1、2-2-4 浓度、压强对化学平衡的影响学习目标：1. 理解浓度、压强对化学平衡影响的规律。2. 能根据勒夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。学习重难点：浓度、压强对化学平衡影响的规律。自主学习【知识回顾】1合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”、“”或“(3)逆反应【解析】本题考查了化学平衡常数，根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数表达式为K；正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；根据平衡常数的表达式可知K1K2。2比较浓度商Q和平衡常数K的大小即可判断反应进行的方向当QK时，反应处于平衡状态；当QK时，反应向逆方向进行。【学习探究】探究点一浓度对化学
2、平衡的影响1按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：原理Fe33SCNFe(SCN)3(红色)实验(1)步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤试管中滴加0.01 molL1 NaOH溶液试管中滴加0.01 molL1 NaOH溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应Fe33SCNFe(SCN)3，分别增大c(Fe3)和c(SCN)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，减小Fe3的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了2.在一定条件下，反应Fe33SCN
3、Fe(SCN)3达到平衡状态，温度一定，平衡常数K为一定值。分析下列条件改变时，浓度商Q的变化及平衡移动的方向，填写下表：浓度变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向增大反应物c(Fe3)减小QK逆反应方向增大生成物cFe(SCN)3归纳总结1在其他条件不变的情况下，浓度对平衡移动的影响：(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，QK，平衡向逆反应方向(或左)移动。2当平衡体系中改变固体或纯液体的用量时，由于其浓度为常数，平衡不移动。活学活用1在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入()H OH
4、K H2OA B C D【答案】B【解析】平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。加入OH，中和H，c (H)减小，平衡左移，颜色变浅；而加入水，体积增大，浓度减小，颜色变浅。但c (K)的变化，不影响平衡移动。22SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197.8 kJmol1是硫酸制造工业的基本反应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。理由是_。【答案】通过加入过量的廉价反应物O2，使平衡向正反应方向移动，既提高了SO2的转化率又增加了SO3的产量探究点二压强对化学平衡的影响1按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中。实验原理N2O4(g)2NO2(g)(红棕色)g0实
5、验操作三支针筒中均抽入10 cm3 NO2气体，将针筒前端封闭将第二支针筒活塞迅速推至5 cm3处(体积减小，压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至 20 cm3处(体积增大，压强减小)实验现象气体颜色先变深，后变浅，最终比原来深气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅实验结论压强增大，体积减小时，c(NO2)变大后又减小，平衡向左移动压强减小，体积增大时，c(NO2)减小后又增大，平衡向右移动2.请分析讨论在恒温下，增大压强，下列三个反应浓度商Q的变化和平衡移动的方向，填写下表。反应类型Q值变化Q与K关系平衡移动方向N2O4(g)2NO2(g)增大QK向左移动N2(g)3H2(g)2NH3(g)减小
6、Q0，增大压强，平衡向气态物质系数减小的方向移动，即平衡向左移动；g0，增大压强，平衡向气态物质系数减小的方向移动，即平衡向右移动。2压强改变对固体或液体间的平衡无影响。活学活用3一定温度下，反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()增加C的物质的量保持体积不变，充入N2使体系压强增大将容器的体积缩小一半保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D【答案】A【解析】，C是固体，其浓度为常数，改变它的量平衡不移动；，保持体积不变，充入N2，由于H2O、CO、H2的浓度都不变，所以平衡不移动；，缩小体积，压强增大，平衡
7、左移；，保持压强不变，充入N2，体积扩大，平衡右移。探究点三勒夏特列原理1向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，一段时间后达到平衡。(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是向右移动；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是减小。(2)若升高温度，平衡移动的方向是向左移动；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是降低。(3)若增大压强，平衡移动的方向是向右移动；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是减小。2根据以上分析你能得出的结论是如果改变影响平衡的条件之一，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。该结论就是勒夏特列原理。归纳
8、总结1勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等)都适用。2对“减弱这种改变”的正确理解(1)定性角度：用于判断平衡移动的方向。(2)定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。活学活用4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C氨水应密闭保存于低温处D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】【解析】配制FeSO4溶液时，加入铁粉是为了防止Fe2被氧化。【学习小结】化学平衡移动规律：升高温度，平衡向吸热方向
9、移动改变浓度改变压强催化剂不能使化学平衡发生移动【自我检测】1已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，A2的转化率增大B升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】升高温度，化学平衡逆向移动，A2的转化率减小；增大压强，平衡正向移动。2在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正
10、确的是()A平衡向逆反应方向移动BabcdCZ的体积分数增大DX的转化率下降【答案】C【解析】此反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，假设平衡不发生移动，W的浓度应变为原平衡时的2倍，而实际为1.8倍，假设不成立，原平衡必发生移动，由W的浓度为原平衡时的1.8倍，小于2倍知，平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以abcd，平衡移动的结果导致Z的体积分数减小，X的转化率下降。3某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C保持体积不变，
11、加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变【答案】B【解析】保持体积不变，加入少许NO2的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的正反应速率比原平衡的正反应速率大。4在水溶液中橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。因为_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_。【答案】(1)黄OH与H结合生成水，H减小，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液由橙色变为黄色(2)橙H增大，平衡左移，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色(3)向右移动逐渐变浅，直至无色【解析】加碱中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的CrO增大；加酸使平衡左移，溶液中的Cr2O增大；加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2CrO=BaCrO4(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。