1、2013年高三化学自测练习暑期系列系列（32）（考试时间：90分钟 总分：100分）试卷说明：1本试卷分为第卷和第卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。2本试卷满分100分，考试时间90分钟。3本试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Mn55 Cl355第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是（ ）假说法 实验法 分类法比较法A B C D2、溶液、胶体与浊液的本质区别
2、是（ ）A分散系是否有颜色 B是否有丁达尔效应C能否透过滤纸 D分散质粒子的大小3在实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是（ ）A金属钠着火，用水扑灭B实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C皮肤溅上浓H2SO4， 应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗D汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉4NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）A08 mol SO3 B标准状况下448 L氨气C036 g水 D含NA个氢原子的甲烷5下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）ACl2 BNO CSO2 DNH36要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（ ）A滴入K
3、SCN溶液 B通入氯气 C加入铜粉 D加入铁粉7下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）AHClH2BFeFeCl3 CCuSO4CuDHClOCl28下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AH+、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH9下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + H+ = Na+ + H2O + CO2B石灰石溶于盐酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2 +H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH= Cu（OH）
4、2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = Fe2+ + 3H2O10用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（ ）A铜硝酸铜 B铜硫酸铜硝酸铜C铜氯化铜硝酸铜 D铜氧化铜硝酸铜二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ）A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3C与盐酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同12下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，56LNH3的
5、物质的量为025molB05molH2的质量为1g，体积为112LC40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物质的量浓度为lmolL1D9gH2O中氧原子数与8gO2中氧原子数相等13下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）ABCD强电解质FeNaClBaSO4HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe（OH）3非电解质蔗糖CaCO3C2H5OHH2O14下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是（ ）ANO BFe S CFeCl2 DCuCl215下列物质间的反应没有明显反应现象的是（ ）A常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁发生钝化B二氧化硫气体分别通入氯水、品红溶液中C用玻
6、璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近D将氨气通入滴有酚酞试液中16下列化学方程式中，可用离子方程式2HCO32= CO2H2O表示的是（ ）A稀硫酸中滴加小苏打溶液 B稀盐酸中滴加纯碱溶液C稀盐酸与石灰石反应 D碳酸钾与足量醋酸反应17Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀A B C D18氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3C
7、O下列叙述正确的是（ ）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝是氧化产物19等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）A它们的分子个数之比为17：16 B它们的原子个数之比为17：16C它们的氢原子个数之比为17：12 D同温同压下两种气体的体积之比是17：1620将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）A23 B32 C12 D11第卷（非选择题 共50分）三、填空题（42分，每个
8、空格均2 分）21（8分）按要求完成有关化学方程式：（是离子反应的写离子方程式） 钠在空气中燃烧 。 氯气通入氢氧化钠溶液中 。 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体 。 实验室用NH4Cl 固体与熟石灰制取少量的NH3 气体 。22（10分）工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4 = Fe2O3 +SO2+SO3 为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。将FeSO4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中
9、，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3。请回答以下问题：（1）写出用KSCN检验Fe3+的现象 。（2）操作中氯化钡溶液中的现象是 。品红溶液的作用是 。（3）操作中最后要将通过品红溶液的气体再通入NaOH溶液中，这样做的目的是 ，氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为 。23（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X： ；B： ；F： ；G： 。（2）写出下列变化的反应方程式：AD： ；GE： 。（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集。24
10、（8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_ _。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_ 。四、计算题（8分）25（8分）将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到672L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式 。（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？（3）若改用排水法收集气体，则可收集到
11、气体的体积为多少？参考答案一、二选择题（50分）题号12345678910答案CDACBDBABD题号11121314151617181920答案CDCCABCCBA三、填空题（42分,每个空格均2 分）21（8分）（1）2Na + O2Na2O2 （2）Cl2 + 2OH = ClO + Cl + H2O（3）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O（4）Ca（OH） 2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+2H2O22（10分）（1）变为血红色 （2）白色沉淀产生并有气泡冒出 检验有二氧化硫生成（3）吸收二氧化硫尾气，防止污染空气 SO2 + 2NaOH = Na2SO3
12、+ H2O23（16分）（1）X：NH4HCO3或（NH4）2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3。（2）AD：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2GE：3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O（3）铵盐和碱【或NH4Cl和Ca（OH）2】；向下排空气法24（8分）（1）稀氨水+酚酞的混合溶液 加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅；（2）溶有SO2的品红溶液 加热时SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。四、计算题（8分）25（8分）（1）Cu + 4HNO3（浓） = Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O（2）15mol/L（3）224L