1、高一化学上学期期中复习练习1亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是（ ）A.Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2下列叙述错误的是（ ）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等3若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl2作氧化剂得到的电子数为NA B在
2、0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子 DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：44氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H25氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
3、在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 （ ）A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41 g6印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为 （ ）A.3.0 B.4.04.5C.6.57.0D.9.07设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正
4、确的是（）A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数小于0.5NA个B 14g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个8某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B 铂片端作阴极，发生氧化反应C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极9已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：
5、3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （）A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO410下列关于元素的叙述正确的是（）金属元素与非金属元素形成化合物时，只能显正化合价 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 目前发现的元素种类远小于原子的种类非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或811向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平
6、CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是 。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若以KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。12某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mo
7、l KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a.氧化性：KBrO3H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4KBrO3 c.还原性：AsH3X d.还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：13海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法：_、_。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为_。（
8、4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称： _。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件_。C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。14一定量的氢气
9、在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2) 。15钾是活泼金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K2KNO3=6K2ON2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，
10、则样品中K2O2的质量分数为 。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO22CO2=2K2CO33O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。16前18号元素形成的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：单质X
11、单质Y单质Z化合物甲化合物乙盐丙蒸馏水（滴有酚酞）已知： a常见双原子单质分子中，X分子最稳定。b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）Z离子的结构示意图是 。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式） 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气
12、的174倍，其化学式是 。17以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：203040506070802030405060708090100氯化铵溶解度/g硫酸钠温度/氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液冷却结晶过滤滤液NH4Cl洗涤干燥NH4Cl产品（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。（5）若
13、NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。18北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.
14、加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。19完成下列化学方程式（1）制氯气：工业 实验室 （2）钠分别与水、硫酸铜溶液反应（3）氯气分别与水、石灰乳反应（4）过氧化钠分别与水、二氧化碳反应第 5 页
