1、审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14S-32P-31Cl-35.5Si-28F-19Br-80I-127Na-23Mg-24Al-27K-39Ca-40Cu-64Fe-56Ba-137Ag-108第 1 讲，第 2 套，第 1 页衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022 年月日，：实际得分：家长签字（严禁代签）：励志格言：既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去-康德本套亮点：汇集非金属元素各地最新模拟题，考察了离子共存，方程式书写，离子浓度计算
2、等高考常见知识点。注意事项：1，本套密卷满分 100 分，做题所需时间 75 分钟；2，请一律用 0.5 或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（2022湖南涟源市第一中学三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A水电离的 c(H+)=1
3、1013molL1 的溶液中：K+、Na+、AlO 2、CO23B0.1 molL1KI 溶液中：Na+、NH+4、ClO、OHC12c H1 10c OH 的溶液中：K+、Na+、CO23、NO 3D能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH+4、SO24、HCO 32（2022福建模拟预测）下列关于离子反应的说法正确的是A水电离的 c(H+)=10-2 molL-1 的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO 3 可以大量共存B1 molL-1 的纯碱溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO 3 可以大量共存C小苏打溶液中通入氨气：HCO 3 NH3H2O=NH 4 CO23 H2OD氢氧化铁胶体中滴
4、加少量稀硫酸：Fe(OH)3H+=Fe3+3H2O3（2022上海宝山二模）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH3O+、NO-3、Fe2+、Na+BAg+、NO-3、Cl-、K+CK+、Ba2+、OH-、SO2-4DCu2+、NH+4、Br-、OH-4（2022天津模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A麦芽糖溶液中：MnO 4、K+、H+、SO24B含有大量 Fe3+的溶液中：Al3+、CO23、NH 4、Br-CpH=0 的溶液中：K+、Na+、SO24、S2O23D水电离出来的 c(H+)=10-13mo/L 的溶液：K+、CO23、Br-、AlO
5、 25（2022湖南模拟预测）某盐 M 由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定 M 的组成，进行如图实验：下列说法正确的是A加入 NaOH 溶液的离子反应为 NH 4+OH-NH3+H2OB上述白色沉淀是 BaSO4C加入氯水发生的离子反应为 Fe2+Cl2=2Cl-+Fe3+DM 可能是 NH4Fe(SO4)2第 6 套组编人：张莹莹校对人：张云暖审核人：王立明细心谨慎准确化学一轮复习作业姓名学号基础容量效率分数责任目标26（2022天津模拟预测）某溶液可能含有2-2-+33434ClSOCONHFeAl、和 K。取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液加热，得到 0.02mol 气体
6、，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得 1.6g固体；向上述滤液中加足量2BaCl 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是A至少存在 4 种离子B Cl 一定存在，且 c(Cl)0.4mol/L C2-+3+44SONHFe、一定存在，3+AlKCl、可能存在D2-+3+44SONHFeCl、一定存在，2-3CO 一定不存在7（2022上海嘉定一模）实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子并忽略水解)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为 0.5molL-1，下面四个选项中能达到此目的是AFe2+、Na+、NO-3、Cl-BMg2+、NH
7、+4、SO2-4、NO-3CH+、K+、Cl-、CH3COO-DK+、Mg2+、CO2-3、OH-8（2022海南海口二模）常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A含有3Al 的溶液中：K 、Na 、3HCO、ClB12-+c H=10c OH的溶液中：K 、Na 、4MnO、ClC pH6.5的溶液中：Na 、2Mg 、Cl、24SO D水电离出的+121c H=1.0 10mol L的溶液中：Na 、4NH、2S 、Br9（2022重庆市育才中学模拟预测）25 C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1 的硫酸：22ZnBaClOCl、BpH9的醋酸钠溶液：323A
8、lCaBrNO、C1.0mol/L硫酸氢铵溶液：23KCuNOCl、D1.0mol/L氢氧化钠溶液：22323MgNaSOCO、二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。10（2021浙江模拟预测）固体由243FeSO、Fe、KBr、23K SO、3AgNO 和2BaCl 中的几种或全部物质组成。取少量 M 加足量稀24H SO 产生气体 X、溶液 Y 和白
9、色固体 Z。向溶液 Y 中加少量稀3AgNO 溶液，产生白色沉淀(24Ag SO 是微溶物，浓度较小时不会沉淀)；另取少量 Y，加入足量 NaOH 溶液产生白色沉淀，一段时间后颜色变深。下列说法正确的是A气体 X 一定是2SO 或2HBM 中一定含有243FeSOCM 中一定不含 KBr，一定有2BaClDZ 一定是4BaSO11（2021河北石家庄二中模拟预测）常温下，20mLX 溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH 4、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl、SO24。现对 X 溶液进行如图实验，其现象和结果如图：下列说法正确的是AX 溶液的 pH7BX 溶液中一定含有 Mg2+、Al3+、
10、：NH 4，不能确定是否含有 ClCX 溶液中一定含有 Cl，且 c(Cl)为 6.0 molL1D向滤液中通入足量的 CO2 气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体 0.51g细心谨慎准确化学一轮复习作业姓名学号基础容量效率分数责任目标312.(2020山东青岛二模)化学上常用标准电极电势数据(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给数据分析，以下说法的错误的是()氧化型/还原型(Co3/Co2)(HClO/Cl)酸性介质1.84 V1.49 V氧化型/还原型Co(OH)3/Co(OH)2(ClO/Cl)碱性介质0.17 VxA.推测：
11、x1.49 VB.Co3O4 与浓盐酸发生反应：Co3O48H=Co22Co34H2OC.碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2NaClOH2O=2Co(OH)3NaClD.与元素 Co 同周期同族元素中，第三电离能 I3 最小的是 Fe13.（2022湖南模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式正确的是A用食醋和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中含3KIO：3225IIO6H3I3H OB用酸性4KMnO 溶液除去2CO 中的2SO：2224425SO2H O2MnO5SO2Mn4HC用足量23Na CO 溶液吸收尾气2Cl：2232ClCOClClOCOD用 A
12、l 作电极电解 NaCl溶液：2222Cl2H O2OHHCl 电解三、非选择题：共 57 分，第 1416 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 1718 题为选考题，考生根据要求作答。14.（14 分）现有四种溶液 m，n，p、q，分别含阴阳离子4NH、Na 、2Ba 、3Al 、O H 、24SO 、3HCO、3NO 中的各一种，为了确定组成，进行了以下实验：将四种溶液两两混合，发现 m、n 能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，p、q 能产生无色有刺激性气味的气体，p 与 m，n 均有沉淀产生，且在 m 中逐滴滴入 p 时，沉淀增多，后减少但没有完全消失。回答下列问题。(1)p 是_，
13、q 是_(均填化学式)。（各 1 分）(2)写出在 m 中逐滴滴入 p，沉淀减少时发生反应的离子方程式_。（2 分）(3)实验室检验 q 中阳离子需要的试剂和试纸是_。（2 分）(4)经分析，24SO 存在于_(填 m、n、p、q)溶液中，实验室常用重量法检验该溶液中24SO 离子的浓度，步骤如下：用量筒取该溶液 8.0mL 并转移至小烧杯中；加入盐酸酸化，然后加入足量的2BaCl 溶液(沉淀反应在接近沸腾的温度下进行)；过滤所得沉淀；洗涤，烘干后得到 ag固体。（1 分）所用量筒的规格为_。（2 分）A10mLB50mLC100mLD500mL过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，从利于过
14、滤的角度分析，沉淀反应需要在接近沸腾的温度下进行的原因可能是_。（2 分）检验沉淀洗涤干净的方法是_。（2 分）计算，硫酸根的浓度为_mol/L(用含 a 的式子表示)。（1 分）细心谨慎准确化学一轮复习作业姓名学号基础容量效率分数责任目标415.（14 分）结晶水合物 X 由 4 种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：请回答：(1)组成 X 的元素除 H、O 外还有 _，X 的化学式为 _。（各 2 分）(2)溶液 D 中属于盐的成分是 _(用化学式表示)；若溶液 C 中滴入少量氨水，则首先参与反应的微粒是_。（各 2 分）(3)请写出 E F 化学方程式_。（3 分）(4)设计实验方案
15、确定溶液 H 中的阴离子_。（3 分）16（15 分）现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子 Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X 中的一种。(已知 Al(OH)3 具有两性，既可与强酸反应，又可与强碱反应 Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4、CO32-与 Al3+或 Fe3+在水溶液中不能共存，会相互反应产生相应氢氧化物沉淀及 CO2 气体等)（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空)；（2）为
16、了确定 X，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，含 X 的物质为记 C，当 C 与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀 HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解则：X 为_；ASO32-BSO42-CCH3COO-DSiO32-（3）向 B 的水溶液中逐滴加入盐酸且边加边振荡，发现基本没有气泡，原因是_(用离子方程式表示)；（4）将 0.02mol 的 A 与 0.01mol 的 C 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为_(保留两位小数)。（5）将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，C
17、u 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现则物质 D 一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)有关反应的离子方程式为_；（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出 D 中的阳离子请简述实验操作步骤、现象及结论_；17.（14 分）研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。(1)写出设备 1 发生反应的的化学方程式：_，设备 2 中通入的物质 A 是_。（各 2 分）II.废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以 NH 4 和 NH3H2O 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
18、含 NH 4 的废水NaOH溶液、加热过程 低浓度氨氮废水NaClO溶液过程含余氯废水X过程 达标(2)检验达标废水中氯元素所用试剂为_。（2 分）(3)过程的目的是将 NH 4 转化为 NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出 NH 4 转化为 NH3的离子方程式：_，鼓入热空气能将氨吹出的原因_。（各 2 分）(4)过程加入 NaClO 溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式细心谨慎准确化学一轮复习作业姓名学号基础容量效率分数责任目标5分别为_、_。（各 1 分）(5)含余氯废水的主要成分是 NaClO 及 HClO，X 可选用以下_溶液以达到去除余氯的目的(
19、填字母)。（1 分）a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCl写出该物质除去 HClO 的离子方程式：_。（1 分）假期作业第六套答题纸14.（14 分，除标注外，各 2 分）(1)p 是_，q 是_(均填化学式)。（各 1 分）(2)离子方程式_。(3)_。(4)_(填 m、n、p、q)（1 分）_。_。_。_mol/L(用含 a 的式子表示)。（1 分）15.（14 分，除标注外，各 2 分）(1)_，_。(2)_(用化学式表示)；_(3)_。（3 分）(4)_。（3 分）16（15 分，除标注外，各 2 分）（1）_和_；（各 1 分）（2）_；（3）_(用离子方程式表示)；（
20、4）_(保留两位小数)。（5）_(填相应的离子符号)_；（6）_；（3 分）17.（14 分，除标注外，各 2 分）(1)_，_。(2)_。(3)_，_。(4)_、_。（各 1 分）(5)_(填字母)。（1 分）_。（1 分）细心谨慎准确化学一轮复习作业姓名学号基础容量效率分数责任目标6衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第六套化学参考答案1.【答案】C【解析】A水电离的 c(H+)=11013molL1 的溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性也可能是强碱性，酸性溶液中 AlO 2、CO23 不能大量存在，A 不符合题意；BClO具有强氧化性，会将I-氧化，且 NH+4 和 OH不能大量共存，
21、B 不符合题意；C12c H1 10c OH 的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与 OH反应，可以大量共存，C 符合题意；D能使酚酞变红的溶液显碱性，NH+4、HCO 3 不能在强碱性溶液中大量存在，D 不符合题意；综上所述答案为 C。2.【答案】C【解析】A水电离的 c(H+)=10-2molL-1 的溶液为盐水解使溶液显较强酸性的溶液或较强碱性溶液，HCO 3 在强酸性的溶液或较强碱性溶液中均不能大量共存，A 项错误；B1 molL-1 的纯碱溶液中，Fe2+与 CO23 生成 FeCO3 沉淀不能大量共存，B 项错误；C小苏打溶液中通入氨气，生成正盐和水，离子方程式为 HCO 3
22、 NH3H2O=NH 4 CO23 H2O，C 项正确；D胶体粒子带电荷，加入电解质时会发生聚沉，氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸(电解质)时，先发生聚沉，生成 Fe(OH)3沉淀，继续加入稀硫酸，才会发生 Fe(OH)3 与 H+的反应，生成 Fe3+和 H2O，D 项错误；故选 C。3.【答案】A【解析】A存在水合氢离子，则酸性环境下 Fe2+被3NO 氧化为 Fe3+不共存，A 选；B Ag与 Cl生成氯化银沉淀不共存，不是氧化还原反应，B 不选；C Ba2与24SO 生成硫酸钡沉淀不共存，不是氧化还原反应，C 不选；D Cu2、4NH 能分别与 OH生成氢氧化铜沉淀和NH3H2O 不共存，
23、不是氧化还原反应，D 不选；答案：A。4.【答案】D【解析】A麦芽糖具有还原性，会和酸性高锰酸钾反应，不能大量共存，A 错误；B铁离子、铝离子会和碳酸根离子发生双水解反应，不能共存，B 错误；CpH=0 的溶液为强酸性，S2O23 会和氢离子反应生成硫单质和硫酸根离子，不能共存，C 错误；D水电离出来的 c(H+)=10-13mo/L的溶液，可能为碱性溶液，在碱性溶液中，该四种离子均能存在且相互不反应，可能共存，D 正确；故选 D。5.【答案】B【解析】由题干实验图示信息可知，实验 1 中加入 KSCN 溶液，无明显现象，加入氯水后，溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2+，实验 2 中加入浓
24、NaOH 溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含有+4NH，实验 3 先加入足量的稀盐酸，无明显现象，在足量的 BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有2-4SO，由此分析可知，某盐 M 的组成为(NH4)2Fe(SO4)2，据此分析解题。A由分析可知，原溶液中含有 Fe2+和+4NH，故加入 NaOH 溶液的离子反应为Fe2+NH 4+3OH-NH3+H2O+Fe(OH)2，A 错误；B由分析可知，上述白色沉淀是 BaSO4，B 正确；C加入氯水发生的离子反应为 2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+，原离子方程式电荷不守恒，C 错误；D由分析可知，原溶液中含有
25、Fe2+、不含 Fe3+，则 M 不可能是 NH4Fe(SO4)2，M 的组成为：(NH4)2Fe(SO4)2，D 错误；故答案为：B。6.【答案】C【解析】由于加入过量 NaOH 溶液，加热得到 0.02mol 气体，说明一定有 NH+4，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有 Fe3+，1.6g 固体为氧化铁，物质的量为 0.01mol，故有 0.02molFe3+，一定没有 CO2-3；4.66g 不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有 SO2-4，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有 Cl-，至少 0.02mol3+0.02-0.02mol20.04mol，物质
26、的量浓度至少 0.04mol0.1L0.4mol/L。A 由上述分析可知，至少存在2-+344ClSONHFe、，故 A 正确；B 由电荷守恒可知，Cl 一定存在，且 c(Cl)0.4mol/L，故 B 正确；C Cl一定存在，故 C 错误；D 由上述分析可知，2-+3+44SONHFeCl、一定存在，2-3CO 一定不存在，故 D 正确；故选：细心谨慎准确化学一轮复习作业姓名学号基础容量效率分数责任目标7C。7.【答案】B【解析】A该组离子之间不反应，可大量共存，但物质的量浓度均为 0.5molL-1，不遵循电荷守恒，故 A 不选；B该组离子之间不反应，可大量共存，且物质的量浓度均为 0.5
27、molL-1，遵循电荷守恒，故 B 选；CH+、CH3COO-不能大量共存，故 C 不选；DMg2+分别与 CO2-3、OH-反应，不能大量共存，故 D 不选；故选：B。8.【答案】C【解析】A3Al 与3HCO 能发生双水解反应，二者不能共存，A 不符合题意；B12H10OHcc的溶液呈酸性，酸性条件下，4MnO 能氧化Cl，二者不能共存，B 不符合题意；C常温下，pH6.5的溶液呈弱酸性，Na 、2Mg 、Cl、24SO 可以大量共存，C 符合题意；D常温下，水电离出的 121H1.0 10mol Lc的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性溶液；酸性溶液中，S2-不能大量存在，碱性溶液中，+4
28、NH 不能大量存在，D 不符合题意；故选 C。9.【答案】C【解析】A.pH1 的硫酸：酸性条件下次氯酸跟与氯离子反应生成氯气，不能共存，A 错误；B.pH9的醋酸钠溶液：碱性条件下铝离子会生成氢氧化铝沉淀，B 错误；C.1.0mol/L硫酸氢铵溶液：23KCuNOCl、相互之间均不反应，可共存，C 正确；D.1.0mol/L氢氧化钠溶液：镁离子和碳酸根、亚硫酸根会生成碳酸镁、亚硫酸镁沉淀，镁离子与氢氧根也会生成氢氧化镁沉淀，D 错误；故选 C。二、不定项选择题（每个小题有 1-2 个正确选项，共 5 小题，每题 4 分，部分分 2 分，共 20 分）10.【答案】C【解析】溶液 Y 中加入少
29、量 AgNO3 生成白色沉淀，则该沉淀为 AgCl，则原固体 M 中一定含有BaCl2，一定不含 KBr；溶液 Y 中加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且一段时间后颜色变深，则溶液 Y 中一定含有 Fe2+，不含 Fe3+，原固体 M 中可能含有 Fe，与稀硫酸反应生成 Fe2+和 H2，也可能含有 Fe2(SO4)3，被亚硫酸根还原为 Fe2+；原固体中可能含有 AgNO3，酸性条件下的硝酸根具有氧化性，被 Fe 或亚硫酸根全部还原成 NO，银离子则转化成氯化银沉淀，部分可能会转化成硫酸银沉淀。综上可知固体 M 中一定有 BaCl2，Fe 和 Fe2(SO4)3 二者至少含有一种，可能有
30、AgNO3和 K2SO3，一定没有 KBr；气体 X 可能是 H2，可能是 SO2，可能是 H2 和 SO2 混合，可能是 H2和 NO 混合，可能是 SO2 和 NO 混合，可能是 H2、SO2 和 NO 混合；白色固体 Z 可能是 BaSO4，可能是 BaSO4 和 AgCl，还可能是 BaSO4、AgCl 和 AgSO4。A气体 X 可能是 H2，可能是 SO2，可能是 H2 和 SO2 混合，可能是 H2 和 NO 混合，可能是 SO2 和 NO 混合，可能是 H2、SO2 和 NO混合，A 项错误；BM 中一定有 Fe 和 Fe2(SO4)3 二者至少含有一种，B 项错误；C根据分析
31、 M中一定有 BaCl2，一定没有 KBr，C 项正确；D白色固体 Z 可能是 BaSO4，可能是 BaSO4 和 AgCl，还可能是 BaSO4、AgCl 和 AgSO4，D 项错误。答案为 C。11.【答案】CD【解析】10mLX 溶液中加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液得到硫酸钡沉淀 2.33g，物质的量为 0.01mol硫酸钡即硫酸根物质的量为 0.01mol，10mLX 溶液中加入 0.1mol 氢氧化钠溶液得到 0.01mol 氨气即 0.01mol 铵根离子，生成 1.16g 氢氧化镁沉淀即物质的量为 0.02mol，还剩余氢氧化钠物质的量为 0.01mol，根据氢氧根物质的量关系说明
32、还有 0.04mol 氢氧根与铝离子反应生成偏铝酸根，则铝离子物质的量为 0.01mol，根据电荷守恒，说明还含有氯离子。AX 溶液中铝离子水解，说明溶液显酸性，故 A 错误；BX 溶液中一定含有 Mg2+、Al3+、NH 4、SO24，根据电荷守恒，还含有Cl，故 B 错误；C根据电荷守恒，说明 X 溶液中一定含有 Cl，n(Cl)0.01mol10.02mol20.01mol30.01mol20.06mol，则 c(Cl)为 6.0 molL1，故 C 正确；D滤液中含有偏铝酸钠溶液，向滤液中通入足量的 CO2 气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，根据铝元素守恒可得氧化铝物质
33、的量为 0.01mol 即 0.51g 固体，故 D 正确。综上所述，答案为 CD。12.B解析因为氧化性：HClOClO，所以电极电势(HClO/Cl)(ClO/Cl)，推细心谨慎准确化学一轮复习作业姓名学号基础容量效率分数责任目标8测：x1.49 V，A 正确；酸性介质中(Co3/Co2)1.84 V(HClO/Cl)，Co3要氧化氯离子，B 错误；题中提供信息无法判断 x 是否大于 0.17 V，只能根据经验，ClO/在碱性环境下也 具 有 很 强 的 氧 化 性 判 断，C 正 确；26 号 元 素 Fe 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p63d
34、64s2，失 去 3 个 电 子 变 为 铁 离 子 时，三 价 铁 离 子 的 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p63d5，因为三价铁离子处于半满的稳定状态，所以与元素 Co 同周期同族元素中，第三电离能 I3 最小的是 Fe，D 正确。13.B三、非选择题（共 50 分，共 5 道大题）14.【答案】(1)2Ba OH（1 分）43NH NO（1 分）(2)223Al OHOHAlO2H O（2 分）(3)NaOH 溶液（1 分）红色石蕊试纸（1 分）(4)m（1 分）A（1 分）沸腾时，有利于产生颗粒较大的沉淀或有利于晶体生长（2 分）用小试管取最后-次洗涤液少许，向其中
35、加入少量的3AgNO 溶液，如没有浑浊，说明沉淀洗涤干净，反之，说明沉淀没有洗涤干净（2 分）125a233（2 分）【解析】由 m 中逐滴滴入 p 时，沉淀增多，后减少但没有完全消失，可知在现有离子中，能满足先沉淀后部分溶解现象的，一定是向铝盐溶液中逐滴滴入强碱溶液，故 m 为可溶性铝盐，p 为强碱，再结合碱过量，沉淀未溶解完全，说明强碱与铝盐混合，除了有氢氧化铝生成，还有其他沉淀生成，则可判断出 m 为 Al2(SO4)3，p 为2Ba OH，则 p、q 能产生无色有刺激性气味的气体，q含4NH，m、n 能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，符合铝离子与3HCO 双水解生成氢氧化铝和二氧化碳
36、的现象，则 n 含3HCO，由于所剩离子仅为 Na 和3NO，溶液呈电中性，故 q 为43NH NO，n 为 NaHCO3。(1)根据上述分析，p 为2Ba OH，q 为43NH NO，故答案依次为2Ba OH，43NH NO。(2)m 为 Al2(SO4)3，p 为2Ba OH，沉淀为氢氧化铝，沉淀减少时的离子方程式为223Al OHOHAlO2H O，故答案为223Al OHOHAlO2H O。(3)q 为43NH NO，则检验4NH 的方法为：取待测液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，若试纸变蓝，则原待测液中含4NH，故需要的试剂或试纸为氢氧化钠溶液
37、和红色石蕊试纸，故答案为 NaOH 溶液，红色石蕊试纸。(4)m 为 Al2(SO4)3，故24SO 存在于 m 溶液中；故答案为：m。量筒量取液体时，所选规格遵循“近而大”的原则，故选规格为 10mL 的量筒；故答案选 A。过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，颗粒较大，有利于液体顺利滤出，故沉淀过程在接近沸腾的温度下进行，是为了尽量使沉淀凝聚，即有利于产生颗粒较大的沉淀，或有利于晶体生长。检验沉淀是否洗涤干净，本质就是沉淀表面是否仍有可溶性离子残留，即是否有 Cl-残留，故方法是，取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入少量的3AgNO 溶液，如没有浑浊，说明沉淀洗涤干净，反之，说明沉淀
38、没有洗涤干净，故答案为：用小试管取最后-次洗涤液少许，向其中加入少量的3AgNO 溶液，如没有浑浊，说明沉淀洗涤干净，反之，说明沉淀没有洗涤干净。烘干后的固体成分仍为 BaSO4，硫元素守恒，故 8.0mL 溶液，n(24SO )=n(BaSO4)=a233 mol，则c(24SO )=nV=125a233 mol/L；故答案为125a233。15.【答案】(1)Cu、Cl（2 分）CuCl22H2O（2 分）(2)NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2（2 分）H+（2 分）(3)2CuCl2隔绝空气高温Cl2+2CuCl（2 分）(4)取少量 H 溶液，滴加酚酞
39、，若变红，则含有 OH-；另取少量 H 溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸细心谨慎准确化学一轮复习作业姓名学号基础容量效率分数责任目标9银溶液，若有白色沉淀生成，则含有 Cl-（2 分）【解析】由实验可知，溶液 C 中加入过量氨水，生成蓝色沉淀 D，则 D 中含有Cu(NH3)42+，X中含有铜元素；白色沉淀 B 为 AgCl，n(AgCl)=5.74g0.04mol143.5g/mol，20mL1.0mol/L 盐酸中所含Cl-的物质的量为 0.02mol，则 X 中所含 Cl-的物质的量为 0.04mol-0.02mol=0.02mol，从而得出 X中含有 CuCl2，其物质的量为 0.01mo
40、l。由实验可知，结晶水的质量为 1.71g-1.35g=0.36g，物质的量为 0.36g0.02mol18g/mol，CuCl2 的物质的量为 0.01mol，生成 Cl2 的物质的量为0.112L0.005mol22.4L/mol，则固体 G 为 CuCl。综合实验、，X 的化学式为 CuCl22H2O。(1)由以上分析可知，组成 X 的元素除 H、O 外还有 Cu、Cl，X 的化学式为 CuCl22H2O。答案为：Cu、Cl；CuCl22H2O；(2)由分析可知，溶液 C 中含有过量的 AgNO3、Cu(NO3)2、HNO3 等，加入过量氨水，AgNO3 最终生成 Ag(NH3)2NO3
41、，Cu(NO3)2 最终生成 Cu(NH3)4(NO3)2，另外还有 NH4NO3 生成，则溶液 D 中属于盐的成分是 NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2；若溶液 C 中滴入少量氨水，则首先与HNO3 反应，所以首先参与反应的微粒是 H+。答案为：NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2；H+；(3)由分析知，E 为 CuCl2、F 为 Cl2，则 E F 化学方程式为 2CuCl2隔绝空气高温Cl2+2CuCl。答案为：2CuCl2隔绝空气高温Cl2+2CuCl；(4)固体 G 为 CuCl，加入过量氨水，则溶液 H 中所含阴离子可能
42、为 Cl-、OH-，确定溶液 H 中的阴离子的方法是：取少量 H 溶液，滴加酚酞，若变红，则含有 OH-；另取少量 H 溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有 Cl-。答案为：取少量 H 溶液，滴加酚酞，若变红，则含有 OH-；另取少量 H 溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有 Cl-。16.16.【答案】Na2CO3Ba(OH)2BCO32-+H+=HCO3-6.09gNO3-3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O往 D 的溶液中逐渐加入 Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则 D 中含有 Al3+，E 中含有
43、 Mg2+(或往 D 的溶液中加入适量 Na2CO3 溶液若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则 D 中含有 Al3+，E 中含有 Mg2+)【解析】（1）因阳离子中 Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+均不能与 CO32-共存，所以 CO32-只能与 Na+结合成 Na2CO3存在，又因 Al3+、Mg2+、Fe3+均不能与 OH-共存，所以 OH-只能与 Ba2+结合成 Ba(OH)2 存在，则必有 Na2CO3、Ba(OH)2；（2）当 C 与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，很明显是 Fe3+与 CO32-发生双水解的现象，不难得出 B 为 Na2CO3，A 为 Ba(
44、OH)2，C 中有 Fe3+，又因C 与 A 反应产生的白色沉淀不溶于稀 HNO3，则 C 为 Fe2(SO4)3，故答案为 B；（3）B 为碳酸钠溶液，滴加稀盐酸生成了 NaHCO3，因此无气泡，离子反应为 CO32-+H+=HCO3-；（4）0.02mol 的Ba(OH)2 与 0.01mol 的 Fe2(SO4)3 反应，即 0.02mol Ba2+、0.04mol OH-、0.02mol Fe3+、0.03molSO42-，故生成 0.02molBaSO4 和 0.04/3mol Fe(OH)3 沉淀，计算得沉淀质量约为0.02mol233g/mol+0.04/3mol107g/mol
45、=6.09g；（5）将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，说明 D 中含有的阴离子应具有强氧化性，应为 NO3-，反应的离子方程式为 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；（6）D，E 中的阳离子为 Al3+、Mg2+，检验 Al3+，可逐渐加入 Ba(OH)2 溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，因 Al3+易水解，也可加入 Na2CO3 溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体；往 D的溶液中逐渐加入 Ba(OH)2 溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则 D 中含有 Al3+，E
46、 中含有 Mg2+(或往 D 的溶液中加入适量 Na2CO3 溶液若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D 中含有 Al3+，E 中含有 Mg2+)。17.(1)4NH35 O2 催化剂 4NO6H2O空气或 O2(2)硝酸和硝酸银(3)NH 4 OH NH3H2O利用热空气能够降低 NH3 的溶解度，以便于 NH3 挥发逸出细心谨慎准确化学一轮复习作业姓名学号基础容量效率分数责任目标10(4)N2Cl(5)b23SO HClO Cl24SO H第（）套化学暑假必刷密卷专用反思表填表时间：2022 年_月_日,_：_；反思人：_家长签字：_本套暴露的主要问题板块该板块失分对每一分失分的原因反思单项选择题总分 27 分丢了（）分双选题总分 16 分丢了（）分主观题总分 57 分丢了（）分本套题的主要收获知识上的收获技巧上的收获本套题的综合反思做题状态做题结果自我提细心谨慎准确化学一轮复习作业姓名学号基础容量效率分数责任目标11醒