1、专题二第二单元第2课时考查点达到化学平衡状态的判断依据1在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)5B(g)3C(g)6D(g)H0，达到化学平衡状态的标志是()A气体密度不再发生变化BA的物质的量浓度不再改变C容器内总压强不再改变D单位时间内消耗4n mol A，同时消耗5n mol B【答案】B【解析】容积不变，气体质量也不变，任何时刻密度均为定值。A的物质的量浓度不再改变，说明体系内各组分的物质的量浓度也不变，反应达到平衡状态；该可逆反应中气体反应物和气体生成物的化学计量总数相同，在其他条件不变时，压强为定值；任何时刻消耗4n mol A，则会消耗5n mol B。2一定条件下，向密闭
2、容器中充入1 mol NO和1 mol CO进行反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是()Aa点Bb点Cc点Dd点【答案】D3可逆反应：N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)【答案】C【解析】依据反应速率之比等于化学计量数之比可知，选项C正确。4对于可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正
3、确的是()A达到化学平衡时，5v正(O2)4v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则可确定反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小D化学反应速率的关系是2v正(NH3)3v正(H2O)【答案】C【解析】由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A、D错误；任何时刻生成x mol NO均消耗x mol NH3，B项错误。5N2O3在低温下是雪花状的固体，升高温度存在平衡：N2O3(g)NO2(g)NO(g)。在恒温恒容条件下，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是()A压强不变时B颜色不变时C密度不变时DNO的质量不变
4、时【答案】C【解析】恒容条件下，反应前后气体的质量不变、体积不变，故密度不变，所以密度不变不能表示反应达到平衡状态。6在某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol 18O2(加入V2O5并加热)，一段时间后，在_(填化学式)中存在18O。经过足够长的时间，最终能否得到2 mol SO3？_。【答案】O2、SO3、SO2不能【解析】可逆反应，18O会进入SO3，同时SO3分解产生的SO2中也会含有18O；可逆反应不能完全进行到底，故不能得到2 mol SO3。7下列说法中，可说明反应：2HI(g)H2(g)I2(g)已达平衡状态的是_(填序号)。单位时间内生成n mol H2的同时生成n m
5、ol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化【答案】【解析】生成n mol H2同时生成2n mol HI时，才能说明反应达到平衡状态，错误；该反应前后，气体体积保持不变，恒容容器中压强一直保持不变，气体密度也一直保持不变，故、错误。8698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H26.5 kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)V_。(2)该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率v(HI)_。(3)该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。【答案】(1)2(2)5 s0.316 molL1s1(3)放出41.87 kJ【解析】起始时，由图示可知，I2、H2的浓度为1 molL1，故容器体积为2 L，达到最大限度(即平衡状态)用时5 s。v(HI)1.58 molL15 s0.316 molL1s1。该反应达平衡时，转化的H2为2(10.21) mol放出的热量为2(10.21)26.541.87 kJ。