1、山东省平邑县、沂水县2020-2021学年高二化学上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 C1：35.5 S：32一、选择题1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B. 将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C. 铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用D. 泡沫灭火器内玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液2. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 工业生产硫酸使用过量的氧气提高二氧化硫的转化率B. 、HI平衡时混合气体加压后颜色变深C.
2、溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气3. 下列解释事实的方程式不正确的是( )A. Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-B. 0.1molL-1氨水的pH为11：NH3H2ONH+OH-C. Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SD. 碳酸氢根离子的电离方程式：HCO+H2OH3O+CO4. 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O 转变为H2。其过程如下：mCeO2(m-x)CeO2xCe+xO2(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是
3、A. 该过程中CeO2是催化剂B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化C. 上图中H1 = H2 + H3D. 从H2O(l)变成H2O(g)是熵增的过程5. 下列说法正确的是（ ）A. 对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增多，化学反应速率增大B. 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，反应速率减小C. 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D. 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大6. 下列说法中正确的是( )A. 溶液中，B. 将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH为13D. 将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，
4、所得醋酸的pH略大7. H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“”表示化学键)。下列说法不正确的是（ ）A. 过程是吸热过程B. 过程一定是放热过程C. 该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行8. 下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( )A. 饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB. 相同温度下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液相比，碳酸氢钠溶液的pH大C. 将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊D. 亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能9. 某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z 三种气体
5、浓度的变化如图所示，若其它条件不变，当温度分别为 T1和 T2时，Y的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 X(g)3Y(g) 3Z(g)B. 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C. 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X 的转化率减小D. 达到平衡后，保持温度体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动10. 下列有关说法正确的是( )A. 在稀溶液中，；，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于B. 在一密闭容器中发生反应，增大压强，平衡正向移动，的值增大C. ，则
6、C的燃烧热D. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题目要求 11. 在常温下，有关下列4种溶液叙述中错误的是( )编号溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A. 在溶液、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：C. 将溶液、等体积混合，所得溶液中：D. 将aL溶液与bL溶液混合后，若所得溶液的pH=4，则a:b=11:912. 化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是( )A. 由丁图可知，该反应B. 乙图中，若，则a曲线一定使用了催化剂C
7、. 由丙图可知，该反应正反应为放热反应D. 甲图中，表示反应速率的是点113. 常温时，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 0.1mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B. 含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的溶液：3c(Na+)=2c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c(Na+)c(NO)14. 25时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20
8、.00mL 浓度均为0.1000mol/L 的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A. 该滴定过程能选择酚酞作为指示剂B. HZ是强酸C. HX消耗NaOH溶液20.00mL时，溶液pH7D. M 点处的溶液中c(Na+)c(Y-)c(H+)c(OH-)15. 常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是( )A. b、c两点溶液的导电能力bcB. 用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb”、“C. 将溶液、等体积混合，所得溶液中：D. 将aL溶液与bL溶液混合后，若所得溶液的p
9、H=4，则a:b=11:9【答案】BC12. 化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是( )A. 由丁图可知，该反应B. 乙图中，若，则a曲线一定使用了催化剂C. 由丙图可知，该反应正反应为放热反应D. 甲图中，表示反应速率的是点1【答案】BD13. 常温时，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 0.1mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B. 含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的溶液：3c(Na+)=2c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)C. 0.1 mol/L Na2CO
10、3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c(Na+)c(NO)【答案】C14. 25时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A. 该滴定过程能选择酚酞作为指示剂B. HZ是强酸C. HX消耗NaOH溶液20.00mL时，溶液pH7D. M 点处的溶液中c(Na+)c(Y-)c(H+)c(OH-)【答案】D15. 常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所
11、示，则下列叙述正确的是( )A. b、c两点溶液的导电能力bcB. 用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb”、“ (6). 增大容器体积、减小压强或升高温度 (7). 与中的结晶水反应生成的HC1抑制了的水解19. 已知25时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)醋酸碳酸氢氰酸 (1)写出碳酸的第一步电离方程式_。(2)25时，等浓度的三种溶液NaCN溶液、溶液、溶液，pH由大到小的顺序为_(填序号)。(3)25时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式_。(4)将浓度为0.02mo/L的HCN与溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的
12、是（ ）abc【答案】 (1). (2). (3). (4). ac20. 久置的溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中被氧化的过程，查阅资料发现：溶液中的氧化过程分为先后两步，首先是水解接着水解产物被氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对被氧化的影响，并测定了氧化率随时间变化的关系，结果如图。回答下列问题：(1)写出水解的离子方程式_；要抑制水解，可以采取的措施是_。(2)若配制的溶液浓度为，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点的氧化速率_。(3)在酸性条件下，被氧化的反应方程式为：，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是_。a转化为的趋势很大 b转化为的速率很大c该反应进行得很完全 d酸性条件下不会被氧化(4)结合图像分析可知，pH越大氧化率越_(填“大”或“小”)。(5)研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制溶液的正确做法是_。【答案】 (1). (2). 向溶液中滴加少量稀硫酸 (3). (4). ac (5). 大 (6). 向其中加入少量的硫酸和铁粉