1、江苏省宜兴市周铁学区2019-2019学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷一、单选题1.下列生活中常见现象不属于化学变化的是（ ） A.生石灰干燥气体B.自行车生锈C.浓硫酸吸水D.用氢氧化纳溶液制作叶脉书签2.下列有关能源、生活、环境、资源问题叙述错误的是（ ） A.加速石油、煤炭的开采，快速提高人们的生活质量B.“温室效应”主要是由CO2等气体所引起的C.pH5.6的雨水称为酸雨D.生活中为降低水的硬度，常用的方法是煮沸3.下列实验基本操作中正确的是（ ） A.B.C.D.4.下列食物中富含糖类的是（ ） A.瘦肉和鸡蛋B.米饭和馒头C.蔬菜和水果D.大豆油和花生5.用浓盐酸配制一定质量
2、分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( ) A.托盘天平、玻璃棒、烧杯B.烧杯、玻璃棒、量筒C.量筒、漏斗、试管D.烧杯、蒸发皿、量筒6.下列实验现象描述错误的是（ ） A.过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液会有大量气泡生成B.向长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸有气泡产生C.将一根生锈的铁钉放入装有少量稀盐酸的烧杯中，溶液颜色由无色变成黄色。D.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体7.清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑(化学式为C10H20O)。下列有关薄荷脑的说法错误的是（ ） A.薄荷脑是3种元素组成的有机化合物B.1个薄荷脑分子中含有31个原子C.
3、薄荷脑中碳元素的质量分数最大D.薄荷脑中碳、氢元素的质量比为10:208.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是（ ） A.硫及其化合物与化合价的关系： B.银、铜、铁的金属活动性强弱： C.物质形成溶液的pH： D.形成溶液时的温度： 9.根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是（ ） A.镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子B.氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子C.当X=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子D.镁离子与氯离子的电子层数相等10.下图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）A.A的溶解度比B大
4、B.将50时A，B的饱和溶液降温到20时，晶体析出A大于BC.50时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2D.将20时A，B，C三种物质的饱和溶液升温至50时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BA=C11.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）序号需区分物质方法一方法二A浓盐酸和浓硫酸用木条检验闻气味B氢氧化钠固体和食盐加水加盐酸C铁粉和炭粉用水搅拌加稀硫酸D氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液用无色酚酞溶液试液通入CO2A.AB.BC.CD.D12.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的（ ）A.B.C.D.13.中考复习阶段，小谢同学梳理了以下知识：生活
5、中使用的洗发液一般是弱碱性的；催化剂一定能加快化学反应的速率；用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；自制简易净水器中的活性炭可降低水的硬度淬火后的针制钓鱼钩 。其中你认为合理的个数是：（ ） A.2B.3C.4D.514.某化学兴趣小组用一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液，向其中加入铜粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙，则（ ）在滤液甲中一定有Zn(NO3)2和Al(NO3)3;滤渣乙中一定含有Ag，可能有Cu、Zn、Al;若滤液甲是蓝色的，则滤液甲中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Al
6、(NO3)3;向滤渣乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。上述四种说法中符合题意的个数为 A.1 个B.2个C.3个D.4个二、综合题15.化学使我们生活的世界变得更加绚丽多彩 （1）化学与生活息息相关。防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的_作用。用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是_(填“硬水”或“软水”)。蚊虫叮咬分泌蚁酸使皮肤奇痒难忍，可选用下列_(填字母序号)来涂抹止痒。A食醋B.稀氨水C.NaOH溶液多步行、骑单车出行，能有效减少CO2、CO、SO2等气体的排放，这些气体中能造成酸雨的是：_； （2）眼镜是人们常用的护眼工具，如图
7、是一款变色眼镜的示意图：所标物质中属于合成材料的是_。夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈了，铜锈的化学式为Cu2(OH)2CO3 ， 根据铜锈中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的_有关。该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，请写出溴化银中阳离子的符号_；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中可能起_作用。 三、实验题16.根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题：（1）写出仪器的名称： a_、f_。 （2）实验室选取d、e、i、j、k四种仪器制取
8、并收集氧气时，反应的化学方程式为_，其中还缺少的仪器是_。 （3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。符合题意操作的先后顺序是_(填写选项序号)。a烘干b.溶解c.过滤d.洗涤 （4）小明同学在组装实验室制取二氧化碳的发生装置时，除了选用了仪器b、g 外还需选择上述仪器中的_(填写序号)。反应的化学方程式是_。 （5）小琪同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中澄清石灰水溶液不变浑浊。造成这一现象的可能原因是_。 （6）下图是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验测得硬质玻璃管的容积为25m
9、L，反应前后注射器中空气体积分别为15mL和9mL。通常空气中氧气的体积分数约为21%，该实验测得空气中氧气的体积分数为_，在装置气密性良好的情况下，造成误差的可能原因是_(只要写出1种)。 装置中的气球可以帮助形成密闭体系，还可能起到的作用是_。 四、流程题17.为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法(见上图)：喷雾反应器中，发生反应的化学方程式为_，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONaOH溶液喷成雾状的目的是 _。增大气体与液体的接触面积，使反应更充分过滤环节中所得滤渣的主要成分是 _，CaCO
10、3请用化学方程式说明原因：_，_。CaO+H2O=Ca（OH）2在整个流程中，循环利用的物质有 _。 五、填空题18.学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：【提出问题】金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？金属钠能否在其他气体(如：CO2)中燃烧？【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。碳酸钠溶液呈碱性、氯化钙溶液呈中性。【实验探究】实验一：在实验室中，
11、金属钠保存在煤油中；用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；按照步骤将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。【问题讨论】 （1）金属钠保存在煤油中的原因是：_。 （2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：_。 （3）实验二中生成的黑色颗粒是_，而白色物质可能是什么呢？ 同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠
12、和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠。我认为丁的猜想是不符合题意的，理由是_。 对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠。方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有_。方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的_溶液(供选试剂：A.石灰水B.氯化钙溶液 C.硫酸铜溶液)，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。则_(在甲、乙、丙中选)的猜想成立。 评价与反思：小
13、娟同学认为实验方案1得出的结论不符合题意，其理由是_； （4）【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16的盐酸(图1)的实际质量分数。为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g。然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45 g。整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数为_？ （5）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因_(不考虑误差)。 答案解析部分一、单选题 1.【答案】C 【考点】化学变化和物理变化的
14、判别 【解析】【解答】A、生石灰干燥气体的过程中有新物质生成，属于化学变化；A不符合题意B、自行车生锈的过程中生成了新物质铁锈，属于化学变化；B不符合题意C、浓硫酸吸水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C符合题意D、用氢氧化纳溶液制作叶脉书签的过程中生成了新物质铜绿，属于化学变化。D不符合题意故答案为：C【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答2.【答案】A 【考点】二氧化碳对环境的影响，硬水与软水，酸雨的产生、危害及防治，化石燃料及其综合利用 【解析】【解答】A、化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采
15、速度，增加化石燃料的供应量，会增大对环境的影响，A符合题意；B、二氧化碳具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，CO2是引起“温室效应”的主要气体，B不符合题意；C、目前一般把pHAC，不符合题意。故答案为：C【分析】根据固体的溶解度曲线可以得到，某一温度下物质的溶解度，从而确定其溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断溶质质量分数大小，根据物质的溶解度隋温度的变化情况，可以确定物质的提纯方法，据此解答11.【答案】A 【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，金属的化学性质，酸、碱、盐的鉴别，棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别，物质的鉴别、推断 【解析】【解答
16、】A、区别浓盐酸和浓硫酸可以用闻气味的方法，因为浓盐酸由刺激性气味，浓硫酸没有刺激性气味，也能用木条检验，因为浓硫酸具有脱水性，能使小木条变黑，为浓盐酸则不能把，A符合题意；B、氢氧化钠和食盐均溶于水，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，盐酸与食盐不反应，两种方法都不能鉴别，B不符合题意；C、铁粉和碳粉都不溶于水，不能鉴别，C不符合题意；D、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能是无色酚酞变红，不能鉴别，D不符合题意。故答案为：A【分析】根据物质的性质进行分析，浓硫酸具有腐蚀性，溶于水会放出大量的热；酚酞试液在碱溶液中会变红，在中性溶液和酸性溶液中不变色，在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液
17、中置换出来，羊毛灼烧有焦羽毛气味，据此解答12.【答案】D 【考点】金属的化学性质，盐的化学性质，物质的相互转化和制备 【解析】【解答】氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，活泼金属能和硫酸铜反应置换出硫酸铜里的铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，能一步实现，符合题意；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，能一步实现，符合题意；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，能一步反应生成氯化钠，符合题意；故答案为：D【分析】根据物质的性质结合物质间的反应进行解答
18、13.【答案】B 【考点】催化剂的特点与催化作用，硬水与软水，生铁和钢，酸碱指示剂及其性质，燃烧与燃烧的条件 【解析】【解答】汗液呈酸性，生活中使用的洗发液一般是弱碱性的，符合题意；催化剂一定能改变化学反应速率，有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，不符合题意；用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂，符合题意；燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火，符合题意；自制简易净水器中的活性炭可降低水的硬度，不符合题意；淬火后的针制钓鱼钩比较硬、脆，不符合题意故答案为：C【分析】根据物质的性质进行解答：洗发液是碱性；催化剂能改变反应速率；在酸碱溶液中显示不同颜色 的物质
19、可以做指示剂；燃烧需要同时满足三个条件；活性炭具有吸附性；淬火后的钢针韧性减小，据此解答14.【答案】C 【考点】金属的化学性质 【解析】【解答】在金属活动顺序表中，由于金属的活动性顺序是：铝锌铜银，向一定量AgNO3和 (NO3)3的混合溶液加入铜粉和和锌粉，锌先与AgNO3反应生成了硝酸锌和银，不能与Al(NO3)3反应，当锌完全反应后，铜再与AgNO3反应生成了硝酸铜和银。由此可知：滤液中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2 ， 符合题意；滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，没有Al，不符合题意；若滤液显蓝色，说明了锌完全反应了，铜也参加了反应，则滤液中一定含有Al(NO3)3
20、、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 ， 符合题意；若向滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，说明了锌有剩余，滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2 ， 符合题意。故答案为：C【分析】根据金属活动性顺序中，排列在前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来解答二、综合题 15.【答案】（1）吸附；硬水；B；SO2（2）塑料；CO2；Ag+；催化 【考点】硬水与软水，金属锈蚀的条件及其防护，中和反应及其应用，酸雨的产生、危害及防治，合成材料的使用及其对人和环境的影响 【解析】【解答】(1) 防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用；用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是硬水；蚊虫叮
21、咬分泌蚁酸使皮肤奇痒难忍，蚊虫叮咬分泌蚁酸，故可选用稀氨水，不可选用稀醋酸和氢氧化钠，氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性；多步行、骑单车出行，能有效减少CO2、CO、SO2等气体的排放，这些气体中能造成酸雨的是：SO2；(2) 所标物质中属于合成材料的是塑料；根据质量守恒定律可知，铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的CO2有关；溴化银受强光照射时会分解为银和溴Br2 ， 溴化银中阳离子的符号为：Ag+；当光线变暗(弱)时，银和溴在催化剂氧化铜的作用下，又重新化合生成溴化银，氧化铜在反应中可能起催化作用。故答案为：（1）吸附；硬水；B；SO2（2）塑料；CO2；Ag+；催化【分析】（1）
22、根据活性炭具有吸附性解答；根据肥皂水区分硬软水的原理解答；根据酸碱中和反应及二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要成分解答（2）根据塑料属于合成材料解答；根据铜生锈是空气中氧气、二氧化碳和水共同作用解答；根据离子符号的书写及催化剂的概念解答三、实验题 16.【答案】（1）锥形瓶；长颈漏斗（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；铁架台（3）bcda（4）f；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（5）浓盐酸有挥发性，使得二氧化碳气体中混有大量的氯化氢气体（6）15%；铜粉量不足或O2反应不充分；缓冲压力 【考点】混合物的分离方法，常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，空气组成的
23、测定，书写化学方程式 【解析】【解答】(1)仪器的名称：a是锥形瓶f是长颈漏斗；(2)实验室选取D、e、i、j、k四种仪器制取并收集氧气时，由仪器组成的装置可知反应物的状态可知，可用高锰酸钾制取氧气，反应方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；其中还缺少的仪器是铁架台；(3)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。符合题意操作的先后顺序是：溶解、过滤、洗涤、烘干；(4)小明同学在组装实验室制取二氧化碳的发生装置时，除了选用了仪器b、g 外还需选择上述仪器中的长颈漏斗，故填：f；反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=C
24、aCl2+CO2+H2O；(5)小琪同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中澄清石灰水溶液不变浑浊。造成这一现象的可能原因是：浓盐酸有挥发性，使得二氧化碳气体中混有大量的氯化氢气体；(6) 通常空气中氧气的体积分数约为21%，该实验测得空气中氧气的体积分数为 ，在装置气密性良好的情况下，造成误差的可能原因是：铜粉量不足或O2反应不充分； 装置中的气球可以帮助形成密闭体系，还可能起到的作用是缓冲压力。故答案为：（1）锥形瓶；长颈漏斗（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；铁架台（3）bcda（4）f；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
25、（5）浓盐酸有挥发性，使得二氧化碳气体中混有大量的氯化氢气体（6）15%；铜粉量不足或O2反应不充分；缓冲压力【分析】根据实验室常用仪器名称解答；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和水溶性选择收集装置。据此分析解答四、流程题 17.【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；增大接触面积充分吸收二氧化碳；CaCO3；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH；NaOH、CaCO3 、CaO 【考点】混合物的分离方法，二氧化碳的化学性质，盐的化学性质，书写化学方程式 【解析】【解答】根据题目给出的信息可知：在整个流程中，循环利
26、用的物质是生石灰；烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法，即二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分；因为生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此过滤出的是碳酸钙白色沉淀因此过滤出的是碳酸钙白色沉淀；在整个流程中，循环利用的物质是生石灰和氢氧化钠溶液，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2 ， Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH；在整个流程中，循环利用的物质有NaOH、CaCO3 CaO。故答案为：CO2+2NaOH=
27、Na2CO3+H2O；增大接触面积充分吸收二氧化碳；CaCO3；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH；NaOH、CaCO3 、CaO【分析】根据题目给出的信息可知：在整个流程中，循环利用的物质是生石灰；烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法，即二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分；因为生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此过滤出的是碳酸钙白色沉淀；在整个流程中，循环利用的物质是生石灰和氢氧化钠溶液，据此分析解答五、填空题 18.【答案】（1）防
28、止钠和空气中氧气、水发生反应（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2（3）碳；化学反应前后元素种类不变；Na2CO3；B；乙；碳酸钠溶液也呈碱性（4）14.6%（5）盐酸具有挥发性 【考点】实验探究物质的性质或变化规律，有关溶质质量分数的简单计算，酸的物理性质及用途，书写化学方程式，根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】【问题讨论】（1）根据上面的资料，金属钠保存在煤油中的原因是：防止钠和空气中氧气、水发生反应（2）根据资料：金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红，说明还生成了一种碱，故化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2(3)根据质量守恒定律
29、：化学反应前后元素种类不变，故可猜测实验二中生成的黑色颗粒是炭丁认为是氢氧化钠，丁的猜想是不符合题意的，理由是：因为反应前没有氢元素方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有Na2CO3 ， 因为碳酸盐会与酸反应生成二氧化碳方案3：要同时证明NaOH、Na2CO3的存在，应先将Na2CO3除去，又要不引入其他的碱性物质；取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，不能加石灰水，因为它与会Na2CO3会生成NaOH，也不能加硫酸铜溶液，因为它会将NaOH反应掉，故答案为：B；然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现
30、象出现，说明溶液中不含NaOH，也即不含氧化钠，故乙的猜想成立小娟同学认为实验方案1得出的结论不符合题意，其理由是：因为碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞变红【拓展应用】根据图可知，当加入盐酸质量为25g时，恰好完全反应，然后根据化学反应方程式：NaOH+ HCl = NaCl + H2O中NaOH和HCl的质量关系，即可求出HCl的质量，进而可求出该盐酸的实际质量分数设：此盐酸的质量为xNaOH + HCl =NaCl+ H2O4036.5（45 g -25 g ）20%x40/36.5= 20g20%/xx= 3.65g待测盐酸质量分数=3.65g/25g100%=14.6%;（5）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因：盐酸具有挥发性故答案为：（1）防止钠和空气中氧气、水发生反应（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2（3）碳；化学反应前后元素种类不变；Na2CO3；B；乙；碳酸钠溶液也呈碱性（4）14.6%（5）盐酸具有挥发性【分析】根据物质的性质，物质之间的反应现象、化学方程式的书写及根据化学方程式的知识进行分析解答第 13 页