1、四川省武胜烈面中学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）1.将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）A. 0.3mol/LB. 0.03mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L【答案】B【解析】【详解】NaOH溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，依此原则可建立如下关系式：c(NaOH)= 故选B。2.
2、下列物质属于电解质的是( )A. 铜B. 食盐水C. 烧碱D. 蔗糖【答案】C【解析】【详解】A、铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、烧碱是NaOH，溶于水或熔融状态下均可导电，是电解质，故C正确；D、蔗糖在溶于水和熔融状态时均不导电，属于非电解质，故D错误；答案选C。3.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ()A. 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C. 1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D. 用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(
3、而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位【答案】D【解析】【详解】A.摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，A项正确；B.摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子，也能计量混合物所含微观粒子，B项正确；C.1mol任何物质所含的微观粒子数相等，约6.021023，C项正确；D.用“纳米”来计量原子直径，不是扩大单位，只不过原子直径小，于是用小单位来计量，D项错误；答案选D。4.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是（ ）A. Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4+2HNO3B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC. Ba
4、CO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2D. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl【答案】C【解析】【详解】A. Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4+2HNO3的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4，A符合题意；B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4，B符合题意；C. BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2的离子方程式为BaCO3+2H+SO42-=BaSO4+H2O+CO2 ，C不符合题意；D. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4，D符合题
5、意；故选C。5.同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是A. H2SB. HClC. NH3D. Cl2【答案】A【解析】【详解】同温同压下，同体积的气体，物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比。乙为一氧化碳时，由于一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，所以，甲气体的摩尔质量为34g/mol，硫化氢的摩尔质量是34g/mol。故选A。6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A. 烧碱、液态氧、碘酒B. 生石灰、白磷、熟石灰C. 干冰、铁、氯化氢D. 空气、氮气、胆矾【答案】A【解析】【详解】B、生石灰是氧化物熟石灰是碱，错误；C、氯化氢是化合物，
6、不是混合物，错误D、空气是混合物，氨气和胆矾是化合物，错误；答案选A。7.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）A. H2SO4 B. KOHC. BaCl2D. Na2CO3【答案】A【解析】【详解】给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸；故选A。8.下列溶液与20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）A. 10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液B. 5 mL 0.8
7、molL-1 Al(NO3)3溶液C. 10 mL 2 molL-1 AgNO3溶液D. 10 mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液【答案】D【解析】【分析】20mL 1molL1NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（NaNO3）=1mol/L；【详解】A.1 molL1Mg（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cMg（NO3）2=1mol/L2=2mol/L，故A错误；B.0.8 molL1Al（NO3）3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=3cAl（NO3）3=0.8mol/L3=2.4mol/L，故B错误；C.2 molL1AgNO3
8、溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；D.0.5 molL1Cu（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cCu（NO3）2=0.5mol/L2=1mol/L，故D正确；答案选D。9.1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A. mol-1B. mol-1C. 14xmol-1D. 28xmol【答案】D【解析】【详解】1gN2的物质的量为n(N2)=mol，由NA=得NA= ；故选D。10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. K+、H+、SO42-、OH-B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C Na+
9、、H+、Cl-、CO32-D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】【详解】A. K+、H+、SO42-、OH-中，H+与OH-反应不能大量共存，A错误；B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中，Ca2+与CO32-反应不能大量共存，B错误；C. Na+、H+、Cl-、CO32-中，H+与CO32-反应不能大量共存，C错误；D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中，不反应可以大量共存，D正确；答案为D。11.设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是A. 1L溶液中含有0.6NA个钾离子B. 1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为
10、0.9NAC. 2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD. 2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个【答案】C【解析】【分析】1L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有硫酸钾的物质的量为：0.3mol/L1L=0.3mol。【详解】A1L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有0.3mol硫酸钾，则含有0.6mol钾离子，含0.6NA个K+，A正确；B1L该溶液中含有0.3mol硫酸钾，则含有0.3mol硫酸根离子、0.6mol钾离子，溶液中含0.9NA个离子，B正确；C2L该溶液中含有硫酸钾的浓度为0.3mol/L，则钾离子的浓度为0.6mol/L，C错误；D2L 0.3mol/L硫酸钾溶液中，含有0.6
11、mol硫酸根离子，即含有0.6NA个硫酸根离子，D正确；答案选C。12.下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2+ H2B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2+ H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2+ AgD. 铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3+ 3H2【答案】B【解析】【详解】A稀硫酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故A错误；B氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+=Mg2+H2O，故B正确；C铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D铁与稀
12、硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故D错误；故选B。13.200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe356 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )A. 7.5 mol/LB. 5 mol/LC. 10 mol/LD. 2.5 mol/L【答案】A【解析】【详解】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，Fe3+的物质的量为1mol，根据硫酸铁的化学式可知，SO42-的物质的量为1.5mol，物质的量浓度是c(SO42-)=7.5 mol/L；答案选A。14.下列说法错误的是（ ）A. 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB.
13、 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C. 0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D. 10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的【答案】D【解析】【详解】A. 溶液具有均一性，从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，A正确；B. 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为0.5L10mol/L=5mol，标况下的体积为5mol22.4L/mol=112L，B正确；C. 0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数为3
14、 0.5L2mol/L6.021023=36.021023，C正确；D. 10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，D不正确；故选D15. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A. 将40gNaOH溶解在1L水中B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【答案】D【解析】【详解】物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。A、1L是溶剂的
15、体积，不是溶液的体积，A错误。B、物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1 L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10L，B错误。C、气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义，C错误。D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)0.25L=1mol/L，D正确。答案选D。16.单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，现有下列叙述：(a)X被氧化 (b)X是氧化剂 (c)X具有氧化性 (d)Y2-是还原产物 (e)Y2-具有还原性 (f)X2+具有氧化性 (g)Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是（ ）A. (a)(b)(c)(d)
16、B. (b)(c)(d)C. (a)(d)(e)(f)(g)D. (a)(c)(d)(e)【答案】C【解析】【详解】单质X和Y相互反应生成X2和Y2，反应中X的化合价升高，被氧化，为还原剂，Y的化合价降低，被还原，为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则Y的氧化性比X2的氧化性强，Y2中Y的化合价处于最低价态，具有还原性，X2中X的化合价处于最高价态，具有氧化性，则正确的有（a）（d）（e）（f）（g），故选：C。【点睛】本题考查氧化还原反应，解题关键：抓住氧化还原反应的本质、特征，注意从化合价的角度分析氧化还原反应的有关概念以及比较物质的性质。17.已知： 2FeCl3
17、 + 2KI2FeCl2 + 2KCl + I2， 2FeCl2+Cl22FeCl3。根据两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序。A FeCl3Cl2I2 B Cl2FeCl3I2 C I2Cl2FeCl3 D Cl2I2FeCl3【答案】B【解析】【分析】根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物这一规律分析解答。【详解】反应2FeCl3 + 2KI2FeCl2 + 2KCl + I2中FeCl3为氧化剂，I2为氧化产物，所以氧化性：FeCl3I2； 2FeCl2+Cl22FeCl3，反应中Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，所以氧化性：Cl2FeCl3，因此各物质的氧化性由强到弱的顺序
18、是Cl2FeCl3I2；故答案为B。18.在8NH33Cl2 = N2 6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是( )A. 13.6克B. 10.2克C. 34克D. 3.4克【答案】D【解析】在8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl反应中氮元素由3价升高到0价，氯元素由0价降低到1价，由化合价的变化可知，当有3molCl2参加反应时有2molNH3被氧化，n（Cl2）=21.3g71g/mol =0.3mol，则8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 被氧化的NH3 3mol 2mol 0.3mol 0.2mol则被氧化的NH3的质量是0.2mol17g/mol=
19、3.4g，答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键。第卷（非选择题，共46分）三、填空题（本题包括4个小题，共46分。）19.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_，C和O的原子个数比是_，混合气体的平均摩尔质量是_。【答案】 (1). 1:3 (2). 25% (3). 17.5% (4). 4:7 (5). 40g/mol【解析】【分析】设CO、CO2物质的量分别为xmol、ymol，根据题意有（x
20、+y）mol22.4L/mol=8.96L、28x+44y=16，解得x=0.1mol、y=0.3mol。【详解】CO、CO2物质的量分别为0.1mol、0.3mol，二者物质的量之比为1:3；相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比，CO的体积分数是100%=25%；CO的质量分数是100%=17.5%；C和O的原子个数比是(0.1+0.3):(0.1+0.32)= 4:7；混合气体的平均摩尔质量是(28g/mol0.1mol+44g/mol0.3)(0.1+0.3)mol= 40g/mol。20.（1）配平方程式 KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O，并用双
21、线法分析此反应；_。（2）指出_是氧化剂，_元素被氧化，氧化产物是_，此反应中，HCl表现的性质有_性和_性。【答案】 (1). (2). KMnO4 (3). Cl (4). Cl2 (5). 还原（酸） (6). 酸（还原）【解析】【分析】反应中锰元素化合价+7价变化为+2价，电子转移5e，氯元素化合价-1价变化为0价，电子转移2e，电子转移总数为10e，结合原子守恒、电荷守恒和电子守恒配平书写；根据物质的性质解析。【详解】（1）反应中锰元素化合价+7价变化为+2价，电子转移5e，氯元素化合价-1价变化为0价，电子转移2e，电子转移总数为10e，结合原子守恒、电荷守恒和电子守恒配平书写标记
22、电子转移的化学方程式为：；（2）化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，其中KMnO4是氧化剂、HCl是还原剂，部分氯元素被氧化，HCl中部分起酸性作用，没有发生氧化反应，此反应中，HCl表现的性质有酸性和还原性。21.15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是_。【答案】55g/mol【解析】【分析】先根据质量守恒定律来计算生成的E物质的质量，再利用M=mn计算摩尔质量。【详解】15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，
23、由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为：15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，E的摩尔质量为16.5g0.3mol=55gmol1。故答案为：55gmol1。【点睛】本题考查摩尔质量的计算，明确质量守恒定律的应用来计算E的质量是解答本题的关键，然后利用摩尔质量的概念即可解答。22.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。（2）在容量
24、瓶使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量
25、取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。【答案】 (1). A、C (2). 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 (3). BCD (4). 2.0 (5). 小于 (6). 13.6 (7). 15【解析】【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以用不到的仪器：平底烧瓶、分液漏斗；还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）A容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要
26、检查是否漏水，故A正确；B容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否则导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；C容量瓶是精密定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解，应该在烧杯中溶解固体，故C错误；D容量瓶是精密定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于稀释浓溶液，应该在烧杯中稀释浓溶液，故D错误；E摇匀的正确操作为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故E正确；答案为BCD；（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量=0.1mol/L0.5L40g/mo
27、l=2.0g；若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏低；（4）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则：V18.4mol/L=0.5L0.5mol/L，解得V=13.6ml，应选用15mL规格的量筒。23.按要求写出方程式。（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）_；（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）_；（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）_；（4）碳酸氢钠：（写出电离方程式）_；（5）CO32-2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式）_。【答案】 (1). CaCO3+2H+=Ca2+
28、H2O+CO2 (2). Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (3). Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42- (4). NaHCO3=Na+HCO3- (5). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【解析】【详解】（1）碳酸钙和盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O；（3）Fe2(SO4)3电离成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-；（4）碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-；（5）CO32-2H+=CO2+H2O可以代表可溶性碳酸盐与强酸反应，则对应化学方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。