1、选择套题满分练31化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是()A有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈C汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的D用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料答案B解析丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；明矾溶液因Al3水解而呈酸性，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其可溶于酸性溶液，故可利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈，B正确；汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是氮气和氧气在汽车发动机汽缸内发生反应造成的，而不是汽油不完全燃
2、烧造成的，C错误；聚酯纤维不属于新型无机非金属材料，D错误。2有机物甲的发光原理如下：关于有机物甲和有机物乙的说法正确的是()A互为同分异构体B均可发生加成反应C均可与碳酸氢钠溶液反应D均最多有7个碳原子共平面答案B解析根据有机物甲和有机物乙的结构简式可知，两者分子式不同，故不互为同分异构体，A错误；有机物甲和有机物乙中均含有苯环、碳碳双键，均可以发生加成反应，B正确；有机物甲中含有羧基，其能与碳酸氢钠溶液反应，有机物乙不能与碳酸氢钠溶液反应，C错误；有机物甲和有机物乙中均至少有9个碳原子共平面，D错误。3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温下，pH1的盐酸中，由水电离出的H数
3、目为1013NAB1 mol金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为NAC标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含CH键的数目为2.5NAD用铂电极电解100 mL 1 molL1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NA答案B解析A项，常温下，pH1的盐酸中，由水电离出的H浓度为1013 molL1，但缺少溶液的体积，不能计算出由水电离出的H的个数，错误；B项，1 mol金属钠与氧气完全反应，Na转化为Na，转移的电子数一定为NA，正确；C项，1个乙烯分子含有4个CH键，1个丙烯分子含有6个CH键，标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯的混合气体的物质的量为0.5 mol，但
4、二者各自物质的量不能确定，故无法计算混合气体中CH键的数目，错误；D项，用铂电极电解100 mL 1 molL1的CuSO4溶液足够长时间，溶剂水也可能会被电解，转移电子数不一定为0.2NA，错误。4下列四个选项中的两个离子方程式都正确的是()A向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al34OH=AlO2H2OB氢氧燃料电池的负极反应(稀硫酸作电解质溶液)：H22e=2H氢氧燃料电池的负极反应(氢氧化钾溶液作电解质溶液)：H22e2OH=2H2OCCa(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32H
5、ClO少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2H2OCa22ClO=CaCO32HClOD向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl答案B解析A项，Al(OH)3不能溶于氨水；C项，HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4；D项，还原性IFe2，故向FeI2溶液中通入少量的Cl2时，Cl2先与I反应。5实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是()A滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置C必须在装置、间添加盛有饱和NaH
6、CO3溶液的洗气瓶D反应结束时，应再通入空气将装置中CO2转移到装置中答案C解析测定纯碱的纯度，实验原理是Ba(OH)2溶液可吸收纯碱与盐酸产生的CO2产生BaCO3沉淀，通过测定产生的沉淀的质量计算纯碱的质量，从而计算纯碱的纯度。由于装置内空气中含有的CO2对测定结果有影响，因此滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A正确；空气中含有的CO2对测定结果有影响，装置、可以吸收空气中的CO2，防止空气中的CO2进入装置，B正确；由于盐酸容易挥发，装置中产生的CO2中含有HCl，但HCl的存在对测定结果无影响，装置、间不能添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，否则饱和NaHCO3溶液吸收HC
7、l的同时会生成CO2，导致测得的CO2的质量偏大，C错误；反应结束时，为了使中CO2被中Ba(OH)2溶液充分吸收，应再通入空气将装置中CO2转移到装置中，D正确。6四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是()A四种元素的原子半径最大的是WBZ单质与Y2反应生成化合物ZY3C最简单氢化物的稳定性：XYD最高价氧化物对应水化物的酸性：WX答案D解析短周期元素中原子最外层电子数是其电子层数的3倍的元素只有O，故Y是O；结合题图可进一步推知X、Z、W分别是N、S、Cl。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右原子半径
8、逐渐减小，故S的原子半径最大，A错误。S与O2反应生成SO2，而不是SO3，B错误。由于O的非金属性强于N，所以H2O的稳定性强于NH3，C错误。HClO4的酸性强于HNO3，D正确。7LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法不正确的是()A每产生标准状况下2.24 L氢气，有0.1 mol阳离子通过阳离子交换膜进入阴极区B电解过程中B极区溶液的pH变大C阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2DA极区电解液为LiCl溶液答案A解析由题图可知，B极区产生H2，说明H在电极B上放电，故电极B为阴极，Li通过阳离子交换膜向阴极移动，结合实验目的是制备LiOH，可知B极区的电解液为LiOH溶液，否则无法得到纯净的LiOH，因此A极区的电解液为LiCl溶液，阳极上Cl放电，电极反应式为2Cl2e=Cl2，所以B、C、D正确；每产生0.1 mol H2，转移0.2 mol e，就有0.2 mol Li通过阳离子交换膜进入阴极区，A错误。4
