1、四川省棠湖中学2021届高三化学上学期第一次月考试题7化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂B厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大C酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好D使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害8已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A将1 molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAB室温下，1L pH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001NAC常温常压下，40 g Si
2、C中含有SiC键数目为4NAD100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2NA9X、Y、Z、R为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与R同周期，R的原子半径小于Z。下列叙述错误的是 AR元素的非金属性最强BY、Z、R与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键C只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物D它们均存在两种或两种以上的氧化物10下列实验操作或装置能达到目的的是 ABCD除去SO2中的少量HCl实验室制取并收集氨气苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作实验室制备乙酸乙酯AABBCCDD11有关肉
3、桂醇()的下列说法正确的是A该分子的所有原子一定处于同一平面内B与乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂C肉桂醇可以发生氧化反应、取代反应D与苯甲醇()互为同系物12最近，中国科学家在焦耳杂志在线发表的一篇论文中首提“液态阳光”，即“太阳燃烧”，属于可再生绿色液态燃料。某模拟“人工树叶”的“液态阳光”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。下列说法正确的是A该装置将化学能转化为光能和电能Ba电极反应为3CO2+ 16H+- 18e-= (CH3)2CHOH + 4H2OC该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移D异丙醇可发生氧化反应、
4、还原反应、取代反应和聚合反应13.某三元羧酸 H3A 在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向 10 mL 0.01 molL1 的 H3A 溶液中滴入 0.01 molL1 的 NaOH 溶液，H3A、H2A、HA2、A3的物质的量分数与溶液的 pH 的关系如 图所示。下列说法错误的是 A该温度下，H3A 的电离常数 Ka1=10aB若 b=7，加入 20 mL NaOH 溶液时，溶液的 pH7CNaOH 溶液的体积为 30 mL 时，溶液中：c(OH)=3c(H3A)2c(H2A)c(HA2)c(H+)D反应 2H2AH3AHA2在该温度下的平衡常数K=10a-b26(
5、14分)某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mL 18mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。(1)请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式_。 (2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是_。(3)长导管B的作用是_，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_。(
6、填“偏高”、“偏低”或“无影响”) (4)装置中干燥管C的作用是_。(5)反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)(6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO进行滴定，通过滴定出的SO的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?_(填“可行”或“不可行”)，原因是_。27（14分）一种从冶铅废渣中提取铅的工艺流程如图所示：已知：醋酸铅易溶于水，难电离。火法炼铅是将方铅矿(主
7、要成分为PbS)在空气中焙烧，生成PbO和SO2。回答下列问题：(1)用方铅矿火法炼铅的反应的化学方程式为_。(2)火法炼铅的废气中含SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_。(3)冶铅废渣用硫酸洗涤后，生成的PbSO4表面常含有铜单质，为了溶解铜单质，常需要同时加入一定量的H2O2溶液，写出溶解铜单质发生反应的离子方程式_；为加快此反应的速率，下列方法合理的是_(填标号)。A搅拌B适当加热C减压(4)将饱和Na2CO3溶液加入滤渣1中发生的反应为(aq)PbSO4(s)PbCO3(s)(aq)，以PbCO3和焦炭为原料在高温条件下可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程_。
8、(5)工业上常用等体积的饱和NaHCO3溶液代替饱和Na2CO3溶液，将一定量的PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3或Na2CO3的物质的量之比不同时，PbSO4的转化率如表所示。n(PbSO4)n(NaHCO3)11.51213PbSO4的转化率%95.596.997.8n(PbSO4)n(Na2CO3)11.51213PbSO4的转化率%989898依据表中数据，物质的量之比相同时，中PbSO4的转化率比中的略大，原因是_。28（15分）(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该
9、研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H1 = aKJ/molC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H2= bKJ/mol试写出25、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_。(2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= 53.7kJmol-1 平衡常数K1乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H= + 41.
10、2kJmol-1 平衡常数K2CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_(用含K1、K2的表达式表示)，该反应H_0(填“大于”或“小于”)。提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_(填写两项)。催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。温度(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)综合选项543Cu/ZnO纳米棒材料12.342.3A543Cu/ZnO纳米片材料11.972.7B553Cu/ZnO纳米棒材料15.339.1C553Cu/ZnO纳米片材料12.
11、070.6D由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为_(填字母符号)。(3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器、中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。05min时间内容器中用CH3OH表示的化学反应速率为_。三个容器中一定达到平衡状态的是容器_(填写容器代号)。35（15分）碳
12、族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题(1)碳原子核外有_种不同运动状态的电子，第一电离能介于硼和碳之间的元素的名称为_，碳族元素外围电子排布的通式为_。(2)青蒿素（C15H22O5）的结构如图所示，图中数字标识的五个碳原子的杂化轨道类型为_，组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是_。(3)青蒿素分子中，氧元素的成键方式有_；从青蒿中提取青蒿素的最佳溶剂是_。a乙醇 b乙醚 c水(4)SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子空间构型为_。(5)第三代太阳能电池利用有机
13、金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3，相对分子质量为Mr)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则X处于_位置。CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm，其晶体密度为dgcm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_。36（15分）苯酚是一种很有价值的化工原料，年产量可达几百万吨。苯酚可合成著名的解热镇痛药阿司匹林，也可合成聚碳酸酯，其合成路线如下：(1)阿司匹林分子中的含氧官能团名称为_；G的化学名称是_。(2)E为饱和一元酮，其结构简式为_；H和K合成
14、聚碳酸酯的反应类型是_。(3)鉴别G和阿司匹林的一种显色试剂为_(4)已知K的相对分子质量为99，其分子式为_(5)写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式_(6)写出能同时满足以下条件的阿司匹林的两种异构体的结构简式_苯环上只有两种一氯代物；含有羧基；水解产生酚。化学参考答案7-13：CBBDC CB26Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O 检验装置气密性 导气、冷凝回流 偏低 防倒吸 不可行 实验过程中不能保证得到的Na2SO3溶液是否会被空气中的氧气氧化变质，造成滴定结果不准确 272PbS3O22PbO2SO2 2NH3H2OSO2 = 2H2O CuH2O22H+ = Cu2+2H2O AB PbCO3PbOCO2、2PbOC2PbCO2(或PbOCPbCO) 物质的量之比相同时，Na2CO3溶液中c()比NaHCO3溶液中的大 288CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1) H=（25a-b） KJ/mol K= 小于 降低温度、减小产物浓度 B 0.0875mol/(Lmin) 356 铍 ns2np2 sp2，sp3 OCH 键和键 b 平面三角形 面心 36.酯基、羧基 2-羟基苯甲酸或2-羟基-1-苯甲酸或邻羟基苯甲酸 缩聚反应 FeCl3溶液 COCl2 +3NaOHCH3COONa+2H2O 、
