1、2021年抚州市高三教学质量监测卷理科综合能力测试 化学部分说明：1.全卷满分300分，考试时间150分钟。2.全卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.我国商代就有许多化学人工制品，古代有关铅品的制备线路如下图所示。有关说法错误的是A.黑锡属于化学人工制品 B.铅白霜为白色固体C.铅粉色白，难溶于水
2、 D.铅丹，由黑锡还原而成8.小分子激酶抑制剂作为癌症治疗药物已经获得巨大成功。下图是其中一种小分子药物的结构。有关说法错误的是A.分子式为C31H33N5O4 B.能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应 D.能够发生消去反应生成双键9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列气体在一定条件下，混合于密闭容器中充分反应，其中说法正确的是A.22.4 L(标准状况)NO与11.2 L(标准状况)O2混合，生成NO2分子数为NA个B.26 g C2H2与22.4 L(标准状况)H2反应，生成的C2H4分子数少于NA个C.1 mol PCl3与22.4 L Cl2反应，转移电子数少于NA个D.1 mol
3、 CO与1 mol H2O反应，生成的CO2和H2分子总数大于NA个10.下列气体去除杂质的方法中，能达到目的的是11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其同位素间有核反应：bXcYdZaW在周期表中W与X同周期，Y与Z同周期，其中由W、Y、Z三种元素所组成的物质中，存在强酸或盐。下列叙述正确的是A.W与Y可以构成气态或液态的二元化合物 B.原子半径：ZYXWC.元素X的单质具有强还原性 D.Y的氧化物的水化物为强酸12.高能细菌电池，既可以处理有机废物还可以获取纯二氧化碳，下图是某细菌电池的示意图。下列说法正确的是A.电极A是负极 B.电极B的电极反应为CH2O4eH2O4HCO
4、2C.离子交换膜C是质子交换膜 D.工作温度越高，该电池效率越高13.乙醛在铜表面电催化制备B(A是副产物)的机理如下图所示，下列说法错误的是A.铜在催化过程中，发生了化合价的变化 B.需要外加电源提供活泼的氢原子C.副产物A的结构简式是C2H5OCHOHCH3 D.产物B是正丙醇三、非选择题：共174分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(15分)三氯异氰尿酸(C3N3O3Cl3)是一种新型高效广谱杀菌消毒剂，某实验小组用下列装置制备三氯异氰尿酸。已知：预氯化方程式为2C3N3O3H33CaCO34C
5、l2Ca(C3N3O3Cl2)22CaCl23CO23H2O，深度氯化方程式为Ca(C3N3O3Cl2)22Cl22C3N3O3Cl3CaCl2；25时，三氯异氰尿酸(C3N3O3Cl3)溶解度为1.2 g。(1)反应前仪器A、B所盛装的物质分别为 、 。(2)氯化过程分为两步，主要原因是反应物含有杂质。预氯化完成后，把C中混合物倒出，进行 (填操作方法)，再把溶液倒回C中。(3)D是起泡球，主要作用是 。(4)预氯化反应是放热反应，为了避免副反应，实验过程中C的温度必须保持为1720，则受热方式是 (填“冷水浴”“温水浴”或“热水浴”)。如果温度升高，会生成NCl3，由C3N3O3H3生成N
6、Cl3的化学方程式为 。(5)三氯异氰尿酸的结构简式为，在水中可以发生水解平衡反应，缓慢释放出游离的次氯酸。三氯异氰尿酸常做杀菌剂、消毒(杀毒)剂和漂白剂，在化工生产中也可以做 。与NaClO相比，其做消毒剂的优点是 、 。等物质的量时其杀毒效果是NaClO的100倍，则等质量时其杀毒效果是NaClO的 倍。(结果保留整数)27.(14分)钨是熔点最高的金属，在国民经济和国防军工领域具有重要用途。工业上用白钨矿(主要成分是CaWO4)生产金属钨粉的流程如下：请根据上述流程回答以下问题：(1)白钨矿与氢氧化钠反应的其中一个产物是可溶于水的钨酸钠，写出该化学反应方程式： 。(2)溶液为钨酸钠溶液，
7、经离子交换后得到溶液为钨酸铵溶液，该过程中加入氨水的作用是调节溶液的pH和 。(3)溶液为钨酸铵溶液，其经过蒸发结晶后得到仲钨酸铵(NH4)10W12O415H2O晶体，结晶过程中钨酸铵溶液没有完全蒸干，还得到溶液，主要原因是 。(4)溶液进入“离子交换”中循环使用，其目的为 (填编号)。A.转变为钨酸铵 B.回收硫酸铵 C.提升钨的收率 D.富集钨元素(5)请写出仲钨酸铵煅烧分解的反应方程式： 。(6)“沉淀除钼”，先加入硫化铵，把钼酸铵转化为硫代钼酸铵，再加入硫酸铜。加入硫酸铜溶液的作用是 (填编号)。A.生成CuS沉淀，除去多余的硫化铵 B.生成硫代钼酸铜沉淀而除去C.生成更多的钨酸铵
8、D.氧化钼酸铵，形成沉淀而除去(7)用氢气或Al均可还原WO3，为得到纯度较高的产品，应选择的方法是 (填“氢气还原”或“Al还原”)。28.(14分)氨是合成氮肥的重要原料，也是产量最大的化学产品之一。(1)目前，世界上采用的合成氨技术是在1909年发明的。采用该法合成氨需要在2000 MPa的高压、450或500的高温下，并用铁做催化剂，且氮气的平衡转化率分别为15或10。N2(g)3H2(g)2NH3(g) HH 0(填“”)，依据是 。维持高压的目的是 、 。如果通入的氮气与氢气体积比为1：3，则500时Kp (MPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。结果保留2位
9、有效数字)。(2)氨气可以选择性还原NO，利用此原理可以清除工业尾气。NO的主要还原路径如下：NH3OHH2ONH2NH3OOHNH2NH2NON2H2ONH2NONNHOH2OHH2OONO还原反应开始阶段，起决定作用的物质有NH2、 和 (填化学符号)。依据NO还原路径，选择合适的反应条件。下列不属于该反应需要的条件是 (填编号)A.高温 B.低温 C.催化剂(3)科学家在常压下把氢气和用氨稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池(如图)，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率可高达78。电合成氨中不能用水溶液做电解质，原因是不利于氨气移出和 。合成氨中所用电解质(图中涂黑处)能传导H，阴极
10、反应为 。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)非线性光学相偏硼酸钡(BaB2O4，简称BBO)晶体被称为“中国牌”晶体，是大功率激光应用的关键材料。BBO晶体结构如下图所示，晶胞参数为ab12.532，c12.717，90，120，晶胞内总共含有126个原子。请回答下列问题： (1)写出B原子的基态电子排布：(2)B和O的电负性大小顺序是(B) (O)。(填“”)已知石墨中的CC键长小于金刚石中的CC键长，则桥OB键长 (填“”)端OB键长。(3)BBO晶体中
11、B3O63结构单元中B原子的杂化类型是 ，桥氧O原子的杂化类型是 ，大键类型是 。BBO晶体中存在 (填编号)。A.共价键 B.键 C.键 D.范德华力(4)BBO晶胞内含有 个O原子，其密度约为 (保留1位有效数字)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)治疗精神病的某种药物哌马色林H的合成路线图如下： (1)A的化学名称为 。(2)由B生成C的化学方程式为 。(3)C中所含官能团的名称为 。(4)由D生成E的反应类型为 。(5)G的结构简式为 。(6)C7H5O2Cl芳香族同分异构体中，能与碳酸氢钠反应，且核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：1：1：1的结构简式为 。(7)由合成简单的离子液体化合物 (其他物质任选)，写出合成路线图： 。