1、#QQABBQaEggAAQABAAQgCUQWQCgMQkAGAAIoORAAEIAAAgRNABCA=#QQABBQaEggAAQABAAQgCUQWQCgMQkAGAAIoORAAEIAAAgRNABCA=#QQABBQaEggAAQABAAQgCUQWQCgMQkAGAAIoORAAEIAAAgRNABCA=#QQABBQaEggAAQABAAQgCUQWQCgMQkAGAAIoORAAEIAAAgRNABCA=#QQABBQaEggAAQABAAQgCUQWQCgMQkAGAAIoORAAEIAAAgRNABCA=#QQABBQaEggAAQABAAQgCUQWQCgMQkAGAAI
2、oORAAEIAAAgRNABCA=#高一月考联考卷化学答案1第 1 页 共 6 页20232024 学年五县联考高一上学期第一次月考化学答案1.C【解析】1 分子的硫酸能电离出 2 个氢离子，属于酸，且是二元强酸，含有氧元素，属于含氧酸；硫酸属于纯净物，即为化合物；其水溶液能导电，是电解质；因此正确，答案选 C。2.B【详解】A向硫酸镁溶液中加入氢氧化钠溶液后生成的是氢氧化镁沉淀，得到的分散系是浊液，不稳定存在，A 不符合题意；B所得溶液是氯化钠溶液，稳定存在，B 符合题意；C得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，C 不符合题意；D所得液体是乳浊液，不稳定存在，D 不符合题意；故选 B。3.D【详解
3、】A含有一种元素的物质可能是混合物，如 O2和 O3的混合气体，故 A 错误；B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，根据分散质粒子直径大小来分类，故 B 错误；C胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，根据分散质粒子直径大小来分类，故 C 错误；D分散系是混合物的一种，所以混合物包括分散系，胶体是分散系的一种，分散系包括胶体，故 D 正确；故选 D。4.C【详解】ANa2O 不是碱，故 A 错误；BNaHSO4不是酸，故 B 错误；CC 符合酸碱盐酸性氧化物顺序，故 C 正确；DMgO 不是酸性氧化物，故 D 错误；答案选 C。5.A【详解】A同素异形体
4、的转化中，有单质参加或有单质生成，该反应不是氧化还原反应，若为置换反应等，则为氧化还原反应，A 正确；BNH3的水溶液能导电，但导电离子来自 NH3与水反应的产物，所以 NH3不是电解质，B 不正确；C金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7是酸性氧化物，C 不正确；D金属还原性的强弱，与失电子数的多少不成比例关系，金属原子失电子越多，其还原性不一定越强，D 不正确；故选 A。6.C【解析】AH2SO4是二元强酸，完全电离，电离方程式是 H2SO4=2H+SO42-，故 A正确；BBa(OH)2是强碱，电离方程式是 Ba(OH)2=Ba2+2OH-，故 B 正确；CNaHCO3是盐，在水溶
5、液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是+-33NaHCO=Na+HCO，故 C 错误；DNaHSO4是盐，在水溶液中电离出钠离子和硫酸氢根离子，12345678910111213141516CBDCACBDBADADBCB#QQABBQaEggAAQABAAQgCUQWQCgMQkAGAAIoORAAEIAAAgRNABCA=#高一月考联考卷化学答案2第 2 页 共 6 页硫酸是强酸，硫酸氢根离子能拆开写，电离方程式是 NaHSO4=Na+H+SO42-，故 D 正确；故选 C。7.B【详解】A碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+HCO 3+OH
6、-=CaCO3+H2O，故 A 错误；BNH4HCO3溶液与足量的 NaOH 溶液加热反应生成碳酸钠和氨气，反应的离子方程式为：NH 4+HCO 3+2OH-NH3+CO23+2H2O，故 B 正确；CNaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+SO24+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故 C 错误；DKIO3与 KI 混合溶液中加入醋酸发生反应生成 I2：IO 3+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，故 D 错误；答案选 B。8.D【详解】A固体氯化钠有阴阳离子，只是不能自由移动，故 A 错误；B氯化钠溶液呈电中性，故 B 错误；C电解
7、质必须是纯净物，故 C 错误；D氯化钠溶液中Cl 数目等于 Na 数目，故 D 正确；故选 D。9.B【详解】ABa2+和 SO24 会反应生成沉淀，不可以大量共存，A 项错误；BK+、Ba2+、NO 3、OH-之间不反应，可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，B 项正确；C且加入氢氧化钠溶液后，会与 Fe3+反应产生沉淀，不符合题意，C 项错误；D四种离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，D 项错误；故选 B。10.A【详解】能够与氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的沉淀的离子有 SO42-或 Ag+，由于步骤中加
8、入氯化钡溶液，引进了 Cl-，步骤也无法确定是否存在氯离子，所以无法确定原溶液中一定存在氯离子，原溶液中可能存在 SO42-或 Ag+，故选：A。11.D【详解】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。阴影部分说明该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应。A.该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故A 错误；B.该反应属于分解反应，不是氧化还原反应，故 B 错误；C.该反应属于化合反应，是氧化还原反应，C 错误；D.该反应不属于置换反应、分解反应和化合反应，反应中氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故 D 正确；故选 D。12.A【详解】A生石灰都不具有还原性，所以不能防止食
9、品被氧化变质，A 错误；B铁质菜刀生锈，铁转化为氧化铁，涉及氧化还原反应，B 正确；C维生素 C 可将铁离子转化为亚铁离子，Fe 元素的化合价降低，则维生素 C 中某元素的化合价升高，所以维生素 C 具有还原性，C 正确；#QQABBQaEggAAQABAAQgCUQWQCgMQkAGAAIoORAAEIAAAgRNABCA=#高一月考联考卷化学答案3第 3 页 共 6 页D葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，D 正确；故选 A。13.D【分析】由题给流程可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为 P4+3NaOH(浓)
10、+3H2OPH3+3NaH2PO2，反应生成的次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方程式为 NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷化氢和磷酸，反应的化学方程式为 2H3PO2=PH3+H3PO4.【详解】A由分析可知，次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故 A 正确；B由分析可知，白磷与氢氧化钠溶液反应生成 NaH2PO2，则次磷酸属于一元酸，故 B 正确；C由分析可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为 P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3+3NaH2PO
11、2，故 C 正确；D由分析可得如下关系式：P4PH33NaH2PO23H3PO21.5PH3，则理论上，1 mol 白磷可生产 1mol+1.5mol=2.5 mol PH3，故 D 错误；故选 D。14.B【详解】方法 1：根据电荷守恒有 n12112，n1。设元素 R 在 ROn-3 中的化合价为x，则 x231，x5；方法 2：设元素 R 在 ROn-3 中的化合价为 x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7x)101)2，所以 x5；故选 B。15.C【详解】2WX2=W22X，该反应中 X2作氧化剂，还原产物是 X，W作还原剂，氧化产物是 W2，所以氧化性：X2W2，还原性：WX；
12、2YW2=2WY2，该反应中 W2作氧化剂，还原产物是 W，Y作还原剂，氧化产物是 Y2，所以氧化性：W2Y2，还原性：YW；2XZ2=2ZX2，该反应中 Z2作氧化剂，还原产物是 Z，X作还原剂，氧化产物是 X2，所以氧化性：Z2X2，还原性：XZ；故氧化性强弱顺序为 Z2X2W2Y2，还原性强弱顺序为 YWXZ。A、B、D 错；氧化性强弱顺序为 Z2Y2，所以反应 2ZY2=2YZ2不能发生，C 正确；故选 C。16.B【详解】A反应中 Cr 元素化合价从+6 价价降低+3 价，得到 3 个电子，氯元素化合价从1价升高到 0 价，失去 1 个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移 6 个电子
13、，A 正确；B化合价变化应该只靠近不交叉，硫化氢中硫元素化合价从2 价升高到 0 价，硫酸中硫元化合价从+6 价降低到+4 价，则应该表示为，B 错误；C反应中 Na 失去 2mol 电子给水，得失电子守恒，C 正确；D反应中碘从-1 价升高到 0 价，失去 10 个电子，锰从+7 价降低到+2 价，得到 10 个电子，得失电子守恒，D 正确；故选 B。#QQABBQaEggAAQABAAQgCUQWQCgMQkAGAAIoORAAEIAAAgRNABCA=#高一月考联考卷化学答案4第 4 页 共 6 页17.【答案】(1)(2)(3)(4)（5）FeCl3 饱和溶液红褐色323FeCl+3H
14、 OFe OH()+3HCl胶体【详解】（1）金属单质、石墨、电解质在水溶液或熔融状态下可以导电；故答案为：；（2）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；故答案为：；（3）在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；故答案为：（4）同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质；故答案为：（5）制取3Fe OH红褐色胶体：向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液继续加热至液体变红褐色，反应的化学方程式为323FeCl+3H OFe OH()+3HCl胶体。18.【答案】（1）C、DBD复分解反应Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OHS-+H+=
15、H2SHS-+OH-=S2-+H2O【详解】(1)C2H5OH 是有机化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；CO2是非金属化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；Fe2O3是活泼金属氧化物，由离子构成，难溶于水，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；FeCl3是盐，KOH 是碱，二者都是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能够发生电离而导电，属于电解质。因此相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是 B；在上述相连的物质中，FeCl3与 KOH 在溶液中会发生复分解反应，产生 Fe(OH)3沉淀和
16、KCl，反应方程式为 FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl，故合理选项是 D，该反应类型是复分解反应；上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，这种物质是 Fe2O3，Fe2O3与 HCl 反应产生的另一种物质是 FeCl3，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；(2)SO3是酸性氧化物，与 NaOH 反应产生 Na2SO4和 H2O，该反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；NaHS 与 HCl 反应产生 NaCl、H2S，反应的离子方程式为：HS-+H+=H2S；NaHS 与 NaOH 反应产生 Na2S、H2O
17、，反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O#QQABBQaEggAAQABAAQgCUQWQCgMQkAGAAIoORAAEIAAAgRNABCA=#高一月考联考卷化学答案5第 5 页 共 6 页19.【答案】I.(1)K、Cl、O H(2)Mg(3)肥料Ag+Cl-=AgClMg2+2OH-=Mg(OH)2II.(1)Ba2+2OH-+2H+24SO =BaSO4+2H2O(2)A(3)【分析】I.向试管 B 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，因此 B 中含有 O H ，但不能含有 Ag、2Mg ；又因为银离子和氯离子不能大量共存，所以Cl 在 B 中，由于溶液显电中性
18、的，所以 B 中还必须含有钾离子，所以 B 中含有的离子是 K、Cl、O H ；A 中含有的离子是 Ag、2Mg 、3NO；II.(1)硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+24SO =BaSO4+2H2O；(2)A向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+24SO =BaSO4+2H2O；B向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至2-4SO 恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；C向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶
19、液至过量，反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；离子方程式与(1)相同的是 A。（3）向氨水中通入氯化氢气体至过量发生的反应为氨水与氯化氢反应生成氯化铵和水，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与 C 相符；向 Ba(OH)2中缓缓加入硫酸直至过量，首先反应 Ba2+2OH-+2H+24SO =BaSO4+2H2O，溶液中的离子浓度逐渐减小，则导电能力逐渐减弱，恰好完全中和时，变为水，导电能力最弱，然后继续滴加硫酸，溶液离子浓度逐渐增大，导电能力增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与 A 相符；向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢
20、氧化钾溶液至过量发生的反应为硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与 B 相符，故答案为：。#QQABBQaEggAAQABAAQgCUQWQCgMQkAGAAIoORAAEIAAAgRNABCA=#高一月考联考卷化学答案6第 6 页 共 6 页20.【答案】I.+2+422222MnO+5H O+6H=2Mn+5O+8H O25II.（1）105（2）-ClO-Cl（3）2-4FeO，还原性：Fe3+Cl。#QQABBQaEggAAQABAAQgCUQWQCgMQkAGAAIoORAAEIAAAgRNABCA=#
