1、高考资源网（） 您身边的高考专家2020年高三第二次模拟考试理科综合能力测试 化学部分注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。4.在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应的答题区域的答案一律无效。不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：
2、H1 C12 N14 O16 Fe56 Pb207第I卷(选择题 共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C.化妆品中添加甘油，具有保湿效果D.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.01 molL1 KAl(SO4)2溶液中的SO42数目为0.02NAB.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气
3、，转移的电子数均为2NAC.1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4的数目为NAD.9.0 g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA9.下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是实验操作实验现象或结论A向2支均盛有2 mL 1.0 molL1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.l molL1的AlCl3和MgCl2溶液，加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀，另一支无明显现象KspA1(OH)3KspMg(OH)2B向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡下层溶液变为紫红色C室温下，用pH试纸分别测0.l molL1 Na2SO3和0.1 mol
4、L1 Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10，Na2CO3溶液的pH约为12，则说明CO32水解的能力比SO32的强D向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊10.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。下列说法正确的是A.Y电极反应为PbSO422ePbSO4B.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1 mol H2生成C.该电解池的总反应为2Al6H2O2Al(OH)33H2D.若污水为含有Cr2O72工业酸性废水，为将其转化为Cr3除去，可让铁电极
5、连接铅蓄电池的正极11.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是A.丙的分子式为C10Hl6O2 B.甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构)C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色12.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；C元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；B、D、E的最外层电子数之和为19且B的一种单质可用于饮用水消毒。下列说法错误的是A.B、C、D的简单离子半径：DBCB.B与A、C、D、E四种元素均可形成两种或两种以上化合物C.由B、C、E三种元素形成的化合物溶于
6、水均能促进水的电离D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键13.常温下，向20 mL 0.05 molL1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是A.NaHB溶液中一定含有H2B分子B.A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大C.E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4)c(B2)c(H)c(OH)D.B点溶液pH7第II卷(非选择题 共174分)三、非选择题：共174分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必做
7、题：共129分26.(14分)金属铋在自然界中的量极少，用途非常广泛，通常以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：已知：辉铋矿主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。常温下，KspFe(OH)341038，KspBi(OH)341030；KspFe(OH)28.01016；回答下列问题：(1)写出酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式 。(2)滤渣1的成分为 。(3)除杂剂的作用a.调节溶液pH，b. ，写出一种能提高产物产量的除杂剂 。(4)滤液2还可用来制备NaBiO3，可向滤液2中加入NaOH和NaC
8、lO溶液制取NaBiO3，写出该反应的离子方程式 。(5)滤液2采用电解法制取金属铋单质，阳极产物处理后可继续循环使用，电解装置如图所示。交换膜类型为 (填“Cl”或“OH”)交换膜。阳极电极反应式为 。27.(15分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解所得产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物(铁的氧化物、硫的氧化物、含氮物质、水)的具体成分(已知每个装置中的药品足量)。(1)利用上述装置完成该实验，则该装置的正确连接顺序为 (用装置下面的字母填连接顺序，每个装置都要使用)。加
9、热A前需要通入一段时间N2目的是 。(2)若观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显现象，则装置C的作用为 ，D中白色变为蓝色，写出B中发生反应的离子方程式 ，装置B与装置C能否互换 (填“能”或“否”)，原因是 (填“能”则不填此空)。(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容(试剂，仪器和用品自选)。实验步骤预期现象结论 固本残留物仅为Fe2O3(4)硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解，若E中收集到的气体只有N2，A中固体残留物Fe2O3的质量为80 g，B中沉淀物质的量为2 mol，则生成N2的质量为 g。(5)
10、某含铬(Cr2O72)废水用硫酸亚铁铵溶液滴定处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀(沉淀中铬元素化合价为3)，该沉淀经干燥后得到a mol FeOFemCrnO3，不考虑处理过程中的实际损耗，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 mol(用a的代数式表示)。28.(14分)将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。回答下列问题：(1)如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0 MPa、4.0 MPa和5.0 MPa。据图可知，该反应为反应 (填“放热”或“吸热”)。设C
11、O2的初始浓度为c0 molL1，根据5.0 MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240k) (列出计算式即可)。若在4.0 MPa时减小投料比，则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的 (填“上方”或“下方”)。(2)利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g) H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键COHONHCN键能/kJmol1351463393293则该反应的H kJmol1。(3)已知：CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) H1226 kJmol1N2(g)2O2(g)2NO2(g) H268 kJ
12、mol1N2(g)O2(g)2NO(g) H3183 kJmol1则：2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g) H kJmol1。(4)一定温度下，下列措施一定能加快反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的速率的是 (填选项字母)。A.及时移去甲醇 B.改进催化剂 C.提高反应物浓度 D.增大容器压强(5)甲烷重整可选氧化物NiOAl2O3作为催化剂，工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。加入氨水调节pH12时，c(Ni2)为 。已知：KspNi(OH)251016(二)选考题：
13、共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质 (15 分)碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填充剂及补强剂，补强效果优于碳酸钙及陶土，其折射率与天然橡胶相近，适于制造透明或半透明制品。碱式碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。回答下列问题：(1)碱式碳酸镁中各元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，写出一种与CO32互为等电子体的常见微粒 ，原子序数与CO32的价电子数之和相等的基态原子的价电子排布式为 。(2)碱式碳酸镁晶体生长液中生长的3种生长基元的结构如图所示：(MgCl4)2；H2CO3；Mg
14、(OH)42和中Mg原子的杂化方式为 ，中C原子的价电子对的几何分布形式为 。(MgCl4)2中镁氯原子之间的距离R0.25 nm，则氯氯原子之间的距离为(保留两位小数，已知2.45，cos10928)。(3)碱式碳酸镁加热可分解生成MgO。已知MgO的晶体结构属于NaCl型，某同学画出的MgO晶胞结构如图所示：请改正图中错误 (用文字表述)。在MgO晶体中，Mg2的配位数为 ，每个晶胞中所包含的Mg2数目为 ，每个Mg2距离最近的且等距离的Mg2数目为 。和某些离子化合物相比，MgO是一种优良的耐高温材料的内在原因为 。36.化学选修5：有机化学基础(15分)烃A常用于有机合成及用作色谱分析
15、的标准物质，其相对分子质量为82，分子中含有两个碳碳双键、无支链，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为2：2：1。D无酸性，相对分子质量为202。F为高分子化合物(C10H14O4)n。有机物A、B、C、D、E、F之间的转化关系如图：已知：RCHCH2RCH(CH3)CHO(CH3)2CHCOORCH2C(CH3)COOR回答下列问题：(1)的反应类型为 ，E中含氧官能团的名称为 。(2)用系统命名法命名的A的名称为 。(3)下列有关物质A的说法错误的是 。a.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.A分子中最少有三个碳原子共面c.A分子中存在两种顺反异构 d.A分子一定条件下能发生加聚反应(4)写
16、出的化学方程式 。(5)G与有机物D互为同系物，比D分子少6个碳原子，满足下列条件的G的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。a.1 mol G与碳酸氢钠溶液反应生成1 mol CO2b.1 mol G与NaOH溶液反应消耗2 mol NaOH以上同分异构体中，任意写出一种满足核磁共振氢谱有3组峰的有机物的结构简式 。(6)参照上述已知中的信息，以乙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的路线。2020年第二次高考模拟理综化学答案题号78910111213答案DCADCCC26. （14分，每空2分）（1）Bi2S3+6HCl+3NaClO3=2BiCl3+3NaCl+3S+3H2O（方程式书写不配
17、平不给分，不写沉淀符号不扣分，下同）（2）S和SiO2 ；（写一个给1分，写错1个不给分）（3）除去杂质Fe3+；Bi2O3 或Bi(OH)3（写Bi不给分）（4）NaBi3ClO4OH=NaBiO3Cl2H2O （5） Cl- ； Cl-+6OH-6e-=ClO3-+3H2O27.（15分）（1）ADCBE（1分）；（顺序错不给分）实验前通N2是为了排除装置内的空气防止对实验造成干扰，减少实验误差。（1分）（2）检验生成的气体中是否含有SO3，并除去SO3和NH3(2分，只回答前半句或后半句的1分) SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+ (2分)否 （1分），若互换SO3也会使B有
18、白色沉淀生成，无法检验 SO2的存在（1分） （3）步骤：取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）（2分） 现象：若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（或：加入K3Fe(CN)6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，或其他合理答案） （1分）（4）14（2分）（方程式2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2 NH3+N2+4SO2+5H2O）（5）2.5a（2分）28. （14分，每空2分）（1）放热； （化简后正确也得分）；上方； （2） ；
19、（4）B、C（回答一个正确得1分，只要有错的就不得分） 51012 molL1（不带单位不得分）35.（15分）（1）OHCMg（2分，有一处错误就不得分）；NO3-、SiO32-、SO3中任意一个，写S4、O4等不常见的不给分（1分）； 3d54s1（2分）（2）sp3（1分）；平面三角形（1分）；0.41 nm（2分）（不带单位不得分）（3） 白色球改为黑色球（1分） 6（1分），4（1分），12（1分）Mg2+、O2-离子半径小、所带电荷大，晶格能大（2分）36.（15分）（1）加聚反应（加成聚合反应也得分）（1分）；酯基（1分）（2）1,5-已二烯（2分）（3）c（2分）（4）（2分）
20、（写氢氧化钠参与反应生成钠盐的也给分）（5）5 （2分）中任写一种（2分）（6） CH2=CH2 CH3CH2CHO CH3CH2CH2OH（3分，前面步骤错不得分，最后一步错给2分）解析：35.【解析】（1）碱式碳酸镁中含有O、H、C、Mg元素，Mg金属，第一电离能比铍小，要注意H的第一电离能比较特殊，几乎和氧相同，略小于氧，比碳的大，碳比铍大，所以有OHCMg；CO32-的等电子体可从C想到Si可得SiO32-；比C多一价电子的是N可想到NO3-和PO3-，再多一价电子想到S和O，可得SO3、S4、O4等，常见有NO3-、SiO32-和PO3-、SO3；原子序数与CO32-的价电子数相等的
21、基态原子24号元素Cr，其价电子排布式为3d54S1（半充满状态稳定）。（2）、中Mg均形成4个键，价层电子对数为4，其杂化方式为sp3；中C形成3个键一个键，价层电子对数为3，则空间构型为平面三角形；求氯氯之间的距离可用两种方法：方法一：由题可知，Mg处在立方体的中心，4个Cl位于立方体的4个顶点，如图Mg相当于O点，的Cl相当于ADBE，AO=R=0.25nm，设BC为L，则有L2+2L2=4R2，L=，氯氯之间的距离=L=0.41nm。方法二：设氯氯之间的距离为S，利用余弦定理，S2=R2+R2-2R2cos(10928),代入数值可推出S2=， S=0.41nm。根据氯化钠晶胞结构知，
22、MgO晶胞中Mg原子和Mg原子处于小正方形的对角线上，根据图像可知，空心球应为黑色球。NaCl为离子晶体，一个Na+周围有6个Cl离子，位于上下左右前后，属于6配位，故MgO晶体中Mg2+的配位数为6；所包含的Mg2+数目为61/2+81/8=4；从图上可以看出每个Mg2距离最近的Mg2+数目为12。Mg2+、O2-离子半径小、所带电荷大，晶格能大，导致熔沸点高，硬度大，故是优良的耐高温材料。36.【解析】A的相对分子质量为82，分子式为C6H10，含有两个碳碳双键，没有支链，含有三组峰，符合2:2:1的分子A为。根据信息推导出B为OHC-CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CHO，B被氧
23、化生成羧酸，C为HOOCCH(CH3)CH2CH2CH(CH3)COOH，再发生酯化反应，生成D为CH3OOCCH(CH3)CH2CH2CH(CH3)COOCH3；根据信息知道D转化E发生氧化反应，E可以为CH3OOCC(CH3)=CH-CH=C (CH3)COOCH3（E应该还有别的结构，与本题解题无关），E一定要能保证发生加聚反应生成高分子F。（1）加氧或去氢的反应为氧化反应，根据E的结构简式可知含有酯基；（2）名称为1,5-已二烯；（3）因为A分子中含有两个碳碳双键，所以能被高锰酸钾氧化，至少有3个碳原子共面，可以发生加聚反应，每一个碳碳双键均存在两个相同的氢，不存在顺反异构情况；（4）醛基被氢氧化铜氧化为羧基，如果把氢氧化钠加入进来，则写成羧酸钠也可；（5）D的分子式为C10H18O4，则G为C4H6O4，含有一个羧基，同时含有一个酯基，可能的结构简式为、，有5种，其中核磁共振氢谱有3组峰的为后三种中任意一个即可；（6）结合信息，乙烯转化为丙醛，丙醛再转化为丙醇，依次转化为丙烯、聚丙烯即可。 - 11 - 版权所有高考资源网