1、1铁与下列物质在适当条件下反应,只能得到三价铁的化合物的是()A足量盐酸B稀硝酸C氯气 DAgNO3溶液解析:选C。铁与硝酸反应时先生成Fe3,若铁过量则会转化为Fe2;铁在置换反应中生成Fe2。2(2012保定高三调研)下列检验试剂选用正确的是()A用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2溶液B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜解析:选C。A组中的Fe3产生的干扰无法消除;B组中酸性KMnO4溶液还能氧化Cl;C组虽然Mg2也能形成白色沉淀,但若有Fe2,则生成的白色沉淀颜色会发
2、生变化;纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中,D项不能达到目的。3将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液中含有的大量阳离子是()ACu2和Fe2 BH和Cu2CFe3和Fe2 DFe2和Mg2解析:选D。单质铁与Cu2、Fe3、H均不能共存。4(2012无锡高三第一次模拟)常温下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH7,下列叙述错误的是(双选)()A反应后溶液中c(Na)2c(SO)Ba/2 mol沉淀的物质的量0C沉淀的质量为49a gD溶液中n(SO)a mol解析:选CD。
3、pH7时溶液中只有Na2SO4,故A对、D错;沉淀是Cu(OH)2,若a mol NaOH全部与CuSO4反应,则生成的沉淀为a/2 mol(49 a g),而实际上NaOH还与硫酸反应,B对、C错。5聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下:(1)用98%的硫酸配制28%的稀硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有_。A玻璃棒 B烧杯C烧瓶 D容量瓶(2)配平以下离子方程式:_Fe2_ClO_H=_Fe3_Cl_。(3)聚合硫酸铁溶液中SO与Fe3物质的量之比不是32。为了测定聚合硫酸铁中SO与Fe3物质的量之比,应选择的试剂是_(填序号
4、)。ANaOH BFeSO4CBaCl2 DNaClO3实验时需要测定的量是Fe2O3和_的质量(填写化合物的化学式)。解析:(1)配制28%的稀硫酸时,根据所配溶液的质量,量取一定量的浓硫酸和一定体积的水,在烧杯中配制即可,配制时要用玻璃棒引流和搅拌。(2)根据化合价升降法从前往后(或从后往前)配平即可。(3)要测定聚合硫酸铁中SO与Fe3的物质的量之比,需要用BaCl2溶液测定SO的物质的量,用NaOH溶液测定Fe3的物质的量。答案:(1)AB(2)6Fe2ClO6H=6Fe3Cl3H2O(3)ACBaSO41(2011高考福建卷)下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(
5、)选项来源:Z&xx&k.Com化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2解析:选D。A项中是Mg与CO2反应,B项中Al与Fe2O3发生铝热反应,C项中是金属Na与C2H5OH反应,这三个反应都是置换反应。D项中是发生Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2,不是置换反应。2(2011高考山东卷)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时
6、阴极上依次析出Cu、Fe、Al来源:学科网ZXXK解析:选C。Al2O3属于两性氧化物,Cu放置在空气中会生成铜绿即Cu2(OH)2CO3,电解AlCl3溶液在阴极上析出H2,故A、B、D项错误;因为Al3、Fe3、Cu2水解,加热蒸干AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液得到的产物为Al2O3、Fe2O3、CuO,故C项正确。3(2011高考大纲全国卷)下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:反应CGBH能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2EI2FD,F中E元素的质量分数为60%。回
7、答问题:(1)中反应的化学方程式为_;(2)化合物I的电子式为_,它的空间构型是_;(3)1.6 g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_;(5)E在I中燃烧观察到的现象是_。来源:学科网ZXXK解析:由反应CGBH曾应用于铁轨的焊接,推出C、G为Al和Fe2O3,B、H为Fe和Al2O3。又知G、H分别是B、C和A形成的二元化合物,那么G为Fe2O3,H为Al2O3,从而推知B为Fe,C为Al,A为O2。I是一种常见的温室气体,则I为CO2,又知I
8、(CO2)是D和A(O2)形成的二元化合物,则D为碳。结合反应2EI2FD,F中E元素的质量分数为60%可知,E为Mg,F为MgO。Fe2O3溶于盐酸生成Fe3,Fe3与铜粉发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2。n(Fe2O3)0.010 mol,0.010 mol Fe2O3生成0.020 mol Fe3,Fe3与铜粉反应时消耗0.010 mol Cu,即0.64 g。答案:(1)2AlFe2O3Al2O32Fe来源:学.科.网(2)C直线形(3)Fe2O36H=2Fe33H2O,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,n(Cu)n(Fe2O3)0.010 mol,铜粉的质量0.010 mol64 gmol10.64 g(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(注:不要求写OHCO2=HCO)来源:Z,xx,k.Com(5)镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着有黑色的固体