1、2-2-4 浓度、压强对化学平衡的影响1.利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746.8 kJmol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是()A.降低温度 B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C氨水应密闭保存于低温处D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气3.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是
2、()A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅4下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平
3、衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D5下列叙述及解释正确的是()A2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅BH2(g)I2(g)2HI(g)H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变CFeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D对于N23H22NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入O2，平衡左移6在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)C(s)3
4、D(g) Hbc Bab10.化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H0达到平衡,下列叙述中正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.加入固体碳,平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动D.扩大容器容积,平衡向正反应方向移动11.右图曲线a表示放热反应2X(g)Z(g)M(g)N(s)在密闭容器中进行过程中 X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是()A升高温度 BX的投入量增加C加催化剂 D减小容器体积12在一定条件下，可逆反应：mAnBpC达到平衡，若：(1
5、)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则mn和p的关系是_。(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_态。(3)只有A、C是气体，而且mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。136.(14分)(2016长沙高二检测)在2 L带气压计的恒容密闭容器中通入2 mol X(g)和1 mol Y(g),发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。(1)若反应经历5 min达到平衡,则Y的平均反应速率为。(2)相同条件下进行反应,在t1时刻,只改变下列某一种条件,其曲线图象如图甲。若c=0.90 mol,t1时刻改变的条件是(填选项编号,A.升温B.降温C.加压D.减压E.加催化剂),t25 min(填“”“”“”或“=”)。(4)若将物质的量均为3.00 mol物质X、Y混合于5 L容器中发生反应,在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是。温度Tp2,则此正反应为(填“放热”或“吸热”)反应,也是一个气体分子数(填“减小”或“增大”)的反应,由此判断,此反应自发进行,必须满足的条件是。(2)在图象反应中,T1T2(填“”“”或“=”),该正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。(3)在图象反应中,若T2T2,则该反应能否自发进行?。