1、课时作业1某兴趣小组采用如图实验装置及相应操作制取纯碱。实验时，广口瓶中反应的化学方程式为NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl。下列分析正确的是()A导气管乙应该通入氨气B导气管甲应先于乙通入气体C干燥管中应盛装碱石灰D广口瓶最好置于热水浴中解析：A项，制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，为防止倒吸，应该从导气管甲通入氨气，故A错误；C项，氨气是污染性气体，但氨气是碱性气体，不能被碱石灰吸收，可用氯化钙或P2O5吸收，故C错误；D项，制取碳酸氢钠不需要加热，若将广口瓶置于热水浴中，反而会减小氨气、二氧化碳的溶解度，使纯碱产率降低，故D错误。答
2、案：B2实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯解析：A对：向圆底烧瓶中滴加液体前，要先打开K，以保证液体顺利滴下。B对：装置b中CCl4的作用是吸收反应过程中未反应的溴蒸气，Br2溶于CCl4显浅红色。C对：装置c中Na2CO3溶液的作用是吸收反应中产生的HBr气体，防止污染环境。D错：反应后的混合液应该用稀NaOH溶液洗涤，目的是除去溴苯中的溴，然后分液得到溴苯，不是结晶。答案：D3无水氯化铝是常用的有机
3、化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al6HCl(g)2AlCl33H2。以下说法错误的是()A.圆底烧瓶中发生反应：NaClH2SO4(浓)HClNaHSO4B粗导管d也可换成细导管Ce中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙D为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃a处酒精灯解析：圆底烧瓶制备HCl，圆底烧瓶中发生的反应是NaClH2SO4(浓)HClNaHSO4，故A正确；因为AlCl3易升华，因此为防止氯化铝气体遇冷生成氯化铝固体堵塞导管，使用粗导管d，故B错误；e的作用是防止空气中水蒸气进入收集装置，防止AlCl3水解，HCl对环境有影响，因此装置e的另一个作用
4、是除去未反应的HCl，碱石灰或无水氧化钙均能实现上述目的，故C正确；应先通HCl气体，排除装置中空气，防止氧气与铝反应生成氧化铝，故D正确。答案：B4(2021江苏省泰州调研考试)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A取室温下少量0.5 molL1CH3COONa溶液，加热至60 ，并测定溶液的pH，pH减小CH3COONa的水解是放热反应B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质C室温下，用pH试纸测得NaF溶液的pH约为8，NaNO2溶液的pH约为9NO结合H的能力比F的强D将0.1 molL1MgS
5、O4溶液滴入0.1 molL1NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀KspCu(OH)2 KspMg(OH)2解析：A.CH3COONa的水解反应是吸热反应，升高温度，水解程度增大，溶液的pH增大，故A错误；B.酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能将亚铁离子氧化生成铁离子，则将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，不能说明Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质，故B错误；C.没有明确浓度是否相同，无法判断氟离子和亚硝酸根离子的水解程度，故C错误；D.由白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀可知，氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜沉淀，说明氢
6、氧化铜的溶解度小于氢氧化镁，溶液积KspCu(OH)2KspMg(OH)2，故D正确。答案：D5实验室用有机含碘(主要以I2和IO的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如图：已知：碘的熔点为113 ，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是()A.操作和中的有机相从分液漏斗下端放出B操作中发生反应的离子方程式为2IO5SO2H=I25SOH2OC操作中用到的玻璃仪器仅有温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶D操作可用如图所示的水浴装置进行解析：A项，操作和均为萃取、分液，四氯化碳的密度比水的大，溶解碘单质的有机相从分液漏斗下端放出，故A正确；B项，操作加入Na2SO3溶液，SO还原
7、IO生成I2，自身被氧化生成SO，反应的离子方程式为2IO5SO2H=I25SOH2O，故B正确；C项，操作是将四氯化碳与碘单质分离，应采取蒸馏法，还需要蒸馏烧瓶或烧瓶，故C错误；D项，固体碘可以不经过熔化直接升华，操作可以利用水浴装置进行，故D正确。答案：C6(2020长春调研)工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。已知：Br2的沸点为58.78 ，密度为3.119 g/cm3，微溶于水，有毒。回答下列问题：(1)实验步骤如下：关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；关闭活塞_，打开活塞_，
8、向A中鼓入足量热空气：关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量Cl2；取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。(2)步骤A中主要反应的离子方程式为_。(3)X试剂可以是_(填字母)，步骤B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为_。AH2OB饱和食盐水C饱和Na2SO3溶液(4)该实验中尾气处理所用的试剂可为_。(5)蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器_(填序号)。蒸馏操作中应控制温度为_。答案：(1)a、cb、d(2)Cl22Br=Br22Cl(3)CBr2SOH2O=SO2Br2H(4)NaOH溶液(合理即可)(5)59 (58.78 60 之间均可)7(2020河北省承德月考)甘氨
9、酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。有关物质的性质如下表：甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇两性化合物强酸性、强还原性实验过程：.合成：装置C中盛有0.1 mol FeCO3和200 mL 1.0 molL1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水
10、乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_；与a相比，仪器b的优点是_。(2)装置B中盛有的试剂是_；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是_。(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和_。(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为_。(5)过程中加入无水乙醇的目的是_。(6)检验产品中是否含有Fe3的试剂名称是_。(7)本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁(M204 g/mol)，则其产率是_%。解析：(7)甘氨酸的物质的量0.2 L1.0 molL10.2 mol，0.1 mol的碳酸亚铁中亚铁离子的物质的量为0.1
11、 mol，根据铁原子守恒，0.2 mol的甘氨酸和0.1 mol的碳酸亚铁反应理论上生成0.1 mol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁的质量：204 gmol10.1 mol20.4 g，产品的质量为15.3 g，则产率100%100%75%。答案：(1)分液漏斗平衡气压，使液体顺利流下(2)饱和NaHCO3溶液防止空气进入C中(从而防止Fe2被氧化)(3)防止Fe2被氧化(4)Fe22OH=Fe(OH)2(5)降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出(6)硫氰化钾溶液(7)758氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制备氮化铝的原理，欲在实验室制备
12、氮化铝并检验其纯度。查阅资料：实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制备N2：NaNO2NH4ClNaClN22H2O。工业制备氮化铝：Al2O33CN22AlN3CO，氮化铝在高温下能水解。AlN与NaOH饱和溶液反应：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3。.氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接ecd_(装置可重复使用)(2)B装置内的X液体可能是_；E装置内氯化钯溶液的作用可能是_。.氮化铝纯度的测定(方案)甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是_(填
13、字母，下同)。aCCl4bH2OcNH4Cl饱和溶液d植物油(4)用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_。a单孔塞b双孔塞c广口瓶d容量瓶e量筒f烧杯(方案)乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度(流程如下图)(5)步骤的操作是_。(6)实验室灼烧滤渣，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有_等。(7)样品中AlN的纯度是_(用含m1、m2、m3的式子表示)。(8)若在步骤中未洗涤，测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)解析：(7)样品中C等不溶性杂质为m2 g，则AlN和Al2O3的质量为(m1m2)g，AlN最终变为Al2O3，利用质量差量法计算：2AlNAl2O3m82 g 102 g 20 gm(AlN)(m 3m 1m 2)g，因此AlN的质量为m (AlN)g，则AlN的纯度是100%。(8)若在步骤中未洗涤，测量时质量变大，因此测定结果将偏高。答案：(1)f(g)g(f)abih(2)浓硫酸吸收CO，防污染(3)a、d(4)b、c、e(5)通入过量CO2气体(6)坩埚、泥三角、玻璃棒(7)或%(8)偏高