1、参加学校：宝安中学 潮阳一中 桂城中学南海中学 普宁二中 中山一中 仲元中学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Br 80 S 32 K 39 Mn 55选择题 共21题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法错误的是A为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土BPM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质C高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D从海水中提取物质不一定要通过化学反应实现【答案】C【解析】试题分析：A高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果释放出的乙烯
2、，保证水果的新鲜，正确；B表面积大吸附性强，正确；C.二氧化硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用，故C错；D海水中也有单质的存在，以游离态存在的单质不需要用化学反应提取。考点：考查了生活中化学的相关知识。8NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NAB1 mol 羟基(OH)含有的电子数为9NAC100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NAD100mL水中OH-的个数是10-8NA【答案】B【解析】试题分析：A标准状况下，22.4LCl2即1mol，与水反应发生歧化反应，转移电子数为0.5mol；B1 mol 羟基(OH)含有的电子数为1
3、x(8+1)=9mol,故正确；C醋酸弱酸，在溶液中部分电离，故错；D.水同样为弱电解质，部分电离，100mL水求不出OH-的个数。考点：考查了为阿伏加德罗常数应用的相关知识。9下列离子反应方程式正确的是A向Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4+OH-=NH3H2OC FeSO4 溶液在空气中变黄色：4Fe2+O24H+4Fe3+2H2OD用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O【答案】C【解析】试题分析：A加入过量的NaOH应生成Ca(OH)2，违
4、反客观事实；BNH4+和 HCO3-均会与OH-反应，故错；DNO2气体先与水反应生成硝酸和NO，而后再与NaOH反应，化学方程式对了，但要写成离子方程式。考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。10在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是： A甲基橙呈黄色的溶液中：K+、Na、SO42-、S2O32-B能与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-C常温下水电离出的OH-为110-7mol/L的溶液中：+、Na+、SO42-、AlO2-D常温下pH=7的溶液中：NH4+ 、K+、CH3COO-、NO3-【答案】D【解析】试题分析：A甲基橙呈黄色说明溶液呈酸性，S2O32-不能存在
5、；B能与Al反应生成H2的溶液既显酸性又可显碱性，酸性条件下NO3-会把I-氧化；C.酸性条件下AlO2-会与氢离子结合，生成氢氧化铝沉淀；考点：考查了离子共存的相关知识。112015年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦及美国科学家威廉坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就。屠呦呦1971 年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。青蒿素分子结构如右图。下列说法错误的是：A青蒿素的分子式为C15H22O5 B青蒿素是芳香族化合物C青蒿素可以发生水解反应 D青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B【解析】试题分析：A.把键线式中的碳和氢
6、元素补充完整再写，正确；B.没有苯环，不能称为芳香族化合物，故错；C有酯基发生水解，正确；D.没有还原性基团，故不能使酸性KMnO4溶液褪色，正确。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。12下列分离或提纯有机物的方法正确的是 选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液，洗气BMgCl2溶液FeCl3MgO，过滤CHCl气体Cl2饱和食盐水，洗气D乙醇水生石灰，过滤【答案】B【解析】试题分析：A酸性KMnO4溶液能处理乙烯，但同时生成二氧化碳杂质气体；BMgO促进FeCl3的水解，最终生成Fe(OH)3和MgCl2 ；CHCl气体极易溶于水，饱和食盐水不但没把杂质除
7、去，反而把HCl气体除去；D加生石灰正确，但操作方法应为蒸馏。故选B。考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。13六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是AA、D两种元素形成的化合物中只含有极性键BA、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性C原子半径由大到小的顺序是FECDD最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C【答案】D考点：考查了结构性质位置关系应用的相关知识。二、选择题：本题共8小题，每小题6
8、分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。非选择题 共19题（含选考题），共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选择题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26（14分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)NaBr NaHSO4HBr CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有关数据见下表：乙醇溴乙烷溴状态
9、无色液体无色液体深红色液体密度/(gcm3)0.791.443.1沸点/78.538.459（1）A装置的名称是 。（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为 。（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使中收集到的粗产品呈橙色，原因是中发生了副反应，写出此反应的化学方程式 。（4）给A加热的目的是 ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是 。（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是 。（6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列_（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品A氢氧化钠 B碘化钾 C亚硫酸钠 D碳酸氢钠（7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少
10、量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的_(上口或下口)取得。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_。【答案】(1)三颈烧瓶 ；(2)能使浓硫酸顺利流下(3)2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2+2H2O(缺条件及气体符号-1分，没配平得0分)(4)加快反应速率，将溴乙烷蒸出(2分；两条，一条1分) 吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染(5)使溴乙烷充分冷凝，提高产率(6)C (7)下口53.9%【解析】试题分析：(1)三颈烧瓶（2）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下
11、；（3）浓硫酸具有强氧化性，NaBr中的Br-具强还原性，故2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2+2H2O；（4）给A加热是为了加快反应速率，同时也把产物蒸发出；因反应过程中有副反应发生，产生SO2、Br2、HBr等杂质气体，要把它们除去，用稀NaOH溶液；(5) 导管E的末端在水面以下是为把有机产物能够充分冷却；(6) 用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，是因为溶解了溴，洗涤除去溴。A氢氧化钠可以与溴反应，但也会引起溴乙烷水解，故A错误；B溴与碘化钾会生成碘单质，溴乙烷会溶解碘单质，故B错误； C加亚硫酸钠只与溴发生反应，不与溴乙烷反应，故C正确；D碳酸氢钠溶液呈碱性，会和溴单
12、质、溴乙烷反应，故D错误；(7) 溴乙烷密度大，在下层，所以从下口放出；10mL乙醇的质量为0.7910g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，所以溴乙烷的产率=10.0g/18.75g100%=53.3%，考点：考查了有机物制备实验的相关知识。27（14分）硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一, 其原理是利用预焙烧破坏铍矿物(绿柱石3BeO Al2O36SiO2及少量FeO等)的结构与晶型, 再采用硫酸酸解含铍矿物, 使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相, 与硅等脉石矿物初步分离, 然后将含铍溶液进行净化
13、、除杂, 最终得到合格的氧化铍( 或氢氧化铍) 产品, 其工艺流程如右图。已知：（1）铝铵矾的化学式是NH4Al(SO4)212H2O（2）铍元素的化学性质与铝元素相似根据以上信息回答下列问题：（1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是： （2）“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是_洗涤、过滤。（3）“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是_，用平衡原理解释“除铁”的过程_。（4）加入的“熔剂”除了流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等。其中, 石灰具有价格与环保优势, 焙烧时配料比( m石灰/ m绿柱石) 通常控制为1：3, 焙烧温度一般为14001500 。
14、若用纯碱作熔剂，SiO2与之反应的化学方程式是_，若纯碱加入过多则Al2O2、BeO2也会发生反应，其中BeO与之反应的化学方程式是_，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因_。【答案】（1）提高铍元素的浸出速率和浸出率 （2）蒸发浓缩、冷却结晶（3）H+NH3H2O=NH4+H2O 由于存在平衡Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，氨水中和H+，使c(H+)减小，上述平衡正向移动，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(4)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 BeO+Na2CO3 Na2BeO2+CO2由BeO+2H+=Be2+H2O和
15、BeO22-+4H+=Be2+2H2O可知，BeO转化为BeO22-后将消耗更多硫酸【解析】试题分析：(1)酸浸前通常要进行粉碎,使得熔炼物能充分与酸接触，从而使铍、铝、铁等酸溶性金属更多的进入溶液相；（2）蒸发浓缩、冷却结晶；(3)采用硫酸酸解含铍矿物,所以溶液中存在氢离子，现在加氨水中和除铁，H+NH3H2O=NH4+H2O ，促进铁离子的水解：Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+ , 使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(4) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ；对比纯碱与二氧化硅的反应：BeO+Na2CO3 Na2BeO2+CO2；因为BeO酸浸只需2H+，而
16、现在BeO变为Na2BeO2，BeO22-酸浸需要4H+，则需消耗更多的酸。考点：考查了的相关知识。28（15分）某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容2C (s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：第一次出现平衡的时间是第 min；020min反应速率表示为V(SO2)= ；30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是 ； 40min时，平衡常数值为_。（2）亚硫酸钠吸牧法Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ；常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_(填序
17、号)a.c(Na+)+c(H+) c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)b.c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-)+ C(H2SO3)c.c(Na+) c(SO32-) c(OH-)c(H+)d.水电离出c(OH一)=ll0-8 mol/L，（3）电化学处理法如右图所示，Pt(1)电极的反应式为 ；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体 mol。【答案】(1)20(1分)；0.03mol/(Lmin)； 减小CO2的浓度； 0.675(2) SO32-+SO
18、2+H2O=2HSO3-；ad(3)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H ； 1.5考点：考查了物质的量或浓度随时间的变化曲线、化学平衡的计算、电解原理、离子浓度大小的比较的相关知识。36 （15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题：（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl和SO42则该硬水属于 (填“暂时”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加 后加 。（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方
19、法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验中涉及的部分反应：M2+(金属离子)+EBT(铬黑T)MEBT+ 蓝色酒红色M2+(金属离子)+Y4(EDTA)MY2MEBT+Y4(EDTA)MY2+EBT(铬黑T )实验过程：取地下水样品25.00mL进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式： 。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 。将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水氯化铵缓冲溶液调节pH为10
20、，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00molL1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为 。（3）某工业废水中含有CN和Cr2O72等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：流程中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案： 。【答案】(1)永久； 石灰；纯碱；(2)Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2CO2；除去溶解的CO2；33.6度；(3)CN+ClOCNO+Cl；调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去【解析】试题分析：(1) 含Ca2+
21、、Mg2+、Cl和SO42的水为永久性硬水；因为CaO进入除了把镁离子除去，还会带来钙离子，所以纯碱而后放会把钙离子全部除尽；(2) 暂时硬水中含HCO3-，加热处理时发生反应：Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2CO2；求出每升水中所具有的CaO的质量：0.01mol/L x 15 x10-3L x (40+16) x 1000mgg-10.025L, 根据硬度的概念1升水中含有10mg CaO称为1度，把前面的结果除以10mg，则得33.6度；=(3)ClO无论在怎样的环境中都表现出很强的氧化性，所以会把CN中碳元素氧化+4价而自身被还原为-1价：CN+ClOCNO+Cl；因为碱性环境中
22、Cr3+会与OH-结合形成沉淀，利于Cr3+的除去，所以处理方案为：调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去。考点：考查了硬水处理的相关知识。37 （15分）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等回答下列问題：（1）二价铜离子的电子排布式为 。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。（2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。 （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2
23、+形成配离子，其原因是： （4）铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有键的数目为_，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN )的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的沸点其原因是 。（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3在BF3NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/
24、cm3。(只要求列算式)。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9；亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态；(2)4； (3) F的电负性比N大，NF成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子(合理答案均计分) (4) 4NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能；(5) sp3；孤电子对； (6) 分子间作用力；【解析】试题分析：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，1s22s22p63s23p63d104s1，二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d
25、9；原子轨道中电子处于半满、全满、全空时最稳定，亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，所以较稳定；（2）8个顶点8个氧，利用率1/8；4条棱上4个氧，利用率1/4；上下两面2个氧，利用率1/2；中心还有1个氧；所以总共为4(3) F的电负性比N大，NF成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；（4）（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，SCN分子中硫原子形成两个共用电子对、C原子形成四个共用电子对、N原子形成三个共用电子对，（SCN）2结构式为NCSSCN，每个分子中含有4
26、个键，则1mol（SCN）2中含有键的数目为4NA；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸熔沸点高于硫氰酸。（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，根据价层电子对互斥理论确定B原子的杂化方式为sp3；B与N之间形成配位键，N原子含有孤电子对，所以氮原子提供孤电子对。（6）结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力；晶胞体积=（361.51010cm）3，而每个晶胞中每个N原子被4个B原子共用、每个B原子被4个N原子共用，所以密度为4x(14+11)/ （361.51010cm）3NA考点：考查了
27、电子排布及晶体结构的相关知识。38（15分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。已知： + H2O回答以下问题：（1）反应的反应类型是 。 （2）从A到B引入的官能团名称是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）关于E物质，下列说法正确的是 (填字母序号)。a在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d存在顺反异构（6）写出G的结构简式 。（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。 可
28、与氯化铁溶液发生显色反应； 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。【答案】(1)取代反应(或硝化反应) ；(2)溴原子 ；(3) (4) (5) cd ；(6) ； (7)13 【解析】试题分析：试题分析：与浓硝酸、浓硫酸在加热时发生取代反应产生A:对硝基甲苯；A与Br2在光照时发生取代反应产生B:;B与NaOH的水溶液发生取代反应产生相对分子质量是153的C：；C氧化变为D：；D与发生反应产生E:;苯酚与丙二酸酐发生反应产生G：；G与E发生反应形成。（1）反应的反应类型是取代反应；（2）从A到B发生取代反应，引入的官能团名称是溴原子；
29、（3）在碱性条件下发生反应变为，反应的化学方程式为;（4）与发生反应产生的化学方程式为（5）物质E是，在a在物质分子中含有五中不同的氢原子，所以核磁共振氢谱中有五组吸收峰，错误；b物质D中含有醛基和物质E中含有的碳碳双键都可以被酸性KMnO4溶液氧化，因此不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E，错误；c物质E中含有碳碳双键和羰基可以发生加成反应，碳碳双键可以发生加成聚合反应、氧化反应和还原反应，正确；d由于在不饱和的碳碳双键上连有不同的原子或原子团，它们可以在双键的同侧，也可在双键的异侧，故存在顺反异构，正确。选项是cd；（6）根据反应物结合生成物的结构可知物质G的结构简式是；（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合条件 可与氯化铁溶液发生显色反应；说明分子中含有酚羟基； 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体说明分子中含有羧基的G的同分异构体；共有13种。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为。考点：考查了有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的相关知识。