1、7下列说法不正确的是 A油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质B蛋白质在人体内经过一系列的变化最终被转化为氨气的形式C使用微生物降解塑料可以有效地治理“白色污染”D氡是一种来自于天然石材的放射性气体，是人类健康的“隐形杀手”8设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A1.2g镁在足量的空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.1NAB将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC25、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5NADCH3+、-OH、NH3各1mol,所含的电子数均为10NA9环扁桃酯是一种用于治疗心
2、脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是A环扁桃酯的分子式是C17H24O3 B1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是AA、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强B简单离子的半径大小顺序为：BCDCB、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性D若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为-311某化学兴趣小组进行两组电解实验。
3、实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究-AgI固体电解质导体是Ag导电还是I-导电；实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。关于以上实验，下列说法正确的是A. 实验一：若-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀B. 实验一：若-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀C. 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能1D. 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能1121894年，Fenton发现采用Fe2+和H2O2混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(-OH),从而氧化
4、降解有机污染物，称为Fenton反应。电Fenton法采用惰性电极电解法，右图为其中一个电极的反应机理，其中含有Fenton反应。下列说法不正确的是 A羟基自由基(-OH)的电子式为：B右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连CFenton反应：Fe2+H2O2=Fe3+OH-+-OHD右图所在的惰性电极每消耗22.4LO2(标准状况)，理论上在外电电路中转移4mole-13通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5mol/L时，离子不存在。图为H3PO4(图中用H3A表示)在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH图。下列说法不正确的是 AH3PO4、H2PO4
5、-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存BH3PO4电离平衡常数Ka2110-7C图中虚线M、N分别代表H+和OH-DpH=10时，溶液中存在关系：c(HPO42-)c(OH-)c(PO43-)c(H2PO4-)c(H3PO4)c(H+)26(14分)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，应用广泛。采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图15所示。请回答下列问题：(1)请写出Al3+的结构示意图： 。(2)试剂最好选用 (填序号)。写出A溶解的化学方程式： 。AHCl溶液 BH2SO4溶液 CNaOH溶液 D氨水(3)写出滤液A到沉淀B的
6、离子方程式： ；室温下，Al(OH)3AlO2-+H+H2O K=2.010-13,H2CO3的Ka1=110-7，Ka2=410-11,计算滤液A到沉淀B的平衡常数 K= 。(4)写出由溶液C得到产物的操作： 。(5)常温下，pH值相等的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= 。27（15分）工业上可用合成气（主要成分为CO2、H2、CO）在催化剂作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。（1）CO2的电子式是_。（2）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 = 90.77 kJ/mol CO2 (g)+H2 (g)CO(g
7、)+H2O(g) H2 = 41.19 kJ/mol 则CO2与H2反应制备CH3OH(g)的热化学方程式是_。（3）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下同时反应制备CH3OH(g)。测得H2转化率随温度变化的数据如下表所示。（注： T5时，H2转化率为66.67%，即转化了2/3）催化剂效果最佳的反应是_（填“I”“II”或“III”）。T3时，反应I的v(正)_v(逆)（填“”“（ 2 分）K=（ 2 分）（ 4） （ 1 分） 反应的活化能小于反应的活化能（ 2 分）增大压强加快反应速率， 抑制副反应的发生提高了甲醚的产率。 （
8、2 分）28.（14分）（1）适当增大硫酸浓度 或 升高溶液温度 或 搅拌 或 将铜镉渣研磨成小颗粒 等合理答案均可以（1分）（2）5Fe2+ + 5AsO + 3MnO +14H+ = 3Mn2+ + 5FeAsO4 + 7H2O（2分，不写不扣分） 溶液恰好变为浅紫红色且半分钟内不恢复为原色（2分） Fe(OH)3（2分）（3） 乙醇 或 饱和硫酸锌溶液（2分）（4） K2SO4（1分）（5） Ni(OH)2 e+ OH = NiO(OH) + H2O（2分）（6） 75(5cb)/2a（2分）35（15分） （1）VIII （1分） 3 （1分）（2）Ar3d5或1S22S22P63S23P63d5（2分） ONCH（2分）（3）SP2（1分），7:1 （1分） （4）离子半径大小（1分）（5）SO、NH3（2分）（6）FeC（2分） (2分)36.(15分)（1）ab （2）酯基 取代反应 （3）1，4-苯二甲醇（4）（可以写成一个总反应）（5）11 （6）