1、试卷类型：A绝密启用前包头市2021-2022学年度第一学期高三年级调研考试试卷化学注意事项：1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Ni-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项
2、中，只有一项是符合题目要求的。1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是（ ）A.石油催化裂解得到丙烯B.丙烯催化聚合生成聚丙烯C.聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D.利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒2.下列说法正确的是（ ）A.和互为同位素B.和是具有相同质子数的不同核素C.和是同分异构体D.正己烷和异丁烷互为同系物3.潜艇中氧气来源之一的反应是：。用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.含个原子B.含有的质子数为C.含共价键的总数为D.上述反应，每生成转移电子4.下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是（ ）A.常温下，的溶液：、能大量共存B.
3、无色透明的溶液中：、能大量共存C.在含的溶液中，通入发生的离子反应为：D.向中加入足量溶液，则离子方程式为：5.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）A.制备乙酸乙酯B.粗盐的提纯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制的盐酸溶液6.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）甲乙丙丁A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的D.用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气7.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素、“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分
4、子结构示意图如下。、分别位于不同周期，的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，他重复单元的、未标注）下列说法正确的是（ ）A.单质的氧化性在同主族中最强B.离子半径：C.、三种元素中任意两种组成的二元离子化合物只有二种D.与组成的化合物的沸点一定比与组成的化合物的沸点低8.二羟基甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟基甲戊酸的说法正确的是（ ）二羟基甲戊酸A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为B.二羟基甲戊酸是乙酸的同系物C.既能发生取代反应，又能发生加成反应D.二羟基甲戊酸与足量的反应可生成氢气，与足量的溶液反应可生成9.CO甲烷化反应为：。下图是使用某种催化剂时转化过
5、程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤反应速率最慢。（其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标）下列说法错误的是（ ）A.步骤只有非极性键断裂B.步骤速率最慢的原因可能是其活化能最高C.步骤是需要吸收热量D.使用该催化剂不能有效提高的平衡转化率10.下列说法正确的是（ ）A.，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则、不能同时是气体D.和反应达到平衡时转化率为，放出的热量为；在相同温度和压强下，当分解为和的转化率为时，吸收的热量为，不等于11.聚合硫酸铁能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾（）与在水溶液中反应
6、得到：（未配平）下列说法正确的是（ ）A.作氧化剂，每消耗可生成B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的变小C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下，比的水解能力更强12.2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为其工作原理如图所示。下列充电电解液说法错误的是（ ）A.充电时，极接外电源的正极B.放电时，若转移电子，石墨电极将减重C.充电时极电极式为：D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在极回收13.室温下，取某二元酸，滴加溶液。已知，。下列说法错误的是（ ）A.溶液中有B.当用去溶液体积时，溶液的，此时溶液中有C.当滴加至中性时，溶液中，用去
7、溶液的体积小于D.当用去溶液体积时，此时溶液中有14.白色固体混合物，含有、中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断错误的是（ ）A.无色溶液的B.混合物是、和C.白色固体的主要成分是（或）D.在无色溶液中加酸化，无沉淀；再滴加，若有白色沉淀生成，说明混合物中有二、非选择题：共58分，第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答，第1819题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分15.（14分）镁单质及其化合物在电池制造储氢及大气治理等方面用途十分广泛。以硼镁泥（主要成分为、及少量、和）为原料制备晶体的流程如下：已知：常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的如下表所示：值开
8、始沉淀时沉淀完全时请回答下列问题：（1）“浸取”时，为了提高镁的浸取率可行的措施为 。a.将硼镁泥制成浆料b.降低浸取温度c.用盐酸多次浸取（2）“浸取”时，与盐酸反应的化学方程式为 。（3）“氧化”步骤中工业上常用代替，除成本高外，还可能的原因是 。（4）“除铁、铝”时，需调节溶液范围为 ，加热煮沸的目的是 。（5）“除”步骤中发生反应的离子方程式为 ；要从粗品中得到纯度更高的晶体，可通过 的方法提纯。（6）一种镁锂双离子二次电池装置如图所示放电时，迁移至正极区的离子是 。充电时，阳极的电极反应式为 。16.（15分）某化学兴趣小组进行如下有关性质和含量测定的探究活动。 溶液 饱和溶液 品红
9、 酸性溶液 漂白粉溶液装置A B C D E F（1）装置中仪器的名称为 。写出中价的硫元素体现氧化性的化学反应 （用化学方程式表示）。（2）选用上图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按照尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理其理由是 。丙同学设计的合理实验方案为：按照 尾气处理（填字母）顺序连接装置。可以证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 。其中装置的作用是 。常温下，测得装置中饱和溶液的，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 。（已知的溶液）（3）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离计算）的方案如下：（已知：滴定时反应
10、的化学方程式为）按上述方案实验，消耗标准溶液，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离计算）为 。在上述实验过程中，若有部分被空气氧化，则测得结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。17.（14分）汽车尾气中、是现代城市中大气的主要污染物，是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。对、等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：.将样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子浓度（1）根据表中数据判断试样的 。（已知）.汽车在行驶过程中有如下反应发生：a. b. （2）能表示燃烧热的热化学方程式为 。（3）汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内排放量越大
11、，原因是 。（4）汽车尾气净化的主要原理： ，若该催化剂反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是 （填序号）。（如图中、分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）A.B.C.D.（5）用活性炭可处理大气污染物。向容积均为的甲、乙丙三个恒容恒温（反应温度分别为、）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的，发生反应为：，测得各容器中反应时间的变化情况如下表所示：（甲容器）/（乙容器）/（丙容器）/ （填“”、“”或“=”），该正反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。乙容器在达到平衡状态，则内用的浓度变化表示的平均反应速率 。（6）在恒温条件下，和足
12、量发生反应：，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：、两点的浓度平衡常数关系： （填“”或“=”）。计算点时该反应的压强平衡常数 （列出表达式并计算结果。是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（二）选考题：考生从给出的2道题中任选一题作答，并在答题纸上用2B铅笔将所选题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目题号一致，多涂、错涂漏涂均不给分，如果多做，则按所做第一题计分。18.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生反应生成单质镍的配合物：。（1）基态镍原子的未成对电子数为 ，钯（）与镍位于同一族，且是的下一周期元素，基态钯原子的未
13、成对电子数为，基态钯原子的外围电子排布式为 。（2）中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ；（结构简式为）分子中碳原子的杂化轨道类型是 ；中键的数目为 。（3）用光气（）与甲胺（）可以制取与互为等电子体的一种阴离子为 。（4）如下图所示在镍的催化作用下，甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯，甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是 。（5）的晶体结构与相同，如下图所示，其中原子坐标参数为，为，则原子坐标参数为 ；若与最邻近的核间距离为，则晶体的密度为 （写出最简表达式，阿伏加德罗常数的数值用表示）。 19.【化学选修5：有机化学基础】（15分）药物合成在有机合成中具有重要作用。某种药物是一种具
14、有抗菌作用的化合物，实验室由芳香族化合物制备的一种合成路线如下：已知：（以上、代表氢或烃基等）（1）的化学名称是 ；中所含官能团的名称为 。（2）试剂是 ，生成的反应类型是 。（3）由生成化学方程式是 。（4）能同时满足下列条件的的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的有机物结构简式为 。苯环上只有两个取代基除苯环外不含其他环状结构既能发生银镜反应又能发生水解反应且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应（5）以乙醇为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）2021-2022学年度
15、第一学期高三年级调研考试化学参考答案一、选择题：题号1234567答案CDBAABA题号891011121314答案DCBCACB（一）必考题：15.（14分）（1）（2分）（2）（2分）（3）不稳定易分解（或等金属离子会催化分解）（1分）（4）（2分）；促进、水解生成、沉淀，便于分离，（或防止形成胶体）（1分）（5）（2分）；重结晶（1分）（6）（1分）；（2分）16.（15分）（1）分液漏斗（1分） 或其它合理答案。（2分）（2）二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理（2分）（2分）；装置中品红溶液不褪色，中出现白色沉淀（2分）除去气体以免影响后面的实验（1分
16、） （2分）（3）（2分） 偏低（1分）17.（14分）.（1）或（2分）.（2） （2分）（3）原因是和为生成是吸热反应，温度升高，反应速率加快，促使平衡正移，产生越多。（1分）（4）B D（2分）（5）（1分）；吸热（1分）；（2分，未写单位扣1分）（6）=（1分） （2分）（二）选考题：（15分）18.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）（1分）；（1分）（2）（2分）；（2分）；（2分）（3）（或）（1分）（4）甲基吡咯的分子间存在氢键（2分）（5）（2分）；（2分）19.【化学选修5：有机化学基础】（15分）（1）2-甲基苯甲酸（或邻甲基苯甲酸）（2分）；酯基、溴原子（2分）（2）（或甲醛）（1分）；加成反应（1分）（3）（2分）（4）；（各2分）（5）（3分）