1、四川省江油中学2021届高三化学上学期开学考试试题7化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法错误的是:A苏打水是一种常见的弱碱性饮料,可以舒缓胃酸过多的不适感B在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化剂,可以使葡萄酒保持良好的品质C即将上市的新冠疫苗应冷藏存放,以避免蛋白质变性D月饼因为富含油脂而易发生氧化而变质,保存时常放入装有硅胶的透气袋8下列说法不正确的是:ACl2溶于水得到的氯水能导电,但Cl2不是电解质B氯化钠溶液能导电,故氯化钠溶液为电解质C等浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸溶液的导电能力强DBaSO4难溶于水,但溶于水的部分能完全电离,故BaSO4是强电解质9常温下下列各组离
2、子在指定溶液中可能大量离子共存的是:A使甲基橙变红的溶液:Na+、Ca2+、CO、NOB水电离出的c(H+)=11014mol/L:K+、Na+、NO、IC中性溶液透明中:Cu2+、K+、Cl、SOD1mol/LNaHCO3溶液中:K+、NH、AlO、SO10对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是:A用Na2SiO3溶液通入过量CO2:B向FeI2溶液中通入少量Cl2:C氢氧化钡溶液中加入少量NaHCO3溶液:DNH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液:11前四周期主族元素V、W、X和Y,原子序数依次增大且最外层电子数之和为11,元素V的一种核素可用于文物断代,W的气态氢化物和
3、其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物,X是短周期原子半径最大的原子。下列说法正确的是:A简单离子半径大小:r(W) r(X ) YD简单氢化物的稳定性:W V12已知有如下反应:,下列说法正确的是:A根据上述三个反可知氧化性:B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1C反应中每生成127gI2,转移的电子数为2NAD反应中FeCl3只作氧化剂,反应中FeCl3只是氧化产物13Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、CO、SiO、SO中的几种离子,为了确定其组成,某同学进行了如下实验,下列说法正确的是:A溶液X中一定含有Na、Cl和SiOB为确定溶
4、液X中是否含有SO,可取溶液2,加入BaCl2溶液C溶液X中一定不含Ca2、Fe2+、BrD在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变为红色26(15分)A、X,Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价代数和为4;Z的单质常用于漂白工业;R是短周期元素中金属性最强的元素,W是生活中的常见金属,其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题:(1)Y元素的名称是 ,W在周期表中的位置是 。(2)写出化合物AZX的结构式: ;化合物R2X2存在的化学键类型是 。(3)X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小
5、: (用离子符号表示)。(4)下列事实能证明非金属性强Z比Y的是 (填序号)。a简单阴离子还原性ZYb简单氢化物热稳定性:ZYc氧化物对应的水化物酸性:ZYdY的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出(5)写出工业上制备Z的单质的离子方程式: 。(6)用电子式表示RZ的形成过程: 。27(14分)某学习小组在通过反应研究反应速率的影响因素后,对产生了兴趣,查资料知的名称为硫代硫酸钠,可视为一个S原子取代了中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了的某些性质,并通过实验探究了自己的预测。【提出假设】(1)部分学生认为与结构相似,化学性质也相似,因此推测室温时溶液的pH_7(填“”、“
6、=”或“”)。(2)部分学生从S元素化合价推测与性质相似,推测具有较强的 。【实验探究】取适量晶体,溶于水中制成溶液,进行如下探究(填写表中空格)。实验操作实验现象现象解释(用离子方程式表示)探究用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部,将试纸颜色与标准比色卡对照溶液pH=8(3) 探究向新制氯水(pH2)中滴加少量溶液氯水颜色变浅(4) 【实验结论】(5)从探究、的结论: 。【问题讨论】(6)甲同学向“探究”反应后的溶液中滴加溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。(7)请你重新设计一个实验方案,证明被氯水氧化,你的方案是 。28(14分)氧化锌烟灰中主
7、要含有锌、镉(Cd)、铜、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化锌烟灰可制取高纯锌,工艺流程如图所示。已知氧化锌烟灰经溶浸后,其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中,其中锌和砷元素分别、AsCl的形式存在,镉的金属性弱于锌。回答下列问题:(1)AsCl中As的化合价_。(2)溶浸过程中ZnO所发生反应的离子方程式: 。(3)锌浸出率与温度的关系如图所示,分析30时锌浸出率最高的原因为 。 (4)“氧化除杂”中,AsCl转化为As2O5胶体吸附聚沉除去,生成1molAs2O5所需H2O2的物质的量为_。(5)“滤渣3”除过量的锌外,主要成分为_。(6)ZnCl2溶液一次水解可获得产物Zn(O
8、H)xCly,取10.64 g该水解产物,经二次水解、缎烧后,可得氧化锌8.1 g (假设各步均转化完全),则一次水解产物的化学式为_。35化学选修3:物质结构与性质(15分)铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题:(1)基态铜原子价层电子排布式为 。(2)单质铜是由 键形成的晶体;铜晶体的堆积方式为 。(3)Cu2+能与多种物质形成配合物。CuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4H2O晶体,该晶体中杂化轨道类型为sp3的原子为 ,写出与SO互为等电子体的一种分子是 。CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子:;Cu2+的配位数为 ,
9、乙二胺沸点高于1,2二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)的主要原因是 。(4)已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为 。已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0,则铜与氯组成的化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。已知该晶体的密度为 g/cm,阿伏伽德罗常数为NA,该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的,则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为 pm。36化学选修5:有机化学基础(15分)化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:回答下列问题:(1)A中的官能团名称是 。(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出B的结构简式
10、,用星号(*)标出B中的手性碳 。(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式 。(不考虑立体异构,只需写出3个)(4)反应所需的试剂和条件是 。(5)的反应类型是 。(6)写出D到E的反应方程式 。(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线_(无机试剂任选)。(二)化学参考答案和评分标准选择题: 7.D 8.B 9.B 10.C 11.D 12.A 13.C非选择题(一)必考题26.(15分)(1)硫(1分) 第三周期第A族(2分)(2)HOCl(2分) 离子键,非极性共价键(共价键、非极性键也给分) (2分)(3)Cl O2 Na
11、+(2分)(4)bd(2分)(5)(2分)(6)(2分)27.(14分)(1)=(2分)(2)还原性(2分)(3)S2O+H2OHS2O+OH (2分)(4) S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl+10H+(2分)(5)Na2S2O3溶液呈碱性 Na2S2O3具有较强的还原性(2分)(6)不正确,因氯水中含有Cl,也会生成AgCl沉淀(2分)(7) 取少量反应后的溶液,向其中滴入氯化钡溶液,若有白色沉淀产生,则说明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)28.(14分)(1)+3(1分)(2)(2分)(3)低于30,溶浸速率随温度升高而增大,超过30,氨气逸出导致溶浸速率下降 (2分)(4)2
12、mol(2分)(5)Cu、Cd(2分)(6)不正确,因氯水中含有Cl,也会生成AgCl沉淀(2分)(7)Zn(OH)1.6Cl0.4 (3分)(二)选考题35. 化学选修3:物质结构与性质(15分)(1)3d104s1(1分) (2) 金属(1分) 面心立方最密堆积(1分) (3)N、O、S(2分) CCl4(SiF4、SiCl4)(2分) 4(2分)乙二胺分子间存在氢键(2分)(4)CuCl(1分) 共价(1分) (2分)36. 化学选修5:有机化学基础(15分)(1)羟基(2分)(2)(2分)(3)、(任意3种)(2分)(4)C2H5OH、浓H2SO4、加热 (2分)(5)取代反应(1分)(6) (2分)(7) (2分) (2分)