1、化学试卷时间：110分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Cl 35.5 Ba 137 Zn 65 Cu 64 Fe 56 As 75第I卷(选择题 共50分)一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分)1.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是2.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.垃圾分类中可回收物标志是B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C.金属冶炼是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D.
2、光导纤维的主要成分是SiO2，计算机芯片使用的材料是单质硅3.下列变化一定属于化学变化的是金属导电 爆炸 二氧化氮经加压冷却凝成无色液体；氯气使品红溶液褪色 无水硫酸铜由白变蓝 工业制O2Na2CO310H2O风化 久置浓硝酸变黄 16O与18O间的相互转化煤的干馏和石油的分馏A. B. C. D.4.如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是5.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南游宦纪闻中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小瓶，实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之
3、傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是A.升华 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏6.下列说法正确的是A.用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高C.量简上标有“0”刻度、温度和规格D.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL溴水7.下列关于物质分类的说法正确的是稀豆浆、硅酸、氯化铝溶液都属于胶体氨水、次氯酸、醋酸都属于弱电解质Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物电解熔融的Al2O3、活性炭除去水中的颜色都属于化学变化葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A. B. C.
4、D.8.下列陈述I、II均正确且有因果关系的是9.C、Si、S、N都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是A.四种元素在自然界中既有游离态又有化合态B.二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C.最低价的气态氢化物都具有还原性，一定条件下都能与O2发生反应D.氮的氧化物相互转化都是氧化还原反应10.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是A.实验、反应制得的物质均为纯净物B.实验、均未发生氧化还原反应C.实验制备氢氧化铁胶体需要加热煮沸至生成红褐色沉淀D.实验、所涉及的物质均为电解质二、单项选择题(1130题每小题2分，共40
5、分)11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子B.标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NAC.0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD.标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA12.Ge的氧化物在一定条件下有如下转化。已知0n0C.反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能D.3CO(g)6H2(g)CH3CHCH2(g)3H2O(g) H301.3 kJmol118.下列有关分散系说法正确的是A.从外观上无法区
6、分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别C.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化D.Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电19.下列叙述正确的个数是(1)常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度0，101 kPa，含有l mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4 L向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO2是两性氧化物氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘加
7、入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2、Fe2、Cl、NO3一定能够大量共存常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1 molA.2个 B.3个 C.4个 D.5个20.下列各溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是21.下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是A.实验中生成的沉淀是BaCO3B.实验中有气体生成C.实验沉淀中可能含有BaSO4D.实验生成沉淀的离子方程式是：Ba2H2SO3BaSO32H22.为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了
8、如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是A.氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体B.反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3C.反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1D.BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在，此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO323.S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。已知：S2(l)Cl2(g)S2Cl2(g) H1x kJ/molS2Cl2(g)Cl2(g)2SC
9、l2(g) H2y kJ/mol相关化学键的键能如下表所示：下列说法错误的是A.SCl2的结构式为ClSCl B.S2Cl2的电子式为：C.y2bac D.在S2(l)2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，H(xy) kJ/mol24.下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是A.A B.B C.C D.D25.常温下，pH1的某溶液A中含有NH4、K、Na、Fe3、Al3、Fe2、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是A.该溶液中一定有上述离子中的NO3、Al
10、3、SO42、Cl四种离子B.实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 LC.沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D.一定没有Fe3，但是无法确定是否含有I26.化学实验中，如使某一步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不会向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是A.发生反应，一定要加入氧化剂B.上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂C.从反应来看，Cr(OH)3不宜用CrCl3与NaOH反应来制取D.发生反应时，消耗Na2Cr2O7的数目与转移的电子数目之比为1：327.a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b
11、、c中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是A.若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B.若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子C.若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱D.若a为固态非金属单质，x为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为828.取Cu、Cu2O和CuO固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40 g，另一份加入1000 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下NO气体4.48 L，所用硝酸的物质的量浓度为A.3.2 mol/L B.1.6
12、 mol/L C.0.9 mol/L D.无法判断29.下列实验操作、现象和结论均正确的是30.为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A.n0.02 B.V2240 C.m3.2 D.原混合物中FeSO4的质量分数约为89%第II卷(主观题 共5道大题，50分)31、(12分)根据信息回答以下与元素相关的问题。I.汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对其治理具有重要意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：NO NO2N2反应I为NOO3NO2O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子数目为 ；反应I中
13、，当n(NO2)：nCO(NH2)23：2时，氧化产物与还原产物的质量比为 ；(2)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置II中酸性条件下，NO被Ce4氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成等物质的量的NO3和NO2时的离子方程式 。(3)已知进入装置IV的溶液中，NO2的浓度为a g/L，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气 L(用含a代数式表示，结果保留整数)。II.镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。(1)锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反
14、应的化学方程式为 。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，原因是 。(2)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的固态化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.01 mol Y溶于100 mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为 ，Z的电子式为 。32、(8分)锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaSZnSO4ZnSBaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。I.ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)
15、2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。(1)写出中菱锌矿主要成分发生的离子方程式 。(2)为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤 (选填、)。(3)滤渣2的主要成分为 (填化学式)(4)写出步骤产生滤渣3的离子反应方程式 。II.BaS溶液的制备：(5)写出煅烧还原的化学反应方程式 。III.制取锌钡白：(6)如果生产流程步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是 。33、(9分)常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8，42以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
16、制备产品将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为 C ；(填字母)(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ；装置C的作用是 ；(3)制备Cl2O的化学方程式为 ；(4)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是 ；(5)反应过程中，装置B需放在 中：(选填“冷水”或“热水”)测定浓度(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加
17、入10.00 mL 0.8 mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸的物质的量浓度为 。(保留四位有效数字)34.(11分)中药药剂砒霜(主要成分为As2O3，微溶于水)，可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷(As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：(1)硫化砷中砷元素化合价为 ，其难溶于水，“碱浸过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为 。(2)氧化脱硫过程中被氧化的元素是 。(填元素符号)(3)还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是 。(4)还原
18、后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为 。(5)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是 。(6)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2Os热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式 。35.(10分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组在实
19、验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。岩脑砂的制备(1)写出实验室装置A中发生反应的化学方程式： 。(2)装置C的仪器名称是 ；(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序： ef (用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。(4)证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要 。岩脑砂中元素的测定准确称取a g岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(反应：2NH4Cl3CuO3CuN22HCl3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。(5)装置H中盛装的试剂是 ，(填试剂名称)(6)若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 Lmol1)，则岩脑砂中n(N)：n(Cl) (用含b、V的代数式表示，不必化简)若取消J装置(其它装置均正确)，n(N)：n(Cl)比正常值 (填“偏高“偏低”或“无影响”)。答案