1、新余市20192020学年度下学期期末质量检测高一化学试题注意事项：1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分，完卷时间90分钟。2、可能用到的原子量：C12 H1 O16 Fe56 I127第I卷 选择题(共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于有机物但不属于高分子化合物的是2.某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是A.含有的中子数为ba B.含有的电子数为anC.X原子的质量数为abn D.1个X原子的质量约为3
2、.下列有关化学用语使用正确的是A.次氯酸的结构式：HClO B.CO2的比例模型C.NH4Cl的电子式： D.H2F的电子式：4.下列有关化学键和化合物的叙述正确的是化学键是可以使离子相结合，也可以使原子相结合的作用力只含共价键的物质一定是共价化合物Na2O2中含有离子键和非极性键离子化合物与共价化合物的区别可以看是否有金属元素A. B. C. D.5.下列说法不正确的是A.石油的裂解主要是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃B.煤气化生成的CO和H2再经过催化合成得到液体燃料，属于煤的液化C.利用化石燃料放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向D.捕获工业排放的CO2，既能降低地球的
3、温室效应，又能用来合成全降解塑料，实现碳的循环利用6.下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的是A.LiCl B.NCl3 C.PCl5 D.BF37.下列表示变化为放热反应的是8.下列说法正确的是A.由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高B.HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子内存在氢键C.F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D.氢氧化钠固体溶于水破坏了共价键9.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是10.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量
4、的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1 mol化学健变为气态原子时所需要的能量，或形成1 mol化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是A.过程N2(g)2N(g)放出能量B.过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C.反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)是吸热反应D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应11.某有机物的结构简式如下所示，下列说法中错误的是A.可用酸性KMnO4溶液检验其中的羟基B.该有机物能与NaHCO3溶液反应发出CO2C.该有机物能够在催化剂作用下发生加成反应D.
5、2 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成3 mol H212.少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加KNO3固体 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸。A. B. C. D.13.锌铜原电池装置如右图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳
6、离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡14.在372K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02 molL1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molD.平衡时，N2O4的转化率为40%15.将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重1
7、4.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。则该有机物的分子式为A.C4H10 B.C2H6O C.C3H8O D.C2H4O216.分子式为C5H8ClO2的同分异构体其多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.10种 B.11种 C.12种 D.13种第II卷(非选择题)二、填空题(5小题，共52分)17.(10分)下述反应中，属于氧化反应的是 ，属于取代反应的是 ，属于加成反应的是 。乙醇在铜催化加热条件下制乙醛的反应 乙烷在光照条件下与氯气反应乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯使溴水褪色苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯乙酸和CH2CH218O
8、H在浓硫酸加热条件下生成酯的反应苯在一定条件下与氢气的反应写出下列编号对应的化学反应方程式： ； 。18.(12分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A能分别与B、C、D三种元素形成电子数相同的分子，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍。E的阳离子、D的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且E的单质与D的单质反应能生成E2D和E2D2两种化合物。F所在主族序数与所在周期序数之差为4。(答题时，请用具体的化学用语表示)(1)元素B在周期表中的位置 ；(2)C2A4的结构式为： ，用电子式表示E2D的形成过程： 。(3)C、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
9、 。(用高子符号表示)(4)E的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物之间发生的化学反应方程式为： 。(5)向KI溶液中通入适量的F单质后，再滴加一定量的CCl4，振荡静置后，继续通入F单质并充分振荡，混合溶液逐渐褪为无色，若l mol还原剂转移10 NA电子，上述反应的化学方程式为： 。19.(8分)(1)氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(x)4NH3(g)5N26H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的标志是 反应速串v(NH3)v(N2)b.容器内压强不再随时间而发生变化c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而
10、发生变化d.容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)6：4：5：6e.12 mol NH键断裂的同时生成5 mol NN键f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正) v(逆)(填、或)。(2)298K时，若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是 。(3)一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO
11、2)随时间变化如下表：根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是 。20.(10分)A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25 gL1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：(1)丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是 ，丙烯分子中最多有 个原子共平面。(2)写出聚丙烯酸的结构简式 。(3)写出丙烯酸与B反应的化学方程式 。(4)下列有关说法正确的是 (填编号)。A.D与丙烯酸乙酯互为同系物 B.B
12、C的转化是氧化反应C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸 D.蒸馏能分离B和C的混合物21.(12分)I.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。(1)金属铁常用的冶炼方法是 (填序号)；A.热分解法 B.热还原法 C.电解法 D.湿法冶金(2)利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：操作A包括 、 、过滤。用冰水洗涤的目的是：a除去附着在KI表面的可溶性杂质：b. 。反应I生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21：127，反应II中1 mol X完全反应生成89.6 L(标准状况)CO2，写出反应II的化学方程式： 。II.海带
13、或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带(含I)中提取碘单质的流程图。(1)步骤的实验操作包括 。(2)步骤中反应的离子方程式是 。新余市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题答案12345678CDDBCBDC910111213141516ABACCBCC17【答案】（共10分每空2分）CH3CHOHCH3COOHCH3CO18OCH2CH3H2O18.【答案】 （12分） (1). 第二 周期A 族 （2分） (2). （2分） （2分） (3). N3O2Na （2分） (4). NaOHHClO4NaClO4H2O （2分） (5). 5Cl2I26
14、H2O10HCl2HIO3 （2分）19.【答案】（8分）（1）bc（2分）（1分）=（1分）（2）该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ（2分）（3）随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，反应速率减小（2分）20.【答案】（10分）（1）碳碳双键、羧基（2分）7（2分）（2）（2分）（3）CH2=CHCOOHCH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3H2O（2分）（4）BD（2分）21. 【答案】（12分） I . (1). B （2分） (2). 加热浓缩 （1分） 冷却结晶 （1分） . 同时减少KI的溶解损失 （2分） Fe3I84K2CO3Fe3O48KI4CO2 （2分） （1）溶解和过滤 （2分） ；（2）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（2分）