1、选修三第二章第三节分子的性质导学案（第1课时）学习时间 2011 2012学年上学期 周【课标要求】知识与技能要求： 1、了解极性共价键和非极性共价键 2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子【复习与思考】1.如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；2.如何理解电负性概念；3.写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。4.由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？【讨论交流】一.利用教科书P45提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。二.根据教材中的图226，思考和回答下列
2、问题：1以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2O2Cl2HCl2以下非金属单质分子中，是极性分子还是非极性分子？P4C603以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3Cl【总结归纳】（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。（3）一般规律：a 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HB
3、rb 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。c 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。d 在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。【典例解悟】请完成下列表格的填空单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl键的极性键角空间构型分子极性根据以上分析结果，试推测上述哪些物质(除CH3Cl外)易溶于水_。【科学视野】P46 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子
4、膜？双分子膜？举例说明。3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列? 【小结】一、键的极性和分子的极性1极性键与非极性键分类特点成键元素的特点存在非极性键共用电子对不发生偏移相同的非金属元素原子的电子配对成键非金属单质，某些化合物极性键共用电子对发生偏移不同的非金属元素原子的电子配对成键共价化合物，某些离子化合物2.分子的极性(1)极性分子：_。(2)非极性分子：_【对点练习】1已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是()A分子的正、负电荷重心重合 B分子正、负电荷重心不重合CH2O2是极性分子 DH2O2是非极性分子2下列说法正确的是()A
5、含有非极性键的分子一定是非极性分子 B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D键的极性与分子极性无关3.在下列物质中：氨气氯化氢氯化铵干冰 苛性钠食盐冰氩气过氧化钠双氧水 氢气甲烷HClOCl2CH3COOH(1)只有非极性键的是_；(2)只有极性键的是_；(3)既有极性键又有非极性键的是_；(4)只有离子键的是_；(5)既有离子键又有极性键的是_；(6)既有离子键又有非极性键的是_。4下列物质中含有非极性键的共价化合物是()AH2O2 BCH3COONa CNa2O2 DI25下列关于极性键的叙述不正确的是()A由不同元素的原子形成的共价键 B极性分子中必定存
6、在极性键C由同种元素的两个原子形成的共价键 D共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子的一方疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_选修三第二章第三节分子的立体构型导学案（第1课时）【讨论交流】二.根据教材中的图226，思考和回答下列问题：1提示双原子分子中，单质分子H2、O2、Cl2是以非极性键结合的，是非极性分子；化合物分子HCl是以极性键结合的极性分子。2提示多原子单质分子P4、C60只含有非极性共价键，这样的分子是非极性分子。3提示化合物分子中，CO2是直线对称的，BF3是平面正三角形结构，CH4是正四面体结构，尽管构成CO2、BF3、CH4分子的键是极性
7、键，但由于这些分子空间结构相对稳定，键的极性相互抵消，整个分子是非极性分子。HCN、H2O、NH3、CH3Cl这些分子尽管是直线形、V形、三角锥形、四面体形，但分子空间结构不对称，键的极性不能抵消，这些分子是极性分子。【典例解悟】解析本题着重考查分子的极性与键的极性以及分子空间构型之间的关系。由非极性键构成的分子一般都是非极性分子。由极性键构成的分子，若能空间对称，分子中电荷不显电性，则分子无极性，这样的空间对称有三种：一是直线形对称，键角为180，常见的分子有：CO2、CS2、C2H2等；二是平面对称，键角为120，分子构型为平面正三角形，常见的分子有BF3、BBr3等；三是立体对称，键角为
8、10928，分子构型为正四面体，常见的分子有CH4、CCl4、SiH4等。根据“相似相溶”规律，易溶于水的有HCl、NH3。答案单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl键的极性非极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键键角10518012010710928空间构型直线形直线形V形直线形平面正三角形三角锥形正四面体形四面体形分子极性非极性非极性极性极性非极性非极性极性非极性极性HCl、NH3分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定。(1)只含有非极性键的分子都是非极性分子。单质分子即属此类，如H2、O2、P4等。(2)以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子。(3)以极性键结合而形成的多原子分子，若空间构型为中心对称的分子是非极性分子，若空间构型非中心对称的分子是极性分子。平时要熟练记忆H2O、CO2、BF3、NH3、CH4等一些分子的构型。【对点练习】1答案BC 2答案C3.答案(1) (2) (3) (4) (5)(6)4答案A 5答案C高考资源网独家精品资源，欢迎下载！高考资源网Ks5uK&S%5#UKs5uKs%U高考资源网高考资源网高考资源网
