1、四川省新津中学2020-2021学年高二化学10月月考试题可能用到的相对原子质量 O-16 H-1 C-12 Si-281.下列说法不正确的是（ ） A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B.海洋元素(溴)的提取常用“空气吹出法”，该制备方法中溴元素依次经过被氧化、被还原、被氧化的三过程C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的2. 下列反应属于放热反应的是（ ）A. 铁与盐酸反应 B. C与CO2共热 C. 碳酸钙的分解 D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应3.下列图示关系不正确的是（ ）
2、A. B. C. D. 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H1；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则2H10)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量D. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定5. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H=24.8kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3
3、O4(s)CO2(g) H=15.73kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H=640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的H约为（ ）A. 218kJ/molB. 109kJ/mol C. 109kJ/mol D. 218kJ/mol6已知某化学反应A2 (g)2B2 (g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A该反应的进行一定需要加热B该反应的H(E1E2) kJmol1C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂1 mol AA键和2 mol BB 键放
4、出E1 kJ能量7. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H= 2 878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H= 2 869 kJ/mol下列说法正确的是()A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多8研究表明N2O与CO在Fe作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是()A反应总过程H0)，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，
5、测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是()A. 10min内，Y的平均反应速率为0.03molL-1s-1B. 第10min时，X的反应速率为0.01molL-1min-1C. 10min内，消耗0.2mol X，生成0.4mol ZD. 随着反应物量的减少，正反应速率一定逐渐下降。15.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，015 s内c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，则下列说法正确的是()A. 当HI、H2、I2浓度之比为211时，说明该反应达平衡B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反
6、应时间小于10 sC. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D. 015s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001 mol/(Ls)16. 某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：编号温度H2SO4溶液KI溶液1%淀粉溶液体积出现蓝色时间200.10 molL110 mL0.40 molL1 5 mL1mL40 s200.10 molL110 mL0.80 molL1 5 mL1mL21 s500.10 molL110 mL0.40 molL1 5 mL1mL5s800.10 molL110 mL0.40 molL1 5 mL1mL未见蓝色下列说法正确的
7、是()A由实验可知，反应速率v与c(I)成正比B实验中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合C在I被O2氧化过程中，H+只是降低活化能D由实验可知，温度越高，反应速率越慢17. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO 慢 H2O2IOH2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是()A. 反应速率与I浓度无关B. IO也是该反应的催化剂C. 整个反应的快慢由第一步决定D. 反应活化能等于98 kJmol118.在一个密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别
8、为0.2 molL-1、0.2 molL-1、0.2 molL-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是 ()A.c(SO3)=0.4 molL-1 B.c(O2)= 0.2 molL-1C.c(SO2)=0.25 molL-1 D.c(SO2) =0.18 molL-1, c(SO3) = 0.24 molL-119.在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )A.混合气体的压强 B. 2v正(B)= v逆(D)C.A的质量 D.混合气体的总物质的量20.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g)CO(
9、g)H2(g)；乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为91其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()A B C D 21在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后达到平衡，测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL-1。下列叙述不正确的是（ ）A在5min内该反应用C的浓度变化表示
10、的反应速率0.02molL-1min-1B平衡时B的体积分数为33.3%C初始压强和平衡时压强比为4:5D平衡时B的转化率为50%22.一定条件下，可逆反应2X(g)3Y(g)4Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.16 molL1，则下列判断不合理的是()Ac1c223BX、Y的转化率不相等C平衡时，Y和Z的生成速率之比为34Dc1的取值范围为0c10.28 molL123. (1)晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯
11、)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： _。(2)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。(3)已知：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H192.9 kJ/mol由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热_(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。
12、已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 、101 KPa下：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1242 kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H2676 kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式_。(5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H+(aq)=Cu2+(aq)H2(g) H164 kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H2
13、196 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l) H3285 kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_。24 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。.在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从3 min到9 min，v(H2)_ 。（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。A反应中CO2与CH3OH的物
14、质的量浓度之比为11(即图中交叉点)B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变E混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化（3）平衡时CO2的转化率为_。（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是_。（5）一定温度下，第9 min时v逆(CH3OH)_(填“大于”“小于”或“等于”)第3 min时v正(CH3OH)。.（1）以CO2为原料抽取碳（C）的太阳能工艺如图所示。过程1中每生成1mol FeO转移电子数为_。过程2中发生反应的化学方程式为_。（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简
15、称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70120和催化剂条件下合成DMC。已知：CO的燃烧热为283.0kJmol-1H2O（1）=H2O（g） H= +44.0kJmol-12CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）H=15.5kJmol-1则2CH3OH（g）+CO（g）+1/2O2(g)CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）H=_。25某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL1盐酸、0.55 molL1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是
16、_、_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_(填“能”或“否”)，其原因是_。(3)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2H第一组50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL1 HCl溶液20 23.3 第二组50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL1 HCl溶液20 23.5 已知：Qcm(t2t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ1kg1，各物质的密度均为1 gcm3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_。(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果_(
17、填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，会使得测定的H_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)上述实验数据结果与57.3 kJmol1有偏差， 产生偏差的原因不可能是_。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度26某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液蒸馏水体积/ml
18、温度/浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1体积/mL0.506.00.0104.00250.503.00.0104.0a250.506.00.0104.0050（1）a= , 该实验是通过 来判断反应的快慢。（2）已知H2C2O4被KMnO4（H+）氧化为CO2逸出，该反应的化学方程式为 ，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：_。（3）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 和 （填编号，下同），可探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是 和 。（4）实验测得反应所用的时间为20s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）= 。（5）该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是： ，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 （填序号）A硫酸钾 B硫酸锰 C稀硫酸 D氯化锰
