1、哈尔滨市第三中学20042005学年度高三年级十二月月考化 学 试 卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间60分钟.第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共10题，每小题2分，共20分）1提出近代原子学说的科学家是（ ）A道尔顿B门捷列夫C阿伏加德罗D勒夏特列2据报道，月球上有大量3He存在。以下关于3He的说法正确的是（ ）A是4He 的同分异构体B比4He 多一个中子C是4He的同位素D比4He少一个质子3氯胺(NH2Cl)是常用的强力消毒杀菌剂，主要因为它在水溶液中发生水解，其水解产物可 能有NH4Cl HCl NH4ClO NH3
2、 HClO中的某两种，它们是（ ）ABCD4如图，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); Hp2)下达BACD 到平衡时，混合气体中SO3的体积分数(SO3)随温度变化的曲线应为（ ）5可以用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是（ ）A醋酸属于共价化合物B醋酸能与水以任意比混溶C醋酸溶液导电能力弱D常温下，pH=3醋酸溶液稀释100倍后pH56下列说法中不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素 电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 同位素的性质几乎完全
3、相同ABCD7某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g); H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡， 下列说法中正确的是（ ）A体积不变，升温，正反应速率减小B温度、压强均不变，充分HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大8一定量混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g);HzCB的转化率提高DC的体积分数增加9下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是（ ）AHCOOHBAl2(SO4)3CNaHCO3DNH3H2O10将20mL，0.4mol/L硝酸铵溶液与50mL
4、，0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 （ ）Ac(NO3)c(OH) c(NH4+)c(Ba2+)Bc(NO3) c(Ba2+)c(OH) c(NH4+)Cc(Ba2+) c(NO3) c(OH) c(NH4+)Dc(NO3) c(Ba2+) c(NH4+) c(OH)二、选择题（每题至少有一个正确答案，共10题，每小题3分，共30分）11下列叙述正确的是（ ）A分子极性由大到小排列顺序：CH4CO2HBrHClB原子半径由大到小排列顺序：OSNaKC热稳定性由强到弱排列顺序：Na2CO3CaCO3NaHCO3H2CO3D金属熔点由高到低排列顺序：WCuNaH
5、g12法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子说法不正确的是（ ）A该粒子不显电性B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置D该粒子质量比氢原子大13将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+) c(X), 则下列关系错误的是（ ）Ac(OH)c(H+)Bc(HX)AC平衡时各组分的含量A=BD平衡时容器的压强BA20对于Na2S溶液，下列关系式中正确的是（ ）c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(
6、H2S)c(OH)=c(HS)+2c(H2S)+c(H+)c(Na+)c(S2)c(OH)c(H+)c(Na+)c(S2)c(H+)c(OH)ABC只有D只有第卷（非选择题 共50分）三、填空题（26分）210.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为 ，在其中滴入等体积的pH=12 氢氧化钡溶液后，所发生反应的离子方程式为 22（1）有关晶体的下列说法中正确的是（ ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏 （2）下列晶体中：CaCO3 金刚石 HClO4 冰 石英 麦芽糖 SO3 冰醋酸，属于强电解质的是
7、，属于非电解质的是 。（填序号）23（1）在一定量的盐酸中加足量的锌，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率变慢，除加水稀释外，还可加入 晶体，其理由是 。 （2）在同体积同pH的盐酸、稀硫酸、醋酸中分别加入足量的锌，反应开始时放出氢气的速率 （填“相等”或“不相等”），在相同条件下放出氢气体积最大的是 。 （3）在同体积同物质的量浓度的以上三种酸里分别加入足量的锌，放出氢气的速率由大到小的顺序是 24在密闭容器中，通入AmolN2和BmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余CmolN2，试回答： （1）生成NH3的物质的量为 ； （2）平衡时H2的转化率为 ； （3）若把容器体积减小一
8、半，则正反应速率 ，逆反应速率 ，N2转化率 （填“变大”、“变小”、“不变）25A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。 五种元素两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，分子中原子个数比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A：C=1：1B：A=1：2D：E=1：3B：E=1：4 （1）写出元素符号：B E （2）A元素某原子核；内中了数比质子数多1，则该核素的核组成符号为 （3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产
9、物是 。 （4）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120，实验室制取乙的化学方程式为 。 （5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为 。四、实验题（10分）26为测定实验室长期存放的Na2SO3固体（含Na2SO4）的纯度，某化学课外活动小组设计了多种实验方案。准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。分成两组进行实验： 甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称得沉淀的质量为mg。 丙组：量取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。消耗KMnO4溶液的
10、体积为bmL。 （1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和 、 。 （2）洗涤沉淀的方法是 。 （3）实验时，沉淀可以在 中进行干燥。A装有P2O5的球形干燥管B装有生石灰的干燥器C装有浓硫酸的洗气瓶 （4）在丙组实验中，KMnO4溶液应装在 滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，滴定终点溶液颜色的变化是 ，若滴定终点读数时俯视液面，则所测纯度 （填“偏高”或“偏低”）。 （5）用丙组的实验数据，计算求得Na2SO3固体的纯度为 。（可能用到的原子量：Na23， O16， S32， Mn55）五、填空题（14分）27密闭体系中发生下列反应：2SO2
11、+O2 2SO3（正反应为放热反应），右图是某一时间段反应速度与反应进程的曲线关系图： （1）下列时刻，体系中分别是是什么条件发生了怎样的变化？ t1 t3 t4 （2）下列各时间段，SO3体积分数最大的（ ） At0t1Bt2t3 Ct3t4Dt5t628（1）pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8。 反应所生成的正盐的化学式为 。 该盐中 离子一定能水解，共水解的离子方程式为 。（只写第一步即可） （2）25时，0.1mol/L的CH3COONa溶液中，pH=8，回答： 溶液中：c(H+)= mol/L, c(OH)=
12、 mol/L, c(Na+)= mol/L。 c(Na+)c(CH3COO)= mol/L, c(OH)c(CH3COOH)= mol/L。化学答案15ACCCD 610ACBBB 11CD 12C 13AB 14D 15B 16AD 17D 18D 19AC 20A21（3分） 2，2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O22（5分）（1）B（2） ，23（5分）（1）NaAc，Ac+H+ HAc，HAc为弱电解质，使H+浓度降低，但总量不变 （2）相等，醋酸 （3）稀硫酸盐酸醋酸24（5分）2（AC）mol，3（AC）/B,变大 变大 变大浓H2SO4170浓25（8分）（1）C，Cl （2）13H （3）O2 （4）CH3CH2OH CH2=CH2+H2O （5）Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2（其他合理答案也给分）26（10分）（1）250mL容量瓶，托盘天平 （2）加水没过沉淀，反复多次 （3）B （4）酸式，无色变为紫色，偏低 （5）100%17（5分）（1）升温，催化剂，减压 （2）A18（9分）（1）BnAm, An, An+H2O Na(n1)+OH （2）108， 106， 0.1 ， 106108，108