1、20142015学年度汉源县第二中学期中考试高二化学试题完卷时间：90分钟 满分：100分第卷 单项选择题（共50分）1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 ( ) AK3C60中只有离子键 BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电 DC60与12C互为同素异形体2.若将15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则3下列物质的分子中既有键，又有键的是()HClH
2、2ON2H2O2C2H4C2H2A B C D4.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是 （ ） A.它的原子核外有三种形状不同的电子云 B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态 C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物D.核外电子轨道表示式为： 1s 2s 2p 3s 3p5.下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 （ ）ANaCl BH2SO4 CNa2O2 DNH4Cl6以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ( )A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢
3、化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是 ()A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：8.X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为 ( )A.XY B.XY2 C.XY3 D.XY49下列含有极性键的非极性分子是 （ ）CCl4 NH3 CH4 CO2 N2 H2O HF A B C D以上
4、均不对10在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是 ( )A热稳定性：HFH2ONH3 B水溶性：HClNH3SO2C金属的原子化热：AlMgNa D熔点：CO2KClSiO211.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 （ ） AKOH BCO2 CSiO2 DFe12.下列化学键中，键的极性最小的是 （ ） A. C-N B.C-F C.C-O D.C-C13下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） ASO2和SiO2 BNaCl和HCl CCCl4和KCl DCO2和H2O14下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）AH2O BCOCl2 CBF3
5、 DPCl515. 最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为 ( )A.M4N4 B.MN C.M14N13D.条件不够，无法写出化学式16. 下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 ( )Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 97.8 1291 190 2073 107 57 1723 A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体BAlF3 和AlCl3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同C同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比
6、分子晶体的高 DABC17.右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,则下列说法中正确的是 （ ） A. D与C不能形成化合物 BD的最高正价与B的最高正价相等 CA、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是CBA DA、B、C、D原子所具有的原子轨道类型和数目都相同18有关晶体结构的叙述中，错误的是 ( ) A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子 B.在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子 C.如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子 D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分
7、子19.下列说法中正确的是 ()A冰融化时，分子中HO键发生断裂 B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物20.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体：金刚石 二氧化硅 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是 （ ）A B C D21.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A. 0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA B. 1mol金刚石中含C-C的数目为4NA C. 标准状况下，22.4L乙炔中含键数为2NA D. 1m
8、olNaHSO4晶体中阳离子数为2NA22.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为 （ ）A. 直线型 B.平面正方形 C. 正四面体型 D.正八面体型23已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2和C，B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）AC元素的最高正价为+7价 B离子半径：A2CB2+C对应气态氢化物的稳定性：AC D还原性：A2C24. 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微微粒可能是 （ ）两种不同的原子；两种不同元素的原子；一种原子和一种分子；一种原子和一种离子；两种不同分子；一种
9、分子和一种离子；两种不同阳离子；两种不同阴离子A B C D全部都是25现有下列短周期元素的数据,下列说法中，正确的是 （ ） 元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3A元素原子序数小于 B、号元素处于同一周期C号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D号元素是金属元素第卷 非选择题（共50分）26.（8分）下表是元素周期表的一部分，表中列出了8元素在周期表中的位置。请回答有关问题。 主族周期AAAAAAA234（1）写出元素的基态原子核外电子排布式 ；（2）元素第一电离能由大到小的顺序
10、是 （用电离能和元素符号表示）；（3）元素、对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是 （填化学式）；（4）元素、形成的单质晶体的熔点升高的原因是 。27. （9分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素。回答下列问题：（1）Y、X两元素按原子数目比l4和24构成分子A和B，A分子中原子之间形成 (填“”或“”)键, B分子的结构式为 ；（2）已知：原子总数相同，价电子总数相同的微粒为等电子体。写出一种与Z单质分子互为等电子体的微粒的化学式 ；（3）M是人体必需的微量元素，与L同一主族，M原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ；该
11、族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H2M反应热的是_（填字母代号）。 A+997 molL1 B+297 molL1 C206 molL1 D2418 kJmol128（16分）X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJmol1)：I1I2I3I4496456269129540请回答：（1）N元素基态原子的外围电子排布式是： ，周期表中位置 ；（2）X和Z两元素的电负性大小关系
12、： (填元素符号,用“”连接)；（3）W2Y2含有的化学键类型为 ；（4）X、Z可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ，中心原子的杂化方式是： ；（5）X的氢化物易溶于水的原因是： ；（6） 用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键 。29.（17分）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。（1）铜原子的原子结构示意图： ；（2）右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为 。（3）已知，铜的第一电离能为746kJmol-1,第二电离能为1958kJmol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因： ；（4）
13、对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度_（填“更大”或“更小”）；（5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为Cu(NH3)n+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。Cu(NH3)n+中n =_；Cu(NH3)n+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈 型；Cu(NH3)n+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO。加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？ ；（6）+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物。写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式 。