1、1中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是()A利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性B利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C利用焓变或熵变的数据单独判断反应是否能自发进行D利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性解析：选A。反应热数据的大小只能说明反应过程放出或吸收热量的多少，与反应速率的大小没有关系，B错；利用焓变和熵变的复合判据可以判断反应能否自发进行，仅仅利用单一判据不能判断反应能否自发进行，C错；判断任何温度下溶液的酸碱性，应该根据溶液中c(H)和c(OH)的相对大小来判断，D错。2下列有关平衡常数的说法正确的是()
2、A已知K，则对应的化学反应可以表示为2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)B将某浓度的氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大C常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，KW变大D化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大，也可能减小或者不变解析：选B。A项将反应物与生成物的位置写反了，错误；弱电解质的电离都是吸热反应，故升温时氢氟酸的电离平衡常数增大，B项正确；水的离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，C项错误；任何化学反应都伴随着能量的变化，即要么是吸热反应，要么是放热反应，故升高温度，化学平衡一定移动，化学平衡常数一定发生变化，
3、D项错误。3(2012延安高三调研)在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(双选)()A物质A、B的转化率之比为b2aB起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(ab)(ab)C当2v正(A)v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动解析：选AC。根据化学方程式，A、B转化的物质的量分别为0.5n mol、n mol，故A、B的转化率之比为b2a，A对；由于该反应在恒温、恒压下进行，因此起始时和平衡时容器中的压强之比为11，B错
4、；当2v正(A)v逆(B)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C对；充入惰性气体(如Ar)，由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子数增多的方向(逆反应方向)移动，D错。4(2012皖南八校联考)某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变解析：选D。由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，A的转化率提高，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小，故A、B、C
5、错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，故D正确。5工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度/250350K/(molL1)22.041x(1)下列符合表中的平衡常数x的数值是_(填序号)。a0b0.012c32.081d100(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：c(CO)c(H2)c(CH3OH)0 min0.8 molL11.6 molL102 min0.6 molL1y0.2 molL14 min0.3 molL10.6 molL10.5 molL16 min0.3 molL
6、10.6 molL10.5 molL1在2 min到4 min内，用H2表示的平均反应速率为_。反应达到平衡时CO的转化率为_。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是_(填序号)。a使用催化剂b降低温度c增加H2的浓度解析：(1)H0，所以正反应为放热反应，故平衡常数随着温度的升高而降低，xt1)：反应时间/min来源:学科网n(CO)/molH2O/mol01.200.60t1来源:学科网0.80t20.20下列说法正确的是(双选)()A反应在t1 min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.
7、20 mol H2O，达到新平衡时，n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应解析：选BC。对各选项分析如下： A项反应在t1 min内的平均速率是t1 min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。B项因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，与起始时向容器中充入0.60 mol H2O和1.20
8、mol CO效果是一致的，达到平衡时，n(CO2)0.40 mol。C项保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。D项原平衡常数可通过三段式列式计算(注意浓度代入)结果为1，温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应为放热反应。3(2011高考浙江卷)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积
9、忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：可以判断该分解反应已经达到平衡的是_。A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0 时的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_(填“增加”“减少”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0(填“”“”或“”“”或“0；根据NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)，正反应是生成物气体分子数增多的反应，所以S0。根据v得到v0.05 molL1min1。由图像数据可以得出，用不同初始浓度、不同温度下的平均反应速率的大小来说明：如25 时反应物的起始浓度较小，但06 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0 时的大。答案：(1)BCKc2(NH3)c(CO2)2(4.8103molL1)31.6108(molL1)3增加(2)0.05 molL1min125 时反应物的起始浓度较小，但06 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0 时的大
