1、专题十一 电解质溶液与离子平衡125时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序：HXHYHZB根据滴定曲线可得，Ka(HX)103 molL1C滴定HY，V(NaOH)20 mL时，c(Na)c(Y)c(OH)c(H)D滴定HZ，V(NaOH)15 mL时，c(Z)c(Na)c(H)c(OH)2某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是()A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B该
2、碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度3室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H)4某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是()Aa、c两点溶液的导电能力相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程
3、度：abcCb点溶液中：c(H)c(NH3H2O)c(OH)D用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积VbVc5等体积、浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，将、分别与混合，测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图，下列说法正确的是()A酸性：CH3COOHHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)c(SCN)C上述三种溶液中由水电离的c(OH)：NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10
4、 molL16在25时，将0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是()Ac(HA)c(A)c(Na)0.1 molL1Bc(Na)c(A)c(OH)c(H)Cc(Na)c(A)c(OH)c(H)Dc(OH)c(H)c(HA)7已知：25时，Mg(OH)2的Ksp5.611012，MgF2的Ksp7.421011。下列判断正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大
5、C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF28 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，平衡时，Kspc(Ag)c(Cl)，过量氯化银分别投入100 mL水24 mL 0.1 molL1 NaCl10 mL 0.1 molL1 MgCl230 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液中，各溶液中c(Ag)由大到小的顺序为()A B C D9已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液
6、呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性；在10时，浓度均为0.1 mol/L的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是()Ac(H)c(OH)11014Bc(H)2c(H3XO4)c(H2XO)c(XO)c(OH)Cc(Na)c(H)c(H2XO)c(OH)2c(HXO)3c(XO)Dc(H)c(H3XO4)c(HXO)2c(XO)c(OH)10下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH1,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH)/c(H)1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为c(B)c(OH)c(H)c(A)11(1)已知常温时，0.1 mo
7、l/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH_，此酸的电离平衡常数K_，由HA电离出的H的浓度约为水电离出的H的浓度的_倍。(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_。现将0.04 molL1 HA溶液和0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na)_c(CN)(填“”)。b若HA为CH3COOH，该溶液显碱性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排
8、列的顺序是_。12 CO2与NaOH溶液反应可得到Na2CO3或NaHCO3。(1)NaHCO3俗称小苏打，解释其水溶液呈弱碱性的原因，用离子方程式表示：_，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(2)已知25时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb5105 mol/L，则当溶液中c(HCO)c(CO)12时，试求溶液的pH_。(3)0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH)c(H)_。用含c(HCO)、c(H2CO3)的关系式表示13(1)常温下，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH8。混合液中由水电离出的OH浓度与0.1 molL
9、1 NaOH溶液中由水电离出的OH浓度之比为_。(2)相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的0.1 molL1硫酸铝溶液0.1 molL1氯化钡溶液蒸馏水0.1molL1硫酸溶液中，Ba2浓度由大到小的顺序是_(用序号填写)。(3)常温下，将a molL1的氨水与0.1 molL1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH)c(Cl)时，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。14某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 mL 1 molL1的MgCl2溶液中各加入10滴2 molL1 NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录
10、实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象4 mL 2 molL1 HCl溶液沉淀溶解4 mL 2 molL1 NH4Cl溶液沉淀溶解(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程：_。(2)测得实验中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的原因：_。(3)甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_。(4)同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H可以结合OH，进而使沉淀溶解；二是_。(5)乙同学继续进行实验：向4 mL 2 molL1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是_。乙同学这样配制混合溶液的理由是_。