1、20142015学年度下学期杨仙逸中学中段考试题高一理科化学一、选择题。（每题有一正确答案，每题2分，共60分）1.下列气体不会造成大气污染的是A二氧化硫 B氮气C一氧化碳 D一氧化氮和硫酸铵2.从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低3除去氯气中的少量的氯
2、化氢气体，最好选用A水 B饱和食盐水 C纯碱溶液 D烧碱溶液4.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5.向100mL18molL-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，则被还原的硫酸的物质的量是A等于0.9mol B.大于0.9mol、小于1.8molC等于1.8mol D.小于0.9mol6.检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是 A加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B加入盐酸酸化的BaCl2溶液 C先加稀硝酸酸化，
3、再加Ba（NO3）2溶液 D先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液7.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A只有NO2 B只有NOCNO2和NO DNO2和H28.NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是 A氮元素的化合价没有发生变化 B.NO2只是氧化剂 CNO2只是还原剂 D.NO2既是氧化剂，又是还原剂9.熔化烧碱应选用的坩埚应该是 A.铁坩埚 B.玻璃坩埚 C.石英坩埚 D.瓷坩埚10.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
4、其中飘尘所起的作用可能是 A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体11.只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开的试剂是A .NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液12.检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中，然后A. 直接加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验B. 加水溶解，向溶液中滴加石蕊试液 C. 加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液D. 加苛性钠加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验 13.下列叙述中正确的是A .含有离子键的化合物一定是离子化合物B .含有共价键的化合物一定是共价化合物C
5、.离子化合物中不可能含有共价键 D .共价化合物中可能含有离子键14.从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 ACu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 15.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应16.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的 A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D.
6、 电子层数的次外层电子数17.俄国化学家门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气18.下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是 A. 非金属性：FClBrI B. 单质氧化性：F2Cl2Br2I2C. 氢化物稳定性：HFHClHBrHI D. 沸点：F2Cl2Br2I219. 关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是 A 碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B 依Li、Na、K、Rb，单质熔沸点升高，密度增大C 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强20.我国的“神舟五号”载人飞船已成功发射，“嫦娥”探月工程也已成功启动。
7、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是 A. 24He原子核内含有4个质子 B .23He和24He互为同位素 C. 23He原子核内含有3个中子 D. 24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性21.下列物质的变.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO322. 已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD
8、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径A BC D B.原子序数 A BC DC. 离子半径CDBA D. 单质的还原性ABDC 23.同周期X，Y，Z三元素，其最高价氧化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4YZ B. 非金属性：XYZC. 阴离子的还原性按X，Y，Z的顺序由强到弱D. 气态氢化物的稳定性按X，Y，Z的顺序由弱到强24.下列递变规律正确的是AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强，BHCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱 DP、S、Cl最高正价依次降低。25某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水
9、化物化学式为 AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO426.下列电子式书写错误的是27.已知反应XYMN为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的能量BY的能量一定低于N的能量CX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生28. 下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是 29.下列关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是A.锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极， C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极30. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两
10、相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为 A.cabd B.acdb C. abcd D.bdca 考号 班级 姓名 成绩密 封 线20142015学年度下学期杨仙逸中学中段考试题高一理科化学答卷二填空题（40分）.31（6分）. 右图所示为短周期的一部分，则A可能是（填元素符号）_如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为_ _，B为(填元素符号，下同)_，C为_。画出A的原子结构示意图：_C的离子结构示意图：_32（6分）.下列物质中，只存在离子
11、键的是_,只存在共价键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_，不存在化学键的是_,属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。N2 MgCl2 NH4Cl CH4 CO2 Ne H2S KOH Na2O Na2O233（8分）下图是元素周期表的一部分： 族周期AAAAAAA0二三请用表中番号的元素符号或化学式填空：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素符号为 ，其原子的原子结构示意图为。（2）地壳中含量最多的金属元素是；、两种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为 。（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是 。（5）元素的氢氧化物溶液与元素的氢氧化物反应的离子方
12、程式为： 。34（6分）某同学对气体A样品进行如下实验：将样品溶于水，发现气体A易溶于水；将A的浓溶液与MnO2 共热，生成一种黄绿色气体单质B，B通入石灰水中可以得到漂白粉。（1）写出A、B的化学式：A_，B_。（2）写出A的浓溶液与MnO2 共热的化学方程式： 。（3）写出B通入石灰水中制取漂白粉的化学方程式：_。35.（14分）回答下列问题。（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_ _（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：_。 （3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色
13、。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所装的固体药品是_，可验证的产物是_（5）装置中所盛溶液是_，可以验证的产物是_。用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为4.48L（标准状况）。请计算：（1） 被还原的硫酸的物质的量。 （2）将得到的溶液稀释到50mL，求溶液中CuSO4的物质的量浓度。20142015学年度下学期杨仙逸中学中段考试题高一理科化学答案选择题：1-30小题，每题2分，共60分。题号12345678910答案BCBDDDCDAC题号11121314151617181920答案DDACCBBDBB题号21222324252627282930答案BCBCBCCBCB