1、课时训练12水的电离电解质在水溶液中的存在形态1.下列物质中,能够导电的电解质是()A.铜丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖解析:A是单质,C是混合物,所以首先排除掉。D是非电解质。因此答案选B。答案:B2.下列叙述正确的是()A. NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质解析:NaCl溶于水(或熔融)即电离产生Na+和Cl-,在电流的作用下Na+和Cl-定向移动,所以NaCl溶液能导电,可见电解质的电离不需要在电流作用下完成,故A不正确。溶于水
2、能电离出氢离子的化合物除酸外,还有酸式盐,故B不正确。CO2溶于水与水反应生成碳酸,碳酸部分电离,而不是CO2本身电离,因此碳酸是弱电解质,CO2是非电解质,故C不正确。BaSO4虽难溶于水,但溶解的部分完全电离,且BaSO4在熔融状态下也能完全电离,故BaSO4是强电解质,故D正确。答案:D3.一定温度下,测得纯水中OH-=2.510-7 molL-1,则H+为()A.2.510-7 molL-1B.1.010-7 molL-1C.110-142.510-7 molL-1D.无法确定H+解析:无论在什么情况下纯水中一定存在H+=OH-。答案:A4.水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下
3、,其离子积分别为:KW(25 )=1.010-14,KW(35 )=2.110-14,则下列叙述正确的是()A.H+随着温度的升高而降低B.在35 时,H+OH-C.水的电离程度(25 )(35 )D.OH-随温度升高而增大解析:35 时的KW大于25 时的KW,说明温度升高,水的电离平衡向右移动,H+、OH-都增大,但是仍相等。答案:D5.NaCl在熔融状态下能导电,其本质原因是()A.是电解质B.电离出自由移动的电子C.存在电子D.电离出自由移动的离子解析:金属能导电是由于金属中自由电子的定向移动,电解质能导电是由于在一定条件下电离出自由移动的离子。答案:D6.弱电解质和强电解质的本质区别
4、在于()A.离子数目的多少B.物质的量浓度相同时,溶液的导电能力C.在水溶液中是否存在电离平衡D.电离方程式的写法不同解析:判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。答案:C7.同一温度下,强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是()A.bacB.a=b=cC.cabD.bca解析:金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,导电能力随温度的升高而变化不大;弱电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,导电能力增大。答案:A8.能影响水的电离平衡,并使
5、溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体D.向水中加食盐晶体解析:A项,向水中投入一小块钠,钠和H2O反应生成NaOH,使溶液中OH-H+;B项,将水加热,水的电离平衡右移,H+=OH-;C项,向水中通入CO2,水的电离平衡左移,H+OH-;D项,向水中加食盐晶体,水的电离平衡不受影响,故答案为C项。答案:C9.下列说法正确的是()A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物B.强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物C.CO2的水溶液导电能力很弱,所以CO2是弱电解质D.属于共价化合物的电解质
6、在熔化状态下一般不导电解析:部分共价化合物是强电解质(如HCl、H2SO4),A项错;有的化合物难溶于水(如BaSO4)却是强电解质,有的化合物易溶于水(如CH3COOH)却是弱电解质,B项错;CO2的水溶液导电能力很弱,是因为CO2与水反应生成的H2CO3部分电离造成的,C项错;D项正确。答案:D10.下列说法正确的是()A.常温下,在0.1 molL-1NaOH溶液和0.1 molL-1盐酸中水的离子积相等B.常温下,在水中加入NaOH,水的电离受到抑制,水的离子积减小C.HCl溶液中无OH-,NaOH溶液中无H+,NaCl溶液中既无OH-也无H+D.在水溶液中导电能力强的电解质是强电解质
7、,导电能力弱的电解质是弱电解质解析:常温下,纯水、酸、碱、盐的稀溶液,水的离子积均为110-14 mol2L-2,A项正确;常温下,在水中加入NaOH,水的电离平衡向左移动,但水的离子积不变,B项错;任何物质的水溶液中都存在水的微弱电离,都存在H+和OH-,C项错;电解质溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关,D项错,答案为A项。答案:A11.某同学为探究KW的影响因素,做了以下实验:(1)查阅资料,不同温度下水的离子积常数如下表。t/0102025405090100KW/10-14 mol2L-20.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出,随着温度的升高,
8、KW的值;水的电离程度;水的电离平衡向移动,水的电离过程是过程。(2)取三支烧杯A、B、C分别加入适量水,再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH,并分析完成下表:纯水加少量盐酸加少量NaOHH+1.010-7 molL-1增大OH-1.010-7 molL-1增大H+和OH-大小比较H+=OH-H+OH-H+OH-水的电离平衡移动方向不移动KW(mol2L-2)1.010-14综上所述,可得出如下结论:温度、均能影响水的电离平衡。KW只受的影响,而与其他因素无关。解析:水的电离吸热,在升高温度时,KW增大,在向水中加入酸或碱时,H+或OH-增大,抑制了水的电离,但溶液中只要温度不变,KW就
9、不变。答案:(1)增大增大右吸热(2)减小减小向左移动向左移动1.010-141.010-14酸碱温度12.有下列物质:氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H2O晶体。请用序号填空:(1)上述状态下可导电的是。(2)属于电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)上述状态下的电解质不能导电的是。解析:(1)上述状态下可导电的有:铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠。(2)根据电解质的定义,氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO45H2O晶体虽不能导电,但它们溶于水或熔融状态下可导电,属于电解质;熔融氯化钠可以导电,是电解质。(3)铜是单质,氨
10、水是混合物,虽然它们能导电,但既不是电解质,也不是非电解质;二氧化碳水溶液虽然能导电,但由于发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸,二氧化碳并未发生电离,故二氧化碳是非电解质;蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电,是非电解质。(4)属于电解质,但在上述状态下不能导电的有氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO45H2O晶体。答案:(1)(2)(3)(4)13.在图(1)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液(A)时,溶液的导电性的变化趋势如图(2)所示。图(1)图(2)试根据离子反应的特点分析:A溶液中含有的溶质可能是或(至少写出两种),并写出相应的
11、离子方程式:、。解析:从图(2)分析可知,随着A的加入溶液导电能力迅速降低,说明A必定能与Ba(OH)2发生反应,使溶液中离子浓度变得极小,故不仅与Ba2+反应转化为沉淀,还要与OH-反应生成水或其他弱电解质,当反应完全后,过量A的加入,导电能力又显著上升,说明A应为强电解质,故A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4等。答案:H2SO4CuSO4MgSO4(任选两种即可)2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OCu2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4Mg2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Mg(OH)214.(1)与纯水的电离相似,液氨中也存在着
12、微弱的电离:2NH3NH4+NH2-据此判断以下叙述中错误的是()A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B.一定温度下,液氨中NH4+NH2-是一个常数C.液氨的电离达到平衡时NH3=NH4+=NH2-D.只要不加入其他物质,液氨中NH4+=NH2-(2)完成下列化学方程式:在液氨中投入一小块金属钠,放出气体:。类似于“H+OH-H2O”的反应:。解析:NH3分子电离产生H+和NH2-,H+与NH3结合生成NH4+,液氨电离产生等量的NH2-与NH4+,一定温度下离子浓度乘积为一常数;NH4+类似于H+,NH2-类似于OH-。具备上述知识后,就可顺利完成解题。答案:(1)C(2)2Na+2NH3H2+2NaNH2NH2-+NH4+2NH3或NH4Cl+NaNH22NH3+NaCl
