1、山东省文登新一中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是AK2CO3、HCl、CaCl2 BNa2CO3、HNO3、MgSO4CNa2CO3、HCl、Ba(NO3)2 DH2SO4、Na2CO3、AgNO3【答案】B【解析】试题分析：A、在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解，但再加氯化钙不反应，不能符合上述转化，故A不选；B、在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硝酸沉淀溶解生
2、成硝酸钡，最后向所得溶液中加入硫酸镁生成硫酸钡沉淀，与上述现象一致，则甲、乙、丙依次是Na2CO3、HNO3、MgSO4，故B选；C、在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解生成氯化钡，再加硝酸钡不反应，不能符合上述转化，故C不选；D、氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硫酸生成硫酸钡，沉淀不能完全溶解，不能符合上述转化，故D不选；故选B。考点：考查了物质的检验及性质的相关知识。2漂白粉的主要成分是（ ） A次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙【答案】D【解析】正确答案：D工业制漂白粉反应：Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)2
3、H2O,可见漂白粉的主要成分是次氯酸钙与氯化钙。有效成分是次氯酸钙。3在含有较多NH4+、Ba2+、NO3、Cl的溶液中还能大量共存的离子是 AMg2+ BAg+ CSO42 DOH 【答案】A【解析】试题分析：在含有较多NH4+、Ba2+、NO3、Cl的溶液中，Ag+与氯离子发生反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；SO42与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；OH与铵根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，镁离子与四种离子都不反应，可以大量共存，所以答案选A。考点：考查离子大量共存的判断4下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是( )A水 BCH3OH CCS2 DCH3COOH【答案】C【解析】
4、试题分析：根据相似相溶原理知极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。A、硫粉（S8）为非极性分子，水为极性分子，硫粉（S8）难溶于水，A错误；B、硫粉（S8）为非极性分子，CH3OH为极性分子，硫粉（S8）不易溶于乙醇，B错误； C、硫粉（S8）为非极性分子，CS2为非极性分子，硫粉（S8）易溶于二硫化碳，C正确；D、硫粉（S8）为非极性分子，CH3COOH为极性分子，硫粉（S8）不易溶于乙酸，D错误。答案选C。考点：考查分子结构和性质，相似相溶原理。5烃是 （ ）A、含有C、H元素的有机物 B、含有C元素的化合物C、仅由C、H两种元素组成的有机物 D、完全燃烧只生成CO2和H2O
5、的化合物【答案】C【解析】略6有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaRCO2H2OHRNaHCO3；2NaR1CO2H2O2HR1Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是 ( )AHR较弱 BHR1较弱 C两者相同 D无法比较【答案】B【解析】试题分析：根据强酸制弱酸的原理可得：NaRCO2H2OHRNaHCO3，酸性H2CO3HRHCO3-,2NaR1CO2H2O2HR1Na2CO3,酸性H2CO3 HCO3- HR1，即酸性HRHR1，答案选B。考点：考查酸性强弱的判断7将0.1molL-1K2SO4溶液、0.2
6、molL-1Fe2(SO4)3溶液与水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1，则所用的K2SO4溶液，Fe2(SO4)3溶液、水的体积比约为：A1：1：1 B2：1：1 C1：1：2 D2：1：2【答案】B【解析】试题分析：1L的0.1mol-1的K2SO4溶液+有0.2mol， SO42-0.2mol，1L的0.2mol-1的Al2（SO4）3溶液, Al3+0.4mol。但+、Al3+浓度分别为0.1mol-1、0.1mol-1。所以其+、Al3+体积比2比1才可，K+2L，Al3+1L，此时两者都是0.4mo
7、l,，SO42-为0.8mol，所以加水1L,才使K+、Al3+、SO42-的浓度为0.1molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1。故选B。 考点： 溶液的混合时的浓度计算。8下列变化需要加入氧化剂才能实现的是AS2 HS BNa2SO3 SO2 CSO2S DH2S S【答案】D【解析】试题分析：A、硫元素化合价没哟变化，不需要加入氧化剂，不选A；B、没有化合价改变，不选B；C、硫元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂，不选C；D、硫元素化合价升高，做还原剂，需要加入氧化剂才能实现，选D。考点：氧化还原反应。9在光照条件下，等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得取代产物有CH3C
8、l CH2Cl2 CHCl3 CCl4A只有 B只有 C、和 D全部【答案】D【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，共5种，故选D；10下列离子方程式中，不正确的是（A）溴化钾溶液跟适量氯水反应 Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-（B）碳酸钠溶液跟足量盐酸反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2（C）将铁粉放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（D）将金属钠放入水中 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2【答案】D【解析】试题分析：A、溴化钾溶液跟适量氯水反应生成溴和
9、氯化钾，离子方程式正确，A正确；B、碳酸钠溶液跟足量盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，离子方程式正确，B正确；C、将铁粉放入稀盐酸中生成氯化亚铁和氢气，离子方程式正确，C正确；D、将金属钠放入水中反应的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2，D错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查离子方程式正误判断【名师点晴】离子方程式的书写和正误判断（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如2Fe6H=2Fe33H2，就不符合客观事实。（2）看“=”“”“”“”等是否正确。（3）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-H，HSO4-通
10、常应写成SO42-H，HCOO不可写成COOH等。（4）看是否漏掉离子反应。如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2与SO42-的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。（5）看电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成HOHSO42-Ba2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSO42-Ba2=BaSO42H2O。（7）看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反
11、应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2ICl2=I22Cl。11下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是AK、Na、HSO3-、ClBNa、Ba2、Al(OH)4、NO3-CNH4+、K、Cl、NO3-DFe2、Na、ClO、S2【答案】B【解析】A中HSO3-、C中NH4+在碱性溶液中不能大量存在，D中Fe2与S2不能共存，且Fe2与OH也不能大量共存。12已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )A
12、加少量烧碱固体 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水【答案】D【解析】试题分析：A、加入氢氧化钠，消耗氢离子。促进醋酸的电离，氢离子浓度和醋酸浓度均降低，则值不一定增大，A错误；B、电离吸热，降低温度平衡显逆反应方向移动，氢离子浓度减小，醋酸浓度增大，比值减小，B错误；C、加入冰醋酸，增大醋酸的浓度，醋酸的电离程度减小，比值减小，C错误；D、加水常见电离，氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减小，比值增大，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查外界条件对醋酸电离平衡的影响【名师点晴】该题的关键是明确醋酸电离平衡的特点以及外界条件对醋酸电离平衡的影响，易错选项是A和D，答题时注意可以将浓度的
13、变化转化为物质的量的变化从而简化判断的过程。即在浓度都减小的情况下，看其物质的量是如何变化的，因为在溶液的体积是相同的。13等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是A. HCO3 + H+ = H2O +CO32B. 2HCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3+2H2O +CO32C. HCO3 + Ba2+ + OH= H2O + BaCO3D. 2HCO3 + Ba2+ +2OH= BaCO3+2H2O+CO32【答案】C【解析】该题离子方程式书写为定量反应，解题思路为“少定多变”原则，即各取1mol的物质，其中，NaHCO3中的碳酸氢根离子只
14、有1mol，只能消耗1mol的氢氧根离子生成1mol碳酸根离子和水，而1mol的Ba(OH)2中有1mol的钡离子和2mol氢氧根离子，很明显氢氧根离子过量，所以，正确的离子方程式为C；14下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 ANaHSO4BNa3PO4 CCH3COOH DNH4Cl【答案】D【解析】试题分析：A、NaHSO4投入水中，电离出H+而使溶液呈酸性，水的电离受到抑制，错误；B、Na3PO4为强碱弱酸盐，发生水解反应使溶液呈碱性，错误；C、CH3COOH投入水中，电离出H+而使溶液呈酸性，水的电离受到抑制，错误；D、NH4Cl为强酸弱碱盐，发生水解反应呈酸性。发生
15、水解反应时促进了水的电离，正确。考点：本题考查电解质的电离和水解。 15下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 ACH3COOHOHCH3COO+H2O BHCO3+ H2O CO32- + H3O+ CS2- + H2OHS-+ OH- DNH4+ + H2O NH3H2O + H+ 【答案】D【解析】试题分析：CH3COOHOHCH3COO+H2O 属于酸碱中和反应，故A不能选；HCO3+ H2O CO32- + H3O+ 属于酸根离子的电离，故B不能选；S2- + H2OHS-+ OH- 属于水解反应但其溶液显碱性的，故C不能选；NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 属于水解
16、反应且使溶液显酸性，所以本题的答案选择D。考点：水解反应点评：本题考查了对反应类型的判断，属于对基础知识的考查，本题难度不大。16有机反应的条件在有机反应中非常重要，条件不同产物不同，请按要求填写下列空格。（1）溴乙烷在NaOH的水溶液中加热，反应类型是 。 溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热，反应类型是 。（2）乙酸乙酯在稀硫酸的作用下，该反应的类型是： 。 乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下反应的化学方程式： 。（3）乙醇在浓硫酸140的条件下反应的化学方程式： 。 乙醇在浓硫酸170的条件下反应的化学方程式： 。【答案】（1）水解（取代） 消去（2）水解 CH3COOH+CH3CH2OHCH3CO
17、OC2H5+H2O（3） 来源:学*科*网Z*X*X*K【解析】17煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化(转变成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。(1)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为_。(2)煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)。同时发生副反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。在温度为250 、压强为3.0 MPa时，某工厂按投料比V(H2)V(CO) a
18、进行生产，平衡时反应体系中各组分的体积分数如下表：物质H2COCO2(CH3)2OCH3OH(g)H2O(g)体积分数0.540.0450.180.180.0150.03投料比a_；250时反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数K_。【答案】(1)CH3CH2OHH2O4e=CH3COOH4H(2)1.972【解析】(1)根据图示可知负极上发生乙醇氧化为乙酸的反应。 (2)根据碳原子守恒和氢原子守恒，可得原投料中H2和CO的物质的量之比为(0.5420.1860.01540.032)(0.0450.180.1820.015)1.140.61.9，即a1.9。计算平衡常数时，
19、体积分数可直接代替物质的量浓度进行计算(同一体系中气体物质的体积分数之比等于物质的量浓度之比)，故K72。18（13分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二， 。Na2O2跟水反应的化学方程式是 。 （2）某研究性学习小组拟用上图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是： 。用以验证第二条结论的实验操作及现象是： 。 （3）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红
20、后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有漂白性。 请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象） 试剂： ； 现象： 。 （4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论： 测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积） （填A或B），理由是 。 若在标准状况
21、下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）【答案】【解析】19（4分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。A是制取CO2的装置。B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是_。D中盛放的试剂是_，其目的是_。C中发生的主要反应方程式是_。【答案】除去二氧化碳中的氯化氢； NaOH溶液；除去未反应的二氧化碳；2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2【解析】试题分析：A是盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体，因为盐酸易挥发，所以产生的二氧化
22、碳中含有HCl，所以通入过氧化钠固体前应除去，所以B中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中的氯化氢气体；C中则是过氧化钠粉末，用于产生氧气，D中盛放氢氧化钠溶液，用来除去未反应的二氧化碳气体，E是收集氧气的装置，C中发生的反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2。考点：考查过氧化钠的化学性质，实验方案的评价20（13分）某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究。【查阅资料】SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。【讨论】（1）SO2Cl2中S元素的化
23、合价是 。（2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥。【实验探究】（1）实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2。（2）按下图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究。.探究反应产物。向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液。经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl。证明无色液体为SO2Cl2。（1）SO2Cl2与水反应的化学方程式是 。（2）验证无色溶液中含有Cl的方法是 。.探究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入Ba
24、Cl2溶液，立即产生白色沉淀。证明SO2与Cl2的反应是可逆反应。阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由 。【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾。SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2。SO2Cl2与水反应的化学方程式是 。小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是 。【答案】（共13分）【讨论】+6 （1分）.探究反应产物： （1）SO2Cl2+ 2H2O=H2SO4 + 2HCl （2分）（2）取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀为止，静置。取出上层清液，加入
25、AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl（3分）.探究反应进行的程度。由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应。（3分）【质疑】SOCl2+ H2O=SO2+ 2HCl （2分）SO2 与SOCl2中硫元素均为+4价， SO2与Cl2反应不会生成SOCl2（2分）【解析】试题分析：【讨论】（1）SO2Cl2中氧为2价，氯为一1价，结合正负化合价代数和为零，S元素的化合价是+6价。.（1）SO2Cl2与水反应生成了H2SO4和HC
26、l，此反应的化学方程式是：SO2Cl2+ 2H2O=H2SO4 + 2HCl。（2）验证无色溶液中含有Cl时首先要排除SO42的干扰，正确的方法是：取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀为止，静置。取出上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl.阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由：由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应。【质疑】SOCl2中S为+4价，与水反应生成的应该是SO2，反应化学
27、方程式是：SOCl2+ H2O=SO2+ 2HCl。小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是SO2 与SOCl2中硫元素均为+4价， SO2与Cl2反应如生成SOCl2，不满足氧化还原反应的规律。考点：实验的评价与分析21铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。(1)试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这些金属。(2)请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。V2O5+AlAl2O3+V Co3O4+AlAl2O3+Co【答案】(1
28、)铝热反应过程中放出大量的热，放出的热量足以使高熔点金属熔融成液态，这样就可以分离出熔融态的金属，达到冶炼这些金属的目的。(2)3V2O5+10Al5Al2O3+6V氧化剂 还原剂3Co3O4+8Al4Al2O3+9Co氧化剂 还原剂每生成1 mol V需消耗纯铝45 g；每生成1 mol Co需消耗纯铝24 g。【解析】铝热反应是高考中经常考查的知识点。铝粉跟氧化铁的反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应称为铝热反应，在反应过程中放出大量的热，放出的热量足以使高熔点金属熔融成液态，这样就可以分离出熔融态的金属，达到冶炼这些金属的目的。 根据原子守恒配平方程式，判断两个反应均为氧
29、化还原反应，根据“所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂”进行判断：3V2O5+10Al5Al2O3+6V氧化剂 还原剂3Co3O4+8Al4Al2O3+9Co氧化剂 还原剂根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系：10Al 6V270 g 6 molx 1 mol列出比例式，解得x=45 g。8Al 9Co216 g 9 moly 1 mol列出比例式，解得y=24 g。22【有机物化学基础】A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为22.2%。相关转化关系如下：已知：请回答：（1）C的核磁共振氢谱有_个吸收峰。（2）
30、、的反应类型分别为_、_。（3）下列关于F的说法正确的是_ (填选项字母）。a1 mol F与足量金属钠反应最多生成2 mol H2b1 mol F完全燃烧消耗8.5 mol O2c能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀d能与NaHCO3反应生成CO2 （4）写出下列反应的化学方程式反应_；反应_；（5）符合下列条件的同分异构体有_种，任写其中一种的结构简式_。i与E互为同系物 ii相对分子质量比E大28【答案】（1）2 （2）消去反应 氧化反应 （3）a d （4）BrCH2CH2CH2CH2Br + 2NaOH HOCH2CH2CH2CH2OH +2NaBr +2H2O （5） 9 任写
31、一种即可 【解析】A的相对分子质量为216，含碳质量分数为22.2%，则A中的碳原子数为。根据ABC的变化，及C的结构简式可知，B为1，4-丁二烯，A的分子式可写为C4H8X2，则X的相对原子质量为80，X为Br；根据G的结构，可推知F的结构为，根据已知信息，可知E为HOCCH2CH2CHO，则逆推可知D为OHCH2CH2CH2CH2OH，则A为BrCH2CH2CH2CH2Br。（1）C是对称结构，分子中只有2种H，因此核磁共振氢谱只有2组峰。（2）AB是卤代烃生成烯烃的消去反应，DE是醇被氧化生成醛。（3）F的结构简式为，分子中的羟基、羧基均可与Na反应，因此1molF与Na反应可生成2mo
32、l H2，a正确；F的分子式为C6H10O6，1molF燃烧的耗氧量为mol，b错；F中不含醛基，不能与新制Cu(OH)2反应，c错；F中的羧基可与NaHCO3反应生成CO2，d正确。（4）反应为卤代烃水解产生醇，反应为醇、羧酸的酯化。（5）与E互为同系物，则含有的官能团种类、数目相同，相对分子质量比E大28，则分子式比E多C2H4，据此可写出该有机物的同分异构体。23食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。（1）G的制备A与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团，它们互称为 ；常温下A在
33、水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）.经反应AB和DE保护的官能团是 .EG的化学方程式为 .（2）W的制备JL为加成反应，J的结构简式为_。MQ的反应中，Q分子中形成了新的_（填“C-C键”或“C-H键” ）。用Q的同分异构体Z制备，为避免发生，则合理的制备途径为酯化反应、 、 。（填反应类型）应用的原理，由T制备W的反应步骤为第1步： ；第2步：消去反应；第3步： （第1、3步用化学方程式表示）。【答案】（3）加聚反应 水解反应【解析】试题分析：（1）A与苯酚结构相似，为同系物，A中含有甲基，为憎水基，溶解度较小。A中含有酚羟基，易被氧化，所以要保护。E到G发生酯化反应，反应方程式为：（2）与氯化氢反应生成CH3CHCl2，则J为乙炔，L水解生成乙醛，由T制备W，应先由T和乙醛发生加成反应生成，第二步发生消去反应生成，然后催化氧化可生成目标物。从以上分析可知J 为乙炔。从M到Q为加成反应，生成碳碳单键。Q的同分异构体Z为HOCH2CH=CHCH2OH，为了避免醇之间生成醚，应该发生酯化，加聚，水解反应生成目标物。由T制备W，应先由T和乙醛发生加成反应，再催化氧化，得到目标物。考点：考查有机物的合成和有机物的结构和性质
