1、课题3 溶液的浓度第2课时溶质的质量分数的综合计算第九单元 溶 液提示：点击进入习题答案呈现6789见习题见习题见习题见习题1234见习题见习题见习题见习题5见习题1在溶液中进行的反应，一般是溶质间的反应，因此列比例式计算时，列出的必须是_的实际质量，而不是溶液的质量；计算所得溶液的质量时，需要减去生成的_的质量。溶质 气体或沉淀 2【2021本溪】向100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149 g。求所加稀硫酸的溶质质量分数。(提示：H2SO42NaOH=2H2ONa2SO4)解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。H2SO42Na
2、OH=2H2ONa2SO4 98 80 x100 g8%98x 80100 g8%x9.8 g所加稀硫酸的溶质质量分数为答：所加稀硫酸的溶质质量分数为20%。9.8 g149 g100 g100%20%。3【2021十堰】将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到106 g质量分数为10%的碳酸钠溶液。(提示：CO22NaOH=Na2CO3H2O)(1)反应生成的碳酸钠质量为_ g。10.6(2)求反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程，最终结果保留至0.1%)。解：设原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，反应的二氧化碳的质量为y。CO22NaOH=Na2CO3H
3、2O44 80 106y x10.6 g44y 80 x 10610.6 g x8 g y4.4 g反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数100%7.9%答：反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.9%。8 g106 g4.4 g4【2021云南】氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为3Cl26KOH 5KClKClO33H2O。若用Cl2与200 g的KOH溶液恰好完全反应，反应后所得溶液质量为221.3 g。计算：(1)参加反应的氯气的质量为_ g。=21.3(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？解：设21.3 g氯气完全反应消耗氢氧化
4、钾的质量为x，则：3Cl26KOH=5KClKClO33H2O213 33621.3 gx21333621.3 gx 解得：x33.6 gKOH溶液中溶质的质量分数是答：所用KOH溶液中溶质的质量分数为16.8%。33.6 g200 g100%16.8%。5【2021包头】钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片10片(每片2 g)研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为10 g，再向滤液中加入55.4 g水，此时溶液中溶质的质量分数为10%(钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与
5、盐酸反应)。计算：(1)该种钙片中碳酸钙的质量分数。解：碳酸钙和盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，剩余固体为其他不溶性物质的质量，碳酸钙的质量102 g10 g10 g该种钙片中碳酸钙的质量分数答：该种钙片中碳酸钙的质量分数为50%10 g20 g100%50%(2)加入稀盐酸的质量。解：设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，反应的氯化氢的质量为z。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 73 111 4410 g zxy10010 g111x x11.1 g10010 g44y y4.4 g10010 g73z z7.3 g生成氯化钙溶液的质量加入盐酸的质量111
6、 g4.4 g10 g55.4 g50.0 g答：加入稀盐酸的质量为50.0 g。11.1 g10%111 g，(3)若配制200 g上述浓度的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量。解：所用盐酸的溶质质量分数设需用36.5%的浓盐酸的质量为w。200 g14.6%w36.5%w80 g 答：若配制200 g上述浓度的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量为80 g。7.3 g50.0 g100%14.6%6【2021岳阳】向50.8 g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2 g MnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示，请回答：(1)从反应开始到t s时，产生氧气的总质
7、量是_ g。0.8(2)试计算：t s时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。解：设生成0.8 g氧气消耗H2O2的质量为x。2H2O2=MnO22H2OO268 32x0.8 g68x 320.8 g解得：x1.7 g 剩余过氧化氢的质量为50.8 g5%1.7 g0.84 g t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为0.84 g50.8 g0.8 g100%1.68%答：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%。7【2021怀化】某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20 g假黄金置于烧杯中，取120 g稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下，请回
8、答：实验次数123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.7 17.4m14.8 13.5 13.5(1)表中m_。16.1【点拨】由表中的数据可知，每20 g的稀盐酸完全反应，消耗的锌的质量为1.3 g，第四次加入的稀盐酸还能与锌反应，说明第三次加入的稀盐酸完全反应，对应反应的锌的质量为1.3 g，则m17.41.316.1。(2)20 g假黄金(铜锌合金)中锌的质量是_ g。6.5【点拨】由表中的数据可知，第六次加入的稀盐酸未反应，说明锌已完全反应，剩余的固体是铜，则20 g假黄金(铜锌合金)中锌的质量是20 g13.5 g6.5 g。(3)所用稀盐酸中溶
9、质的质量分数是多少？(写出计算过程)【点拨】根据与20 g的稀盐酸反应的锌的质量可计算20g的稀盐酸中溶质的质量，则可计算出稀盐酸中溶质的质量分数。解：设20 g的稀盐酸中溶质的质量为x。Zn2HCl=ZnCl2H2 65 73 1.3 g x 65731.3 gx x1.46 g所用稀盐酸中溶质的质量分数 1.46 g20 g 100%7.3%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。8【2021黑龙江】某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作：(已知：其他成分不参与反应且不溶于水)(1)生成CO2的质量为_ g。4.4(2)计算该补钙剂中碳酸钙
10、的质量分数。(根据化学方程式计算，写出完整步骤)解：设生成4.4 g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 111 44 xy4.4 g 100 x 111y 444.4 gx10 g y11.1 g 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 10 g20 g100%50%答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%(3)反应后，向烧杯中再加入5.4 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。解：所得溶液中溶质的质量分数为 11.1 g10 g100 g5.4 g4.4 g100%10%答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。9【2021乐山】电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，既可增强溶液导电性，Na2SO4又不参与反应。如图所示，水槽中有86.8 g水，某兴趣小组把4.0 g Na2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2 g气体。回答下列问题：(1)试管B中收集到的气体的质量是_ g。9.6(2)电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？(写出计算过程)解：设电解水的质量为x。2H2O=通电 2H2O2364 x1.2 g 36x 41.2 g x10.8 g电解后溶液中Na2SO4的质量分数100%5%答：电解后溶液中Na2SO4的质量分数是5%。4.0 g4.0 g86.8 g10.8 g