1、2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页核心知识聚焦热点题型探究突破点 2 阿伏加德罗常数 2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页提炼1阿伏加德罗常数相关计算 1.熟记四个基本公式(1)nmM(2)n NNA(3)n VVm(标况下，Vm22.4 Lmol1)(4)ncV2基本方法：已知量nN(NnNA)2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页3注意问题2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页提炼2有关阿伏加德罗常数的常见考查角度 1.物质的聚集状态物质的聚集状态与所处状况有关。在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3
2、OH、CH3CH2OH，碳原子数大于 4 的烃，均为液体；SO3 为固体。以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。2气体摩尔体积的使用条件在非标准状况(如常温、常压)下，22.4 L 气体的物质的量并不是 1 mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页3物质的组成物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。高考常涉及的物质有：(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数；(2)Na2O2、KO2 中的阴、阳离子个数比；(3)混合气体中原子数的判断。如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢
3、原子数的判断。2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页4特殊化学反应中转移电子的数目高考常涉及的化学反应有：(1)Na2O2 与水(或 CO2)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的 Na2O2的物质的量，或生成的 O2 物质的量的 2 倍。(2)Cl2 与水(或碱)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的 Cl2 的物质的量。(3)变价金属铁(或铜)与 Cl2、S 的反应，Cl2 与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，而 S 与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。(4)MnO2 与浓盐酸反应，Cu 与浓 H2SO4 反应，Cu 与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影
4、响，从而判断对转移电子数目的影响。2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页5电离、水解对溶液中离子数目的影响因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。如 1 L 1 molL1 的 CH3COOH 溶液中，由于 CH3COOH 为弱酸，故溶液中 CH3COO的物质的量小于 1 mol；1 L 1 molL1 的 Na2CO3 溶液中，由于 CO23 的水解，使溶液中 CO23的物质的量小于 1 mo1。2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页6一些物质中化学键的数目准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1 mol CH4 中含有 4 mol CH键，1 mol S
5、iO2 中含有 4 mol SiO 键，1 mol 晶体硅含 2 mol SiSi 键，1 mol P4中含有 6 mol PP 键，苯中不含碳碳双键。7常见的可逆反应或隐含反应任何可逆反应都不能进行到底，如 2NO2N2O4、2SO2O2催化剂2SO3、合成氨的反应等。2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页8特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键。如 D2O、T2O 的摩尔质量分别为 20 gmol1、22 gmol1，所含中子数分别为 10、12。2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页9物质的存在形态注意
6、物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如 NaHCO3 晶体中只含有 HCO3 和 Na，而溶液中还会因为 HCO3 的电离产生少量 CO23，由于 HCO3的水解产生少量 H2CO3,1 mol NaHSO4 晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为 2 mol，而 1 mol NaHSO4 溶于水电离出离子的物质的量为 3 mol。2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页回访 1(2016全国乙卷)设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA
7、C1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页A A 项乙烯和丙烯的分子式分别为 C2H4、C3H6，二者的最简式均为 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为14 g14 g/mol1 mol，故所含氢原子数为 2NA。B 项 N2 和 H2 合成氨的反应为 N23H2高温、高压催化剂2NH3，该反应为可逆反应，1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 小于 2 mol，故生成的 NH3 分子数小于 2NA。C 项 Fe 与过量的
8、硝酸反应生成 Fe(NO3)3，故 1 mol Fe 参加反应时转移电子数为 3NA。D 项标准状况下，CCl4 为液体，2.24 L CCl4 的物质的量远大于 0.1 mol，故含有的共价键数远大于 0.4NA。2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页回访 2(2015全国卷)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()【导学号：14942004】A18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NAB2 L 0.5 molL1 亚硫酸溶液中含有的 H离子数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2 mo
9、l NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页C A.D2O 的摩尔质量为 20 gmol1,18 g D2O 的物质的量为 18 g/20 gmol10.9 mol，则含有的质子数为 9NA，H2O 的摩尔质量为 18 gmol1,18 g H2O 的物质的量为 18 g/18 gmol11 mol，则含有的质子数为 10NA，故 A 不正确。B.亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，电离方程式为 H2SO3HHSO3，HSO3HSO23，所含 H离子数小于 2NA，故 B 不正确。C.过氧化钠与水反应的化学方程式为 2Na2O
10、22H2O=4NaOHO2，根据电子转移情况得关系式O22e，生成 0.1 mol 氧气转移电子数为 0.2NA，故 C 正确。D.2 mol NO 与 1 mol O2 发生反应 2NOO2=2NO2，生成 2 mol NO2，因为存在 2NO2N2O4，则产物的分子数小于 2NA，故 D 不正确。2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页回访 3(2015全国卷)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1 L 0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO23 离子数之和为 0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多
11、种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U10n裂变 9038Sr136 54Xe1010n，净产生的中子(10n)数为 10NA2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页C A 项丙醇的结构简式为 CH3CH2CH2OH(1-丙醇)或 CH3CHOHCH3(2-丙醇)，60 g 丙醇的物质的量为 1 mol，含有 7 mol CH 键、2 mol CC 键、1 mol CO 键和 1 mol OH 键，故所含共价键总数为 11NA。B 项 NaHCO3 溶液中存在 HCO3 的水解平衡和电离平衡：HCO3 H2OH
12、2CO3OH、HCO3CO23 H；1 L 0.1 molL1NaHCO3 溶液中，据C 原子守恒可得 n(HCO3)n(CO23)n(H2CO3)1 L0.1 molL10.1 mol，故HCO3 和 CO23 离子数之和小于 0.1NA。2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页C 项 Na 与 O2 反应生成钠的氧化物(Na2O、Na2O2 等)，Na 由 0 价升高到1价，23 g 钠的物质的量为 1 mol，充分燃烧时转移电子数为 NA。D 项核素235 92U 发生裂变反应：235 92U10n裂变 9038Sr136 54Xe1010n，净产生的中子(10n)数为 1019
13、；235 g 核素235 92U 的物质的量为 1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为 9NA。2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页回访 4(2013新课标全国卷)N0 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()【导学号：14942005】A1.0 L 1.0 molL1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2N0B12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N0C25 时 pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1N0D1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9N02017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页B A 项
14、，NaAlO2 水溶液的 H2O 中也存在氧原子；B 项，一个碳原子被 3个六元环共用，故 1 个六元环实际占有的碳原子数为 2，因此 12 g(即 1 mol)石墨烯中含有六元环的个数为 0.5N0；C 项，没有说明溶液的体积无法计算；D 项，1 mol OH 含有的电子数为 9N0,1 mol OH含有的电子数为 10N0。2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页热点题型 1 阿伏加德罗常数的应用1(2016郑州一质检)NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，28 g N2 所含电子数为 10NAB46 g 钠充分燃烧时转移电子数为 2NAC0.1 molL
15、1 NH4Cl 溶液中 Cl数为 0.1NAD密闭容器中 2 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页B 常温常压下，28 g N2 的物质的量为 1 mol，所含电子数为 14NA，A 项错误；46 g Na 的物质的量为 2 mol，充分燃烧生成 1 mol Na2O2，转移电子 2 mol，B 项正确；C 项没有给出溶液的体积，无法确定 Cl的数目，C 项错误；D 项忽视该反应为可逆反应，产物的分子数应小于 2NA，D 项错误。2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页2(2016沈阳质检)设 NA 是阿
16、伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()【导学号：14942006】A1 molL1 K2SO4 溶液中含有 K的数目为 2NAB标准状况下，2.24 L 氯仿(CHCl3)中含有的 CCl 键数目为 0.3NAC18 g 重水中所含有的中子数为 10NAD1 mol Na 与 O2 在一定条件下反应生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物时转移电子数为 NA2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页D 溶液体积不明，无法计算 K的数目，A 项错误；标准状况下，氯仿是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B 项错误；18 g(0.9 mol)重水中所含的中子数为 9NA，C 项错
17、误；反应中 Na 失去一个电子，故 1 mol Na 与O2 反应转移的电子数为 NA，D 项正确。2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页3(2016福建质检)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L 苯含有的分子数为 0.5NAB3.2 g CH4 含有的化学键数为 0.4NAC足量的 O2 与 1 mol Na 充分反应，转移的电子数为 NAD25 时，1.0 L 0.2 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH数目为 0.2NA2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页C 标准状况下苯为液体，11.2 L 苯的物质的量不为 0.
18、5 mol，所含分子数不为 0.5NA，A 项错误；1 个 CH4 含有 4 个 CH 键，3.2 g CH4 含有的化学键数为3.2164NA0.8NA，B 项错误；足量的 O2 与 1 mol Na 充分反应，无论是生成Na2O，还是生成 Na2O2，根据 Na失eNa知，转移的电子数为 NA，C 项正确；0.2 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液 c(OH)0.4 molL1,1.0 L 该溶液中含有 OH数目为0.4NA，D 项错误。2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页4(2016四川高考)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg 在足量 O2
19、中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2 气体中含有的氧原子数为 0.5NAC氢原子数为 0.4NA 的 CH3OH 分子中含有的 键数为 0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H数为 0.05NA2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页B A.2.4 g Mg 在足量 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.2NA，A 项错误；B.标准状况下，5.6 L CO2 的物质的量为 0.25 mol，所含的氧原子数为 0.5NA，B 项正确；C.含 0.4NA 个氢原子的甲醇分子为 0.1 mol,1 个甲醇分子含有 5 个 键，0.
20、1 mol 甲醇含有的 键数为 0.5NA，C 项错误；D.CH3COOH 为弱电解质，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H数小于 0.05NA，D 项错误。2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页5(名师押题)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()【导学号：14942007】46 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子数为 3NA标准状况下，5.6 L SO3 中含有的分子数为 0.25NA25 时，pH12 的 1.0 L NaClO 溶液中由水电离出 OH的数目为 0.01NA0.1 molL1 Na2CO3 溶液中含有的
21、CO23 数目小于 0.1NA1 mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为 2NAABCD2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页B 假设全部是 NO2，则 46 g NO2 中含有原子的物质的量为 3 mol，假设全部是 N2O4，则 46 g N2O4 中含有原子的物质的量为 3 mol，则 46 g 混合气体中含有原子的物质的量为 3 mol，正确；标准状况下，SO3 是固体而不是气体，错误；根据水的离子积公式计算，c(OH)KwcH1.010141.010121.0102(molL1)，因此由水电离出的 n(OH)1.0 L1.0102 molL10.01 mol，正确；
22、溶液中 CO23 水解，因此 CO23 的物质的量浓度小于 0.1 molL1，且题中没 有 指 明 溶 液 的 体 积，故 无 法 计 算 CO 23 的 数 目，错 误；2Na2O2 2H2O=4NaOHO2，1 mol Na2O2 参加反应，转移电子数为 NA，错误。2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”对于 NA 的正误判断必须排除各种陷阱，要认真审题，明确题中的陷阱所在。解题时要注意物质的量的核心和桥梁作用。解题的一般思路为：已知数据计算物质的量计算 NA，具体为：2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页2017版高三二轮复
23、习与策略上一页返回首页下一页热点题型 2 以物质的量为中心的计算1(2015全国卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()【导学号：14942008】A11 B23C32 D212017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页C 根据乌洛托品的结构式写出其分子式为 C6H12N4，因为乌洛托品是将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的，根据原子守恒可得化学方程式为 6HCHO4NH3=C6H12N46H2O，根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比得，甲醛与氨的物质的量之
24、比为 32，C 项正确。2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页2胞嘧啶是 DNA 水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5-巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时 NH3 和 5-巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为()A11 B23C31 D212017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页A 对比 5-巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比 5-巯基甲脲嘧啶多了一个 N 原子，多出的 N 原子一定来自于氨，所以反应时 NH3 和 5-巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为 11。2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页3向质量为 30 g 的 Fe、Fe
25、2O3 混合物中加入 250 mL 4 molL1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 NO(标准状况)2.24 L，所得溶液中再滴加 KSCN 溶液，无红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应，得到的气体在标准状况下的体积为()A15.12 L B10.08 LC2.24 L D3.36 L2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页B 30 g 混合物与稀硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，生成 NO 的体积为 2.24 L，其物质的量为 0.1 mol，根据氮原子守恒可知，2nFe(N
26、O3)2n(NO)n(HNO3)，即 2nFe(NO3)20.1 mol0.25 L4 molL1，解得 nFe(NO3)20.45 mol，故混合物中 n(Fe)nFe(NO3)20.45 mol。根据得失电子守恒可知，0.45 mol 铁屑与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量为 0.45 mol，标准状况下，得到的氢气的体积为 0.45 mol22.4 Lmol110.08 L。2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页4(名师押题)一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，将这些气体与标准状况下 3.36 L O2 混合后通入水中，
27、所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入 2 mol/L NaOH 溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至 500 mL，此时所得溶液的物质的量浓度为()A0.5 mol/L B1 mol/LC1.2 mol/L D2 mol/L2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页C 由题意可知最终滤液为 NaNO3 溶液，根据得失电子守恒和电荷守恒知，金属失去的电子数等于氧气得到的电子数，也等于金属离子需结合的 NO3 数，所以硝酸钠的物质的量为 n(NaNO3)4n(O2)0.6 mol，c(NaNO3)0.6 mol0.5 L1.2 mol/L。2017版高三二轮复习与策略上一页返回首页下一页物质的量计算中三个守恒