1、高考资源网（ ），您身边的高考专家河南省20212022年度高三阶段性检测(三)化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Zr 91 Ag 108 I 127第I卷(选择题 共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.石墨烯在电池、超级电容器和复合材料等方
2、而有广泛应用B.由CH2CHCN聚合而成的腈纶属于有机高分子材料C.抗击新冠病毒的疫苗具有附高温、耐酸破的性能D.医用软膏中的凡士林、蜡笔中的石蜡的主要成分都属于烃2.实验室中下列做法合理的是A.用P2O3干燥氨气 B.用CCl4贮存金属钠C.用酒精灯直接加热坩埚 D.用稀氨水洗涤银镜反应后的试管3.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是A.黄铁矿(FeS2)具有还原性，工业上主要用于冶炼铁B.Cu2具有街性，CuSO4可用于配制波尔多液C.Fe3具有氧化性，FeCl3水溶液可用作H2S的脱除剂D.硅胶固体多孔、表而积大，可以用作干燥剂或催化剂的载体4.X、Y、Z、W是短周期主族元素，在核反应
3、堆中发生反应：、。下列说法正确的是A.3He和bX互为同位素B.Z的氢化物的沸点一定低于W的C.最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD.XZW、(ZW)2分子中每个原子价层都达到了8电子稳定结构5.除去括号中的杂质，下列除杂试剂选择正确的是6.K2FeO4是高效绿色的水处理剂，其原理如图所示。下列说法正确的是A.步骤a中，细菌中的蛋白质发生了盐析B.胶体带正电荷，能与带负电荷的杂质聚沉C.整个过程中，只有步骤a发生了氧化还原反应D.明矾的净水原理与K2FeO4的相同7.下列反应的离子方程式正确的是A.向饱和FeCl3溶液中滴入H2O2溶液：Fe3H2O2Fe22HO2B.向稀硝酸中加入少量铁粉：
4、Fe4HNO3Fe3NO2H2OC.向碳酸钙中滴入醋酸使其溶解：CaCO32HCa2CO2H2OD.向NaClO碱性溶液中加入少量Fe(OH)3固体：3ClO2Fe(OH)32FeO423Cl4HH2O8.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.119.5 g CHCl3中含有NA个ClH键B.常温常压下，11.2 L CO2的分子数为0.5NAC.1 L 0.1 molL1 (NH4)2HPO4溶液中的离子总数为0.3NAD.16 g CH4和36 g H2O中含有的共价键数均为4NA9.叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。反应1：(CH3)3CBr(CH3)2CCH2HBr反应2
5、：C2H5OH(CH3)3CBr(CH3)3COC2H5HBr下列说法正确的是A.过渡态能量：B.(CH3)3CBr转化为(CH3)3CBr的反应速率比(CH3)3CBr转化为(CH3)3CCH2的反应速率快C.(CH3)3C是反应1和反应2共同的催化剂D.反应1和反应2都是放热反应10.生产绿柱石(Be3Al2Si6O18)的主要原料为花岗岩、伟晶岩，绿柱石的阴离子结构简式如图所示。下列说法错误的是A.绿柱石属于硅酸盐 B.绿柱石不与任何酸发生反应C.四种元素中氧的原子半径最小 D.1 mol Be3Al2Si6O18中含24 mol SiO键11.化合物e是制备环状PMMA的中间体，其一种
6、合成方法如图所示。下列说法错误的是A.化合物a的一氯代物只有1种B.化合物c的分子式为C7H9BrO2C.化合物b、d、e均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.反应、反应的反应类型依次为取代反应、缩聚反应12.已知：由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2H2SO4(浓)CaSO4Cl2H2O。下列有关该反应的说法错误的是A.该反应中浓硫酸体现了氧化性 B.Cl2可用于自来水消毒C.CaOCl2中存在1价的氯元素 D.每生成标准状况下2.24 L Cl2，反应转移0.1 mol电子13.下列实验中，对应的现象以及结论(或推论)都正确且两者
7、具有因果关系的是14.常温下，pH1的某溶液中除含H外，还含有Na、Fe3、Fe2、I、Cl、CO32、NO3中的若干种离子，取100 mL该溶液进行如下实验(不考虑实验操作过程中物质的损失)：向100 mL该溶液中通入足量氯气，充分反应后加入CCl4进行萃取分液，得到水层和紫色有机层；取实验所得紫色有机层，进行一系列操作后，得到7.62 g紫黑色固体；取实验得到的水层，加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到1.60 g固体；向实验所得滤液中加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。根据实验结果，下列判断正确的是A.不能确定NO3是否存在 B.H、Na、Fe2、I四种离子一定存在C.至少含有F
8、e3与Cl中的一种 D.该溶液中c(Na)0.3 molL1第II卷(非选择题 共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)FeBr2是有机催化剂，易潮解。在加热条件下Fe与HBr反应可生成FeBr2。某实验小组用下列装置设计实验制备FeBr2(F的加热装竖已省略)。已知：银氨溶液中存在平衡Ag(NH3)2(aq)Ag(aq)2NH3(aq)。请回答下列问题：(1)装置A的名称是 。(2)气流从左到右，装置连接顺序为A F E(填标号)。(3)实验中观察到装置E中银氨溶液变浑浊，其原因是 (用必要的文字和化学用语解释)。(4)实验室不用浓硝酸与溴化钠反应制备溴化氢，其主要原
9、因是 。(5)设计简易实验检验FeBr2中是否混有Fe单质： 。(6)为了探究FeBr2的性质，设计如下实验：取21.6 g FeBr2溶于水，缓慢通入V1 mL Cl2(标准状况)，充分反应后，加入适量CCl4，振荡、静置。四氯化碳层呈无色，在水层中滴加KSCN溶液，溶液变红色。由此推知，还原性：Fe2 (填“”、“”或“”)Br，V1的最大值为 。(7)测定FeBr2产品纯度：取xgFeBr2产品溶于水，配成250 mL溶液，取25.00 mL配制的溶液，加入过量的AgNO3溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，周体质量为m1g。产品纯度为 (只列计算式)。16.(14分)锆产品的主要
10、原料是锆英砂，全球90%的氧氯化锆(ZrOCl2)来源于中国。氧氯化锆可溶于水，微溶于盐酸，工业上以锆英砂(含91.5% ZrSiO4，杂质不与NaOH溶液反应)为原料生产ZrOCl2的一种工艺流程如图所示。已知：碱金属的锆酸盐在水中溶解度很小，可在酸性条件下水解。请回答下列问题：(1)锆英砂在“碱烧”前粉碎的目的是 ，“碱烧”时ZrSiO4生成了Na2ZrO3和另一种钠盐X，X的化学式为，X的用途是 (写一种)。(2)“转型”时发生反应的化学方程式为 。(3)“酸化”过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的化学方程式是 。(4)“水溶过滤”操作后要对滤渣进行洗涤，洗涤液与滤液合并浓缩结晶，检查
11、滤渣已经洗涤干净的实验是 。(5)将锆英砂和焦炭混合，再与Cl2反应生成ZrCl4、SiCl4和一种可燃性气体，ZrCl4水解也可得到ZrOCl2。生成ZrCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(6)某工厂用2 t锆英砂来制备ZrOCl2，若这个过程中Zr的损耗率为15%，则最终制得ZrOCl2的质量为 t。17.(14分)氨是一种重要的工业品，也可作燃料电池的原料。回答下列问题：(1)NH3的电子式为 ，Sb与N位于同一主族，核电荷数为51，其在元素周期表中的位置为 。(2)Michael Stoukides等利用BaZrO3基质子陶瓷膜反应器，通过电化学方法合成氨的装置如图所示
12、。电解质溶液可能为 (填“稀H2SO4”或“KOH”)溶液。有NH3生成的电极为该电池的 (填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为 。(3)N2H4(联氨)可由NH3与NaClO溶液制得，该反应的离子方程式为 。(4)标准状况下，将由16.8 L N2和50.4 L H2组成的混合气体通入一体积为1 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：N23H22NH3。5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始压强的，05min内，v(NH3) molL1min1，N2的转化率为 (保留3位有效数字)。18.(15分)硫酸铜可用作家禽养殖饲料的添加剂。一种以含砷氧化铜矿含CuO、Cu(OH)2Cu
13、CO3、砷的化合物及铅的化合物为原料制备饲料级硫酸铜的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)“氨浸”时控制温度为45，液固比为1：4，c(NH3)c(NH4)1 molL1且n(NH3)n(NH4)。温度不宜超过55，这是因为 。“氨浸”时，Cu(OH)2CuCO3转化为Cu(NH3)4SO4和NH4HCO3的化学方程式为 。溶液中Cu2、Cu(NH3)n2(n14)的物质的量分数(x)与lgc(NH3)的关系如图所示。lgc(NH3)3时，浓度最大的含铜微粒是 ，lgc(NH3)由10时，发生反应的离子方程式为 。(2)“除砷”时控制pH9，AsO33最终转化为FeAsO4沉淀，AsO43中As的化合价为 ，该转化过程中每生成1 mol FeAsO4，转移 mol电子。(3)“蒸氨沉铜”的尾气可返回 工序循环使用，由碱式硫酸铜制取产品硫酸铜晶体的方法：将碱式硫酸铜先溶于硫酸，再 、过滤、洗涤、干燥。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。