1、米易中学2011-2012学年高一下学期第一次段考化学试题说明：本试题共100分，考试时间为90分钟本试卷分为第卷和第卷，第卷答案填在第卷选择题答题卡上，第卷答案写在答题卷上，考试结束只填第卷。可能用的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第卷(选择题共40分)一选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1下列气体不会造成大气污染的是（）ANOBCOCNO2DNH3 2下列物质能使品红溶液褪色的是( ) Cl2 Na2O2 Ca(ClO)2 活性炭 SO2A B C D全都可以3常温下，由下列实验事实得出结
2、论错误的是（）A.SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化D.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性4Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）A. 氯化物 B. 硫酸盐 C. 硝酸盐 D. 磷酸盐5下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是() A元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B同一周期元素随着核电荷数增多，非金属性逐渐增强CLi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增
3、多DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强6下列说法中，不符合A族元素性质特征的是 () A从上到下原子半径逐渐减小 B易形成-1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱7下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是() Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1 mol a 从酸中置换氢生成的H2比1 mol b从酸中置换氢生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能8下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：P
4、H3H2S HCl D非金属性：FOS9已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( ) A B C D1013CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。有关13C、15N的叙述正确的是( ) A15N与14N互为同位素 B13C与C60互为同素异形体C13C、15N具有相同的中子数 D15N的核外电子数与中子数相同11.锗（Ge）是第四周期第 A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是( ) A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗
5、化氢（GeH4）稳定性很强 D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸12下列电子式中正确的是（ ）13下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（ ）共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键只含共价键的物质一定是共价化合物离子化合物中一定有非金属元素离子键和极性键只存在于化合物中两个非金属原子间不可能形成离子键A B C D14下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )AHCl和NaOH溶液反应 BHCl溶于水CH2SO4与BaCl2溶液反应 D氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体 15.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( ) AHX
6、BH2X CXH4 D XH316元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（ ）R的非金属性比S强 R元素原子的内层电子共有110个 R是过渡金属元素 R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 R元素的最高价氧化物的化学式为RO3A. B. C. D. 17已知118号元素的离子aX m+、bY n+、cZP、dWk都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A若P K，则还原性cZP dWkB若m n, 则碱性 X(OH)m Y(OH)n C若半径aX m+ bY n+ ，则a bD若半径aX m+ bY n+ ，则
7、X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y18、下表为短周期元素的部分性质,下列说法正确的是 ( )A元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强19某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( )A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol20.R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素,下列说法一定正确的是(m
8、、n均为正整数) ( ) A若M(OH)n+1为强碱,则R(OH)n也为强碱 B. 若HnJOm为强酸，则G是位于第A族以后的活泼非金属元素C. 若T的最低负化合价为-3，则J的最高正化合价为+7 D. 若M最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素 第卷非选择题(共60分)二、填空题（共50分）21（8分）(1)下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。 Ar CO2 Na2O2 KOH MgBr2 NH4Cl CaO H2SO4（2）写出电子式：H2O ； NH4Cl_.（3） 用电子式表
9、示下列化合物的形成过程： CaF2： CO2： 22（9分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AQ14种元素，试回答下列问题：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）性质最不活泼的是 ；原子半径最小的是（除稀有气体元素） 。形成的气态氢化物最稳定的是 ；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，单质氧化性最强的是 。形成的阴离子还原性最弱的是 ，简单阳离子半径最小的是 。（2）B元素形成的单质的结构式为 ，K形成简单离子的结构示意图为 。23. （7分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应均为化合反应。回答下列问题：(1)Y
10、的化学式为_，Z的化学式为_。X直接排入空气中易造成的环境问题是_。(2)反应中属于可逆反应的是_，属于氧化还原反应的是_。(3)写出反应的化学方程式：_24.（8分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。(1)写出下列元素的符号A ，E ，F 。（2）E位于第 周期 族；D的最高价氧化物的水化物的电子式： 。（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；B的氢化物和B的最高价
11、氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 。25.（9分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)X、Z两种元素的元素名称：W_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的化学式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键.(3)由X、Y、Z三元素可以形成一种常见的离子化合物，由X、Z、W三元素可以形成另一种离子化合物，则两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_。(4)由X,
12、W两元素形成的化合物与水反应产物中有气体，反应的化学方程式为_.其中水作_剂。26.（9分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1） 三位同学制取氨气的化学方程式为：_。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_.（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_，检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_。（4）三位同学都认为他们的实验装置也可用
13、于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替，_(填“能”或“不能”)。三计算题,共10分27（4分）使一定质量的Zn与100mL 18.5mol/浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中C(H)0.1mol / L求气体A中各组分的物质的量。28（6分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO，NO2的物质的量各为多少？（2）待产生的气
14、体全部释放后，向溶液加入Vml amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？化学试卷答案22.(每空1分，共9分) (1) A r F HF HClO4 F2 F Al3+17 2 8 8N三N 23.（方程式2分，其余每个1分，共7分） （1）SO3；H2SO3；形成酸雨 （2）； （3）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl24（每个1分）（1） C S H（2）三 A ；（3）H2ONH3CH4;离子键，共价键25.方程式每个2分，其余每个1分，共9分）（1） 钠；氧（2）NH3; 极性（3）NH4+ + OH- = NH3 + H2O（4）NaH+H2O=NaOH+H226. （方程式及第3小题最后一空2分一个，其余每个1分，共9分）（1）2NH4CL+Ca（OH）2=CaCL2+2NH3 +2H2O （2）NH3的密度小于空气 （3）乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4或文字叙述也可 （4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满） （5）丙；不能三计算题27（4分）H2 0.3mol SO2 1.2mol28. （6分）（1）NO 0.26moL NO2 0.24mol （2）