1、建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1(2018潍坊质检)下列说法正确的是()A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1 B20 、1.0105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体的体积约为44.8 L答案B解析没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，A错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B正确；1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C错误；没有给出气体
2、所处的温度和压强，D错误。2下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不同的N2和C2H4B体积相等的CO和N2C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CH4答案A解析A项，由n，M(N2)M(C2H4)28 g/mol，故等质量的N2和C2H4分子数相等；B项，温度压强不确定，故等体积的CO和N2物质的量不确定；由阿伏加德罗定律，“三同”才能定“一同”，故C、D两项错误。3下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等答案C解析依据阿伏加德罗定律：
3、在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而 12C18O和 14N2分子中所含电子数相同，C正确。同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比， 12C18O的摩尔质量为30 gmol1，14N2 的摩尔质量为28 gmol1，A错误；1个 12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14，B错误； 12C18O和 14N2分子中所含质子数相同，n，m相同、M不同，n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D错误。4如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等答案A解析左瓶与右瓶中气
4、体的物质的量相等，N2、O2分子均为双原子分子，A正确；N2、O2的比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N2与O2的物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。5如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为18CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同答案B解析根据图示可知，和中H2与O2的分子个数之比为21，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.021023个，A错误；和中H
5、2与O2的分子个数之比为21，所以其物质的量之比为21，质量之比为18，B正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。6等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A体积之比为131314B密度之比为141413C质量之比为111D原子数之比为111答案B解析三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体
6、积之比为111，A错误；CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为282826141413，B正确；三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，根据mnM知：质量与摩尔质量成正比为282826141413，C错误；1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为112，D错误。7下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是()A二者的碳元素的质量分数相同B在标准状况下，等体积的两种物
7、质含有的分子数相等C等物质的量时，二者质量之比为D等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等答案B解析C2H2与C6H6的最简式均为CH，故二者的碳元素的质量分数相同，A正确；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B错误；假设二者均为1 mol，则C2H2的质量为26 g，C6H6的质量为78 g，质量之比，C正确；假设二者质量均为78 g，则C2H2为3 mol，C6H6为1 mol,3 mol C2H2完全燃烧消耗7.5 mol O2，1 mol C6H6完全燃烧也消耗7.5 mol O2，D正确。8.室温时，两个容积相同的烧瓶中
8、分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()编号气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2ABCD答案A解析假设M、N均为1 mol，室温下混合时充分反应后容器中气体的物质的量为：2H2SSO2=3S2H2O；n(SO2)0.5 mol；H2、Cl2室温时不反应；n(H2)n(Cl2)2 mol；NH3HCl=NH4Cl，n(气体)0；2NOO2=2NO2，n(NO2)n(O2)1 mol0.5 mol1.5 mol；依据同温恒容时，压强与气体的物质的量成正比，可知：压强由大到小的顺序为：，即答案为A。9(2018荆
9、州质检)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ()A0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA答案B解析0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2NA，A错误；乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1 mol该混合物含有0.6NA个H原子，B正确；SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3
10、分子数小于NA，C错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故所含分子数目远大于0.1NA，D错误。10肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NAB标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA答案D解析1个N2分子含有14个电子
11、，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7NA，A错误；标准状况下肼为非气体，22.4 L N2H4的物质的量远大于1 mol，故所含原子数远大于6NA，B错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C错误；反应N2H42H2O2=N24H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D正确。11一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，
12、隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A右边与左边分子数之比为41B右侧CO的质量为5.6 gC右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO答案C解析左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为41，则左右气体物质的量之比为41，所以右侧气体物质的量 mol0.25 mol。相同条件下密度与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍，故C正确。12(2018四川省绵阳中学高三模拟)硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O32HCl=2NaCl
13、SSO2H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()答案D解析该反应为S2O在酸性条件下的歧化反应，S2O中硫的化合价为2，每摩尔S2O参加反应生成1 mol单质硫和1 mol SO2，转移电子2 mol。故常温常压下反应生成16 g(即0.5 mol)单质硫时，必生成0.5 mol SO2，同时转移1 mol电子，需要注意的是常温常压下11.2 L SO2的物质的量不是0.5 mol，故只有D正确。二、非选择题(共28分)13(14分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况
14、下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)答案(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol14.48 L2.8NA解析(1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量为n0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为36 gmol1。(2)设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则根据混
15、合物的质量为14.4 g可得：28x44y14.4；根据气体的物质的量为0.4 mol，可得xy0.4；解得：x0.2 mol，y0.2 mol；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个。(3)将混合气体依次通过图中装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；气球中收集到的气体为CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到的气体的摩尔质量为28 gmol1；气球中的气体为CO，其体积VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48
16、 L；一个CO含有14个电子，由(2)求出的CO的物质的量为0.2 mol，则电子的物质的量为0.2 mol142.8 mol，电子总数为2.8NA个。14(14分)一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气(标准状况)中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 gL1，则：(1)反应前O2的体积是_，XY2的质量是_(结果保留两位小数)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两种元素的质量比为316，则X、Y两种元素分别是_和_。(填元素名称)答案(1)672 mL0.76 g(2)76 gmol1(3)碳硫解析(1)由化学方程式可知：反应前后气体的体积不变，因此，反应后气体的体积等于反应前氧气的体积，为672 mL；再根据质量守恒：m(XY2)m(O2)m(XO2)m(YO2)0.672 L2.56 gL1得：m(XY2)0.672 L2.56 gL132 gmol10.76 g。(2)1 mol XY2恰好能与3 mol O2反应，所以0.76 g XY2的物质的量应为：0.01 mol，所以M(XY2)76 gmol1。(3)M(X)M(XY2)76 gmol112 gmol1，X应为碳元素。M(Y)M(XY2)32 gmol1，Y应为硫元素。