1、第三章 第一节 弱电解质的电离教学目标：1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、理解电解质的电离平衡概念，加深对动态平衡的认识。3、理解导电性强弱与电解质强弱的关系。 4、了解弱电解质的电离平衡常数教学重点、难点：弱电解质的电离平衡的理解，强弱电解质离子浓度的动态比较。教学过程：引入：高一我们学习过电解质和非电解质的基础知识，请同学们回忆一下什么是电解质和什么是非电解质？学生回答：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物是电解质，大多数的酸、碱、盐等。- H2SO4、NaOH、KNO3 、CH3COOH、HCl等在水溶液里或熔融状态下，不能导电的化合物是电解质，多数有机物、非金
2、属氧化物等。- 蔗糖、酒精、SO2、NH3等设疑：1mol/LHCl和1mol/LCH3COOH溶液中C（H+）相同吗？你能通过什么实验证明你的结论？演示实验1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象溶液中 C（H+）结论：电解质在水溶液中的电离程度是不同的。能够全部电离的称为强电解质，不能全部电离的称为弱电解质。板书：第三章 第一节 弱电解质的电离一、 强电解质与弱电解质讲述：电解质在水溶液中的电离程度是不同的。能够全部电离的称为强电解质；不能全部电离的称为弱电解质。学生活动：请同学们按照物质的组成和性质对物质进行分类：物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解
3、质 学生活动：强弱电解质的比较:强电解质弱电解质结构特点电离程度电离过程举例交流与探究问题:CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？稀盐酸的导电性一定比醋酸溶液的导电性强这句话对吗?怎样区分强弱电解质？结论:强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全。做做看:1.下列物质能导电的是_ _,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_ ,属于非电解质的是_ _.a.铜丝
4、b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 做做看:2.把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( )A.自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.05mol氯化氨问题探究: 请你以V(水)为横坐标,以C(H+)为纵坐标,分别画出稀释1ml冰醋酸和稀释浓硫酸时氢离子浓度随溶液体积增大的变化曲线C(H+)V(H2O)冰醋酸浓H2SO4结论:弱电解质溶液中存在电离平衡板书:二、弱电解质的电离
5、平衡1. 定义： 讲解:在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。反应速率时间弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态 板书：2.弱电解质电离平衡的特征：（与化学平衡特征相同） 逆、等、动、定、变3.外界条件对电离平衡的影响：1）温度：电离是吸热过程温度升高，电离平衡正向移动2）浓度：稀释促进电离交流与讨论: 以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例填写下表：改变条件平衡移动方向C（H+）C（CH3COO-）溶液导电能力加少量硫酸加CH3COO
6、Na（s）加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体板书: 4.电离方程式的正确书写写写看: 写出下列物质在水溶液中的电离方程式:HCl CH3COOH H2CO3 NaOH NH3H2O Al(OH)3讲解: 强调: 强等号、弱可逆；多元弱酸分步写；多元弱碱一步完。做做看:1. 写出下列物质的电离方程式（1） HClO 2） KHSO4 （3） CaCO3 （4） Cu(OH)2做做看:2.下列电离方程式书写正确的是（ ） A. BaSO4 Ba2+SO42- B. H3PO4 3H+PO43- C. Al(OH)3 H+AlO2-+H2O D. NaHS = Na+H+S2-板
7、书:5.电离平衡常数C(H+)C(HS-)C(H2S)K1=1.310-7S)板书: 第一步电离: H2S HS-+H+ C(H+)C(S2-)C(HS-)K2=7.110-15S) 第二步电离: HS- S2-+H+ 讲解:由于K1远大于K2，所以在比较酸性强弱或离子浓度大小时只考虑第一步电离。交流与讨论:相同物质的量浓度、相同体积时,一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 比较项目C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHA(强)HB(弱)巩固习题:1.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则
8、开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）2.一定温度下有盐酸硫酸醋酸,下列说法不正确的是( )A.c(H+)相同时,物质的量浓度 B. c(H+)相同时,分别稀释10倍, c(H+)仍相等C .物质的量浓度相同时, c(H+)是 D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力 3.0.1mol/L氢硫酸溶液中加水稀释至0.01 mol/L时,下列微粒的物质的量浓度减少最多的是( )A.H2S B.HS- C.H+ D.S2-4.将体积都为10mL,c(H+)都等于10-2mol/L的醋酸和盐酸加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后的c(H+)都等于10-5mol/L,则稀释后的体积为( )A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.ab