11-12学年高二化学导学案：1.doc

1、选修三第一章第一节原子结构导学案（第2课时）学习时间 2011 2012学年上学期 周【课标要求】1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用思考钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？阅读教材P5-6图1-2构造原理示意图，明确：(1)构造原理_序被称为构造原理。(2)观察构造原理图示,原子核外电子排布应遵循的顺序是：_【科学探究】 第二周期元素基态原子的电子排布如图

2、所示(图中每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子)：第二周期元素基态原子的电子排布图由上图总结：1每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？_2当电子排布在同一能级时，有什么规律？_阅读思考读教材P6表1-1，完成下表：各能层、能级中最多电子数能层KLMN能级符号1s2s2p3s3p3f4s4p4d4f能量：nsnpndnf原子轨道1131351357能量：2p3p4p5p6p能级最多电子数2262610261014最多电子数= _ 能层最多电子数281832各能层最多电子数=_【思考与交流】1写出溴和氪的电子排布式，它们的最外层有几个电子？2电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成N

3、e3s1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？【阅读】阅读教材P7-8“能量最低原理、基态与激发态、光谱”内容【思考交流】1.依据能量最低原理补充完整下表内容（空着的自己填上）原子序数元素名称元素符号电子排布K L M N O1氢H1s12氦He1s23锂Li1s2 2s14铍Be5硼B1s2 2s22p110氖Ne1s2 2s22p611钠Na12镁Mg1s2 2s22p6 3s213铝Al2.查元素周期表中铜、金、银外围电子排布，它们是否符合构造原理，你从中总结出什么规律？3.节日五颜六色的焰

4、火是否是化学变化？若不是化学变化，与电子存在什么关系？（参阅课本）。4.同学们都听说过“光谱”一词，什么是光谱呢？发射光谱与吸收光谱各有什么特征呢？ 典例解悟下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ANa1s22s22p6 BF1s22s22p5 CCl1s22s22p63s23p5 DAr1s22s22p63s23p6【课堂练习】1.以下能级符号错误的是()A.5s B2d C3f D6p2.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A.12 B14 C16 D183.Se是人体必需的微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是()A.Se和S

5、e互为同素异形体 B.Se和Se互为同位素C.Se和Se分别含有44和46个质子 D.Se和Se都含有34个中子4.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是()A.核内无中子的原子 B.电子构型为3s23p1C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子5.物质发生化学变化时：电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是()A. B C. D6.基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为()A.8个B18个C818个D832个7.主族元素的

6、原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Ca2：1s22s22p63p6 B.F：1s22s23p6 C.S：1s22s22p63s23p4 D.Ar：1s22s22p63s23p68.下列各原子的电子排布式正确的是()A.Be：1s22s12p1 BC：1s22s22p2 C.He：1s12s1 DCl：1s22s22p63s23p59.根据下列电子排布，处于激发态的原子是()A.1s22s22p6 B1s22s23s1 C.1s22s14d1 D1s22s22p63s110.写出具有下列电子排布的原子的核电荷数

7、、名称、元素符号及在周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s111.根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：_。12.(1)短周期的元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外

8、层电子数为b个；B原子M层电子数为(ab)个，L层为(ab)个，则A为_，B为_。(2)已知X元素L层比Y元素L层少3个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素多5个，则X、Y分别为_、_。13.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)1s,3d (2)3s,3p,3d (3)2p,3p,4p14.写出下列元素基态原子的电子排布式。核电荷数元素名称元素符号电子排布式9氟F10氖Ne11钠Na12镁Mg13铝Al14硅Si15磷P16硫S17氯Cl18氩Ar19钾K20钙Ca21钪Sc22钛Ti23钒V24铬Cr25锰Mn26铁Fe27钴Co28镍Ni29铜Cu30锌Zn31镓Ga32锗Ge3

9、3砷As34硒Se35溴Br36氪Kr疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_选修三第一章第一节原子结构导学案（第2课时）阅读(1)构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外的电子的排布将遵循一定的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。(2)观察构造原理图示原子核外电子排布应遵循的顺序是：1s2s 2p3s3p4s 3d 4p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p7s 5f6d7p【科学探究】1每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？ 提示2个。2当电子排布在同一能级时，有什么规律？提示总是优先占据不同轨道，且自旋方向相同。阅读思考读教材P6表1-1，完

10、成下表：各能层、能级中最多电子数能层KLMN能级符号1s2s2p3s3p3f4s4p4d4f能量：nsnpndnf原子轨道1131351357能量：2p3p4p5p6p能级最多电子数2262610261014最多电子数=原子轨道数2能层最多电子数281832各能层最多电子数=2n2【思考与交流】2提示Ne的意义是指与Ne的电子排布相同。O：He2s22p4Si：Ne3s23p2Fe：Ar3d64s2【思考交流】2. Cu：Ar3d104s1 AgKr 4d105s1 AuXe 5d106s1，如Cu根据构造原理先排4s再排3d，实际上采取了3d全充满，4s半充满的状态。从元素周期表中查出铜、银

11、、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？提示按构造原理画出铜、银、金的外围电子层排布图，按元素周期表中的外围电子排布画出铜、银、金排布图，可以看出铜、银、金不符合构造原理。其原因主要从电子排布处于全满或半充满时，能量最低考虑。典例解悟1. 解析本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。s能级最多容纳2个电子，p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的电子层、原子轨道排列，Cl应是Cl原子得一个电子形式的稳定结构，所以Cl的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。 答案C书写电子排布式时，要从左向右，按电子层能量递增的顺序排列。每个能层中的能级是按s、p、d、f能量递

12、增的顺序排列，各能级上的电子数标在能级符号的右上角。【课堂练习】1.答案BC 2.答案C 3.答案B 原4.答案B 5.答案B 6.答案C 7.答案AB 8.答案BD 9.答案BC 10.答案(1)16硫(S)第三周期A族 (2)38锶(Sr)第五周期A族(3)55铯(Cs)第六周期A族 11.答案(1)硅1s22s22p63s23p2 (2)硼 1s22s22p1(3)氟 1s22s22p5 (4)氖1s22s22p612.答案(1)OSi(2)NMg13.答案(1)1s3d(2)3s3p3d(3)2p3p4p14.答案核电荷数元素名称元素符号电子排布式9氟F1s22s22p510氖Ne1s

13、22s22p611钠Na1s22s22p63s112镁Mg1s22s22p63s213铝Al1s22s22p63s23p114硅Si1s22s22p63s23p215磷P1s22s22p63s23p316硫S1s22s22p63s23p417氯Cl1s22s22p63s23p518氩Ar1s22s22p63s23p619钾K1s22s22p63s23p64s120钙Ca1s22s22p63s23p64s221钪Sc1s22s22p63s23p63d14s222钛Ti1s22s22p63s23p63d24s223钒V1s22s22p63s23p63d34s224铬Cr1s22s22p63s23p

14、63d54s125锰Mn1s22s22p63s23p63d54s226铁Fe1s22s22p63s23p63d64s227钴Co1s22s22p63s23p63d74s228镍Ni1s22s22p63s23p63d84s229铜Cu1s22s22p63s23p63d104s130锌Zn1s22s22p63s23p63d104s231镓Ga1s22s22p63s23p63d104s24p132锗Ge1s22s22p63s23p63d104s24p233砷As1s22s22p63s23p63d104s24p334硒Se1s22s22p63s23p63d104s24p435溴Br1s22s22p63s23p63d104s24p536氪Kr1s22s22p63s23p63d104s24p6高考资源网独家精品资源，欢迎下载！高考资源网Ks5uK&S%5#UKs5uKs%U高考资源网高考资源网高考资源网