1、20 届高一化学第三章单元检测一、单项选择题：（每小题 3 分共 48 分） 1化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是（）A研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少 PM2.5 污染B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素D地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的 柴油成分不同2有关物质性质说法错误的是（）ASO2 通入 Na2SO3 或 NaHCO3 溶液能发生反应 BSO2 能使品红溶液褪色、不能使紫色石蕊溶液褪色
2、CSO2 的水溶液能导电、故 SO2 是电解质 D浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色30.03molCu 投入到一定量的浓 HNO3 中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下 672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的 O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入 O2 的体积为（ ）A504mLB336mLC224mLD168mL4氢化铵(NH4H)与氯化铵的性质相似，例如 NH4H 受热分解可生成 NH3 和 H2。又知 NH4H 与 H2O 反应有 H2 生成， 下列叙述正确的是（）ANH4H 受热分解属非氧化还原反应BNH4H 溶于水，所形成的
3、溶液显碱性CNH4H 与水反应时，NH4H 既是氧化剂又是还原剂 DNH4H 与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂 5下列说法不正确的是（）A. 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C. 活性炭、SO2、Na2O2 都能使品红溶液褪色，但原理不同D. 将 CO2 气体通入 BaCl2 溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入 NO2 则有沉淀生成 6硝酸盐受热均易分解，其中 M(NO3)2 受热分解生成其氧化物、氧气以及 NO2，加热 29.6 g M(NO3)2 使其完全分 解，在标准状
4、况下收集到 11.2 L 的气体，那么 M 的摩尔质量是()A24 gmol1B74 gmol1 C148 gmol1D40 gmol17下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）第 4 页A.向次氯酸钠溶液中通入 2 足量 SO 气体：ClO-SO H O=HClOHSO -2+B. 向 MgCl2 溶液中加入氨水制备 Mg(OH)2:Mg+2OH=Mg(OH)23+C. 将 FeS 溶于稀硝酸制备 Fe(NO3)3：FeS+4H +NO3=Fe+NO+S+2H2O+2+D. 用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO4+6H +5H2O2=
5、2Mn1+5O2+8H2O8将 0.4gNaOH 和 1.06gNa2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL- 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系是（）A. AB. BC. CD. D9下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是（）A. 取 a 克混合物充分加热，得 b 克固体B. 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体C. 取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体 D. 取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出
6、气体用碱石灰吸收，增重 b 克 10浓 HNO3 常呈黄色的原因是（）A浓 HNO3 易分解产生 NOB浓 HNO3 中混有 Fe3 C浓 HNO3 易分解产生 NO2D浓 HNO3 易氧化单质硫11科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（） A 探究 SO2 和 Na2O2 反应可能有 Na2SO4 生成B 探究 NO 和 N2O 可能化合生成 NO2C 探究 NO2 可能被 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO2 和 NaNO3D 探究向滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中通入 Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是 HClO 的漂白作
7、 用12下列溶液，加热后颜色一定变浅的是（） A稀氨水和酚酞溶液B滴有酚酞的 Na2CO3 溶液 C滴有酚酞的氢氧化钙溶液D溶有 SO2 的品红溶液 13下列叙述正确的是（）A 将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀B 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu（NO3）2 固体，铜粉仍不溶C 向 MgCl2 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4 溶液，沉淀消失 D 将 SO3 通入 BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再加入 NaNO3，产生沉淀 14下列叙述中正确的是() A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的
8、淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 ID某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag15将 0.96 g 铜片加入 500 mL0.2 mol/L 稀硝酸中，充分反应，现欲使溶液中的 Cu2+全部转化为 Cu(OH) 沉淀，应加入 0.2 mol/L NaOH 溶液体积为（）A. 300 mLB. 400 mLC. 450 mLD. 500 mL16向 1LFeBr2 溶液中，通入 1.12L(标准状况下)的 Cl2，测得溶液中 c(Br 积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（）A原溶液的
9、浓度为 0.1mol/L B反应后溶液中 c(Fe3+)0.1mol/L C反应后溶液中 c(Fe3+)c(Fe2+) D原溶液中 c(Br 一)0.4mol/L一)3c(Cl一)，反应过程中溶液的体12345678910111213141516二、非选择题（共 52 分）17.（7 分）下列三组从元素组成和物质性质方面进行分类，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO 4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)： A；B；C；（3 分）(2) 这 三种 物质 相互 作用 可 生成 一种 新物 质
10、 NaHCO3 ， 写 出该 物质 与少 量澄 清 石灰 水反 应的 离子 方程 式 ；（2 分）(3) 在反应：K2Cr2O714HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2 分）18.（8 分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的 产物有： HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为。（2 分）（2）写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。（2 分） 若反应中生成 0.2 mol HNO3，转移的电子
11、数目为个。（1 分）（3）NF3 是一种无色、无臭的气体，但一旦 NF3 在空气中泄漏，还是易于发现。你判断气体泄漏时的现象 是。（2 分）（4）一旦 NF3 泄漏，可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染，其产物除 NaNO2 、NaF、H2O 外。还肯定有（填化学式）。（1 分）19(14 分)已知 A 是单质，A、B、C、D、E 五种物质均含同一种元素，X 是地壳中含量最多的元素形成的单质， 它们的相互转化关系如右图所示。试回答下列问题：(1)通常情况下，若 A 为气体，C、D 都是大气污染物：写出下列反应的化学方程式：BC；（2 分）EC；（2 分）实验室中检验 B 的操作方法是；（2
12、 分）标准状况下，将盛满 D 的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液 的物质的量浓度为。（2 分）(2)通常情况下，若 A 为淡黄色固体：写出 B 与 C 反应的化学方程式。（2 分） 将 C 通 入 溴 水 中 的 现 象 是， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 。（4 分）20（10 分、2 分/空）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是；（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：将 Br2 与 Na2CO3 反应的化学方程式补充完整：23
13、2（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe、Fe、Mn等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：生成氢氧化物沉淀的 pH物质开始沉淀Fe(OH)32.7Fe(OH)27.6Mn(OH)28.3Mg(OH) 29.6沉淀完全3.79.69.811.1步骤中需控制 pH=98，其目的是；用 NaClO 氧化 Fe2得到 Fe(OH) 沉淀的离子反应方程式是；NaClO 还能除去盐卤中的 CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去 0.1mol CO(NH2)2 时消耗 NaClOg。21（13分）为研究铁质材料与热浓硫酸反应，某学习小组
14、用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动： 探究一(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察， 铁钉表面无明显变化，其原因是。(2)称取碳素钢 6.0 g 放入 15.0 mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到混合气体 Y。乙同学 取 560 mL(标准状况)气体 Y 通入足量溴水中，发生 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 反应，然后加入足量 BaCl2 溶液， 经适当操作后得干燥固体 4.66 g。由此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数为。（3 分）探究二根据上述实验中 SO2 体积分数的分析，丙同学认为气体 Y 中还可能含有 Q1 和 Q2 两种气体，其中 Q1 气 体，在标准状况下，密度为 0.0893 gL1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。(3)装置 B 中试剂的作用是。(4)分析 Y 气体中的 Q2 气体是如何生成的(用化学方程式表示)。 (5)已知洗气瓶 M 中盛装澄清石灰水，为确认 Q2 的存在，需在装置中添加洗气瓶 M 于 (填序号)。AA 之前BAB 间CBC 间DCD 间 (6)如果气体 Y 中含有 Q1，预计实验现象应是