1、2022-2023 学年第一学期高二级化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，考试用时 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Ge-73第一部分 选择题 (共 44 分)一、单项选择题 I(共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分)1. 下列说法正确的是A. 键的极性：N-H 键O-H 键B. 沸点：CH3COOHCH3CH2CH2OHC. 热稳定性：HIHClHFD. 强度：氢键化学键范德华力2. 尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应可用于尿素的制备，下列有关说法正确的是A. 是含极性键的极性分子B. 分子的电子式：C. 分子的空间构型为V型D
2、. 尿素分子中键和键的数目之比为3. 配合物Na2Fe(CN)5(NO)可用于离子检验，下列说法错误的是A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键B. 配离子为Fe(CN)5(NO)2-，中心离子为Fe3+，配位数为6C. 1 mol配合物中键数目为10NAD. 该配合物为离子化合物，1 mol该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA4. 下列物质性质与用途的描述具有对应关系的是A. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于焊接及切断金属B. 氯乙烯能发生加成反应，可用于制作包装膜C. 乙醛能发生还原反应，可用于生产乙酸D. 乙烷能发生取代反应，可用于制乙烯5. 用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，
3、错误的是A. 乙烯中含有 SO2 ( NaOH 溶液，洗气)B. 苯中含有少量苯酚 (浓溴水，过滤)C. 乙醇中含有少量水 (生石灰，蒸馏)D. 溴苯中含有液溴 ( NaOH 溶液，分液)6. 异丙苯( )是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法错误的是A. 异丙苯是苯的同系物B. 在一定条件下能与氢气发生加成反应C. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯D. 异丙苯与 Cl2发生取代反应生成的一氯代产物最多有 3 种7. 关于有机物 的下列叙述中，正确的是A. 它的系统名称是 2，4-二甲基-4-戊烯B. 它的分子中最多有 4 个碳原子在同一平面上C. 它与甲基环己烷互同分异构体D. 该有机
4、物存在顺反异构体8. 下列说法错误的是A. 聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代B. 生产 N95 口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 新冠病毒可用 75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸(CH3COOOH)进行消毒，其消毒原理相同9. 如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述错误的是 A. a中先加入浓硫酸，然后加入乙醇，再加入冰醋酸B. b中导气管下端不浸入液面的可防止倒吸C. 若乙醇分子中为18O，反应后18O存在于乙酸乙酯中D. 用分液漏斗可以分离b中产物得到乙酸乙酯10.
5、已知某有机物 A 核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是A. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为 1：2：3B. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数C. 若 A 的分子式为 C2H6O，则 A 可能为 CH3CH2OHD. 若 A 的分子式为 C3H6O2，则 A 的所有同分异构体均不能发生银镜反应二、单项选择题 II(共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分)11. 某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如下图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族，Y、Z 的最外层电子数之和是 X 的最外层电子数
6、的 2 倍。下列叙述错误的是A. X、Y、Z 三种元素中，电负性最大的元素为 YB. W、X、Y 三种元素对应的最简单氢化物的热稳定性：YWXC. W 与 Z 的最简单氢化物混合后可产生白烟D. X 的一种单质和化合物 ZX2均可用于自来水消毒12. 某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成某高分子。下列说法正确的是A. 反应的条件为浓硫酸、加热B. 物质 B 的核磁共振氢谱图中有 4 组峰C. 反应为取代反应，反应为加聚反应D. E 中所有原子一定在同一平面上13. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性， 可以对该分子进行如下图所示的修饰，以减轻副作用。下列说法正确的是
7、A. 该做法使布洛芬水溶性增强B 布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子C 1mol 布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗 4mol H2D. 布洛芬的酸性强于甲酸14. 我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是A. 该有机物中碳原子的杂化方式为 sp2和 sp3B. 该有机物能与 FeCl3溶液发生显色反应C. 1 mol 该有机物与 NaOH 反应最多消耗 3 mol NaOHD. 1 mol 该有机物与溴水反应最多消耗 2 mol Br215. 某钛酸钙的晶体结构如图(a)，某钙钛矿型太阳能光伏电池的
8、有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法错误是A. 钛酸钙的化学式为CaTiO3B. 图(b)中，X为Pb2+C. 中含有配位健D. 晶体结构中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个16. 如图是用实验室制得的乙烯( CH3CH2OHCH2=CH2+H2O)与溴水作用制取 1，2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是A. 装置和装置中都盛有水，其作用相同B. 装置和装置中都盛有 NaOH 溶液，其吸收的杂质相同C. 制备乙烯和生成 1，2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应D. 若产物中有少量未反应的 Br2， 可以用碘化钠洗涤除去第二
9、部分 非选择题 (共 56 分)17. 按要求填空。I.元素周期表中第四周期过渡元素在工业及生活方面有重要应用。请回答下列问题：（1）“钛”被称为 21 世纪金属，画出基态钛的价电子的轨道表示式_。（2）能区别Co(NH3)4Cl2Cl 和Co(NH3)4Cl2NO3两种溶液的试剂是_ (填选项)。A. 浓氨水B. NaOH 溶液C. 稀 H2SO4D. AgNO3溶液（3）K3Fe(CN)6是鉴别 Fe2+的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是_(填元素符号)，K3Fe(CN)6中碳的杂化方式与下列物质中碳杂化方式相同的是_(填选项)。A.CH2Cl2 B.C2H2 C.溴苯 D.乙
10、烯II.根据题意写出化学方程式：（4）写出肉桂醛 ( )与银氨溶液反应的化学方程式_。（5）写出有机物 与足量 NaOH 反应的化学方程式_。（6）两分子苹果酸( )在浓硫酸作用下可生成六元环状化合物，写出该化学方程式_ 。（7）写出苯甲酸甲酯( )在 NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式_。18. 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态 Ge 原子的简化电子排布式为 _ 。（2）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但 Ge 原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_ 。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析
11、其变化规律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/-49.526146沸点/83.1186约400（4）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（5）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0， 0，0)；B 为(1/2 ，0，1/2)；C 为(1/2 ，1/2 ，0)；则 D 原子的坐标参数为_。与 C 原子最近的原子有_个。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76 pm，其密度为_gcm-3(列出计算式即可)。19. 化合物 M
12、是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。A、G 属于芳香烃，互为同系物且只有一个侧链，以 A、G 为原料合成M 的一种路线(部分反应条件略去)如下：已知：回答下列问题：（1）A 结构简式为_ ，M 结构简式为 _。（2）E、F中含有的官能团名称分别是_、_。（3）上述反应过程中属于取代反应的是 _(填序号)（4）的化学方程式为_ 。（5）B 的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上有三个的取代基能发生银镜反应，共有_种。（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：_。示例：20. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下。反应
13、：装置：本实验可能用到的有关数据：相对分子质量密度/(g/cm3)沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5% Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。回答下列问题：（1）装置 a、b 的名称分别是 _、_ 。（2）a 装置中要加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取
14、的正确操作是 _(填选项)。A. 立即补加B. 不需补加C. 冷却后补加D. 重新配料（3）本实验合成反应中控制馏出物的温度不宜超过_ (填选项)。A. 100B. 90C. 80D. 50（4）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_ 。（5）本实验分离提纯过程中，产物应该从分液漏斗的_ (填“上口倒出”或“下口放出”)。（6）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_ 。（7）本实验所得到的环己烯的产率百分数是 _。(保留两位有效数字)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】C【8题
15、答案】【答案】D【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】D二、单项选择题 II(共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分)【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】B【16题答案】【答案】C第二部分 非选择题 (共 56 分)【17题答案】【答案】（1） （2）D （3） . NCFeK . B （4）+2Ag(NH3)2OH+2H2O +2Ag+3NH3 H2O （5）+2NaOH+2H2O （6）2HOOCCH2CHOHCOOH+2H2O （7）+NaOH+CH3OH【18题答案】【答案】（1）Ar 3d10
16、4s24p2 （2）Ge原子半径比较大，难以通过“肩并肩”方式形成键，且锗的原子半径较大，形成单键的键长较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小 （3）种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸点分别依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，相对分子质量越大，分子间相互作用力就越大，物质的熔沸点就越高 （4） . sp3 . 共价键 （5） . （，） . 4 . 【19题答案】【答案】（1） . . （2） . 溴原子 . 碳碳叁键 （3） （4）+2KOH+2KBr+2H2O （5）16 （6）【20题答案】【答案】（1） . 蒸馏烧瓶 . 直形冷凝管 （2）C （3）C （4） （5）上口倒出 （6）干燥(或除水除醇) （7）50%