1、2013年高三化学自测练习暑期系列系列试题（4）可能用到的相对原子质量：H-1, C-12，O-16, Na-23, Al-27, S-32，I-127一、选择题1环保问题是2008年两会上最为热门的话题之一，无论是环境税还是节能减排，每一个有关环保的议案提案都牵动着从各级政府，到企业，再到百姓的条条神经。下列叙述中不正确的是（ ）A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B倡导人们在购物时使用纸袋或布袋,最好不用塑料袋，是为了防止白色污染C在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量D家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体2下列物质间的反应，其能量变
2、化符合下图的是（ ）A由电石制乙炔B灼热的碳与二氧化碳反应CBa（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解3常压下乙醇的沸点是78，乙酸的沸点是118。下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是 （ ）abCdANa2CO3饱和溶液乙酸钠硫酸蒸馏BNa2CO3 固体乙酸钠盐酸过滤CCaO固体乙酸钙盐酸过滤DCaO固体乙酸钙硫酸蒸馏4物质X的结构式如图所示，常被用用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。下列关于物质X的说法正确的是（ ）AX分子式C6H7O7B1mol物质X可以和3mol氢气发生加成CX分子内所有原子均在同一平面内D足量的X分别与等
3、物质的量的NaHCO3、Na2CO3 反应得到的气体相同5下列表示变化的用语中正确的一项是（ ）ANaHCO3的水解：HCO3H2OH3O+CO32B1 L 05molL-1稀硫酸与1L lmol L-1氢氧化钠溶液反应放出573kJ 热量：H2SO4（aq ） +2NaOH （ aq ） = Na2SO 4（aq ） + 2H2O （ l ） ；H573kJ mol -1C氢氧燃料电池的负极反应式为：O2 + 2H2O+ 2e一4OHD以惰性电极电解KCl 溶液：2Cl一十2H2OH2 + Cl22OH6常温下，将02mol/L的某一元酸HA溶液和01mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液
4、pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是（ ）Ac（HA）c（A） Bc（HA）一定大于01mol/LCc（Na+）=c（HA）+c（A） Dc（OH）=c（H+）1/2 c（HA）c（A）7在某一容积为2L的密闭容器内，加入08mol的H2和06mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g） + I2（g） 2HI（g） ; H0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：则下列叙述不正确的是（ ）A反应达到平衡时，混合物的平均分子量为110B根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为0073mol/（Lmin）C反应达到平衡后，第8分钟时,若
5、升高温度，HI浓度的变化是图2中cD反应达到平衡后，第8分钟时,若加入I2，H2浓度的变化是图2中f8在密闭的容器中充入CO2 、HCHO、CH4的混合气体共mg，如果加入足量的Na2O2，充分震荡并不断用点火花引燃至反应完全，测得固体的质量增加mg，则混合气体的平均摩尔质量为（ ）A28gmol1 B30gmol1 C38gmol1 D42gmol1二、非选择题9（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。E元素最高正价与最低负价的代数和为6，C单质既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应，C、E属同一周期，且能形成1：3型化合物；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3；A、
6、D原子序数相差8；若用A、B、D三种元素最高价氧化物分别与足量NaOH溶液反应，在得到的溶液中加入过量稀盐酸，只有一种溶液中能析出白色沉淀Y。 （1）写出E元素和钾元素形成的化合物的化学式 。 （2）C的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （3）将红热的A单质投入到B的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反应的化学方程式为 。 （4）生成白色沉淀Y的离子方程式为 。 （5）在1molD的最高价氧化物形成的晶体中，含有共价键 mol10（14分）A、B、C、D、E、G、H、I、J是前20号元素组成中学化学常见的化合物， F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气态单质
7、，反应常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题： （1）C为四原子的化合物，请写出C的电子式 （2）写出反应的化学反应方程式 （3）列出两种E的工业用途 和 （用化学方程式表示） （4）写出过量的H与D溶液反应的离子反应方程式 （5）实验室中选择合适的试剂，可以用下列一套装置中来制取E、F、H三种气体是（ ）11（15分）甲、乙两位同学各称取质量为m的碳酸钠和过氧化钠的混合物样品，并用下图所示仪器测定样品的组分。请回答下列问题： （1）甲同学想通过实验测得的数据是氧气的体积，则仪器的连接顺序为 （按实验先后流程用等表示）。甲同学读取实验数据时的两个注意事项，分别是冷却至室温、
8、和眼睛视线与凹液面最低处相切。 （2）乙同学想通过仪器的连接顺序实验测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是 。 （3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进（每种仪器只准使用一次），写出各仪器接口的连接顺序 。 （4）按（3）设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置的质量分别是w1和w2，则样品中碳酸钠的质量分数为 。 （5）在（3）的改进装置由于受到仪器的局限,是否有不足 （填“有”或“没有”）若有,请你说出不足的理由 （若没有,此空不必回答）12（15分）已知芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一定条件下C能
9、发生银镜反应；C与其它物质之间的转化关系如下图所示：回答下列问题： （1）CF的反应类型为 ，BA反应的反应类型为 （2）高分子H的结构简式为 。 （3）有的同学认为B中可能没氯原子，你是 （填写“同意”或 “不同意”），理由 。 （4）DE反应的化学方程式为 。 （5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）的同分异构体很多，试写出符合以下条件的W的同分异构体有 种 写出其中的三种同分异构体的结构简式： 、 、属于芳香族化合物 遇FeCl3溶液不变紫色 能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应参考答案1A【解析】汽油是石油产品，不是可再生能源，A项错；D选项的反应为Ca（ClO）24HCl（
10、浓）=CaCl22Cl22H2O，D选项正确。2A【解析】该图示为放热反应能量图，A为典型放热反应，B、C是高一课本第20页知识点，吸热反应的典型代表； D项高温持续加热，说明是吸热反应。3D【解析】蒸馏的方法一般只能用于沸点相差非常大的两种物质的分离，一般不用于两种挥发性物质形成的混合物的分离提纯，因为在一种物质挥发的同时另一种物质也有一定量的挥发。方案B 、C中，氯化氢比乙酸更易挥发。方案A、D相对B 、C来说，合理可行，因乙醇和乙酸中除含有少量水外，不会互相含有对方。更合理的方案是，第一步加入生石灰，以减少体系中的水分。4D【解析】X分子式C6H8O7，A错误；分子结构中存在羧基和羟基官
11、能团，羧基不能和氢气加成，所以该分子不能和氢气加成；分子中含有正四面体中心的碳原子，所以所有原子不可能均在同一平面内；分子中与NaHCO3、Na2CO3 反应的官能团只有羧基，所以足量的X 分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3 反应得到的气体相同。选D。5D【解析】A项HCO3H2OH2CO3+OH，1 L 05molL-1稀硫酸与I L lmol L-1氢氧化钠溶液反应生成了1molH2O，放出573kJ 热量，方程式中生成2molH2O，放出热量为2573KJ 。氢氧燃料电池的负极反应式为H22e=2H。选D。6D【解析】本题的正解是从OH产生的原理去考虑问题。OH的来源有两方面：
12、一是水的电离，所以在等式中有c（H）；二是盐的水解，A水解产生等量的OH和HA，平衡时c（HA）与c（A）的差量值就是水解产生OH量的二倍。这是从原理去分析，只要符合原理的就是正确的，否则就是错误的。问题是很多学生习惯于死记硬背，背四个守恒，再用四个守恒来分析问题，如根据溶液中的电荷守恒：c（Na）+c（H）= c（A）+c（OH）与相关的物料守恒关系：c（Na）=1/2c（HA）+c（A），两个关系相减可得D选项；这是一种做法，但不应该列入首选。7B【解析】本题考查化学平衡原理与新图象的融合，是一道创新题。是否反应达到平衡时，混合物的平均分子量都是没有变化的，可以看成为08mol的H2和06
13、mol的I2的平均分子量=（082+06254）/14=110。根据图1知，则。该可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，c（HI）减小，图2中c曲线符合题意；其他条件不变，增大I2浓度，化学平衡向正反应方向移动，c（H2）减小，图2中f曲线符合题意。8B【解析】写出过氧化钠分别与二氧化碳、水反应的化学方程式，分析与过氧化钠有关计算的一般规律：在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应（a）中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量，其结果可看作：Na2O2H22NaOH在反应（b）中，Na2O2增重的质量实际是2CO2-O2即2CO的质量，其结果可看作：Na2O2C
14、ONa2CO3固体质量增加气体质量,说明气体总的符合条件（CO）mHn。只要将CH4 和CO2设计符合C和O的比为1:1,则n（CO2）:n（CH4）=1:1,这两种气体的平均摩尔质量巧好为甲醛的摩尔质量为30gmol19（1）KCl （3分） （2）Al2O3+2OH=2AlO2-+H2O （3分） （3）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O （3分） （4）SiO32-+2H+=H2SiO3（3分） 或（H2O+SiO32-+2H+=H4SiO4） （5）4 （3分）【解析】E元素最高正价与最低负价的代数和为6，E为VIIA元素，五种元素中原子序数最大，为氯，C单质既可与盐酸反应
15、又可与NaOH溶液反应，C为铝，B原子的最外层电子数比次外层电子数多3，为氮元素，最高价氧化物与足量NaOH溶液反应，得到的溶液中加入过量稀盐酸能析出白色沉淀Y，该元素为硅，根据原子序数，D为硅，A、D原子序数相差8，A为碳，所以五种元素依次为碳、氮、铝、硅、氯。10（1）或 （2分） （2）CaC2+2H2OCa （OH）2+ HCCH（3分） （3）2HCCH5O24CO22H2O；HCCH+HClH2C=CHCl。（4分，写形成聚氯乙烯或聚乙炔其他合理答案也给分） （4）CO2+OH-=HCO3- （3分） （5） B（3分）【解析】本题推断应抓住特征物质进行突破，F是人类生存不能离开的
16、气态单质，F为O2，B常温下呈液态，通常为水，反应常用于焊接和切割金属，E为乙炔，所以A为CaC2，H为CO2，I为CaCO3。O2、HCCH和CO2的制备需要用固体液体不加热制气体的装置（注意要形成密封体系），综合的考查气体的制备，一套装置制备多种气体。选B。乙炔用途很广，氧炔焰焊接金属、制备聚氯乙烯塑料等。11（1）（2分）； 调节液面高度相同（2分） （2）二氧化碳的质量（1分）；气体中的水蒸气被碱石灰吸收，同时空气中的二氧化碳和水蒸气也被碱石灰吸收。（2分） （3）AHGBCFE或AFEBCHG（B、C可交换）（3分） （4）（2分，不化简也给分） （5） 有（1分）, 装置中二氧化碳
17、不能全部被碱石灰吸收（2分）【解析】本题涉及定量测气体体积与气体质量的区别。 （1）若通过实验测得氧气的体积，则应采用排液量气装置，因为反应生成的是氧气和二氧化碳的混合气体，先除杂，再量气。 （2）若通过实验测得二氧化碳的质量，则必须保证反应产生的二氧化碳全部被碱石灰吸收，但如果只连接，则反应产生的水蒸气以及空气中的水蒸气、二氧化碳也可能被碱石灰吸收，使结果偏大，如果改进应该在前后分别加上干燥装置即可，另外实验中还缺少鼓气装置，最后体系中残留的气体不能被碱石灰吸收。 （3）利用生成CO2求解Na2CO3质量分数，即。12（1）消去反应（1分） 酯化反应（取代反应）（1分） （2）（2分） （3
18、）同意 （1分）； 醛与新制的Cu（OH）2在加热和碱性条件下反应，此条件下氯也发生水解（2分） （4） （3分） （5）4（2分）， （任写3个，每个1分）【解析】C为本题关键物质，根据题意，C的分子式为C9H9OCl，C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一定条件下C能发生银镜反应，所以分子中侧链上应该有一个醛基，氯原子、甲基、醛基都连的碳原子上，即。该分子可以水解，可以消去，也可以被氧化。CF为消去HCl反应，BA为酯化反应，DE为氧化反应。如图或D为羟基醛，它的同分异构体中遇FeCl3溶液不变紫色，说明没酚羟基，能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应的应属于羧酸类物质，有苯乙酸，甲基苯甲酸（邻间对3种）。