1、建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题5分，共65分)1下列说法中，正确的是()AKOH的摩尔质量是56 gB一个碳原子的质量就是其相对原子质量C硫原子的摩尔质量就是硫的相对原子质量D22 g CO2中含有的氧原子的物质的量为1 mol答案D解析摩尔质量的单位应是gmol1，而不是g，故A错误；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个12C原子质量的所得的值，故B错误；摩尔质量和相对原子质量是两个不同的物理量，具有不同的单位，故C错误；n(CO2)0.5 mol，n(O)0.5 mol21 mol，故D正确。2空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素
2、”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为()A33 gB32 gC33 gmol1D32 gmol1答案D解析摩尔质量的单位为gmol1。3下列对于“摩尔”的理解正确的是()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD国际上规定，0.012 kg碳中所含有的碳原子数目约为6.021023答案C解析A项，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是摩尔，错误；B项，物质的量，但要注意联系物质的宏观数量与微观粒子数量的是物质的量，而摩尔是物质的量的单位，错误；C项，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
3、，正确；D项，0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目约为6.021023，错误。4下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是()A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol NH3所含原子数约是2.4081024答案A解析化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 mol任何微粒所含微粒数的基准，即0.012 kg 12C中所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，NA的近似值为6.021023。1 mol NH3分子中含有1 mol氮原子和3 mol氢原子，共4 mol原子，
4、4 mol原子的个数约是4 mol6.021023 mol12.4081024。5下列关于摩尔质量的说法中，正确的是()A水的摩尔质量是18 gB2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍答案D解析摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量是18 g/mol，A错误；摩尔质量是定值，不随物质的物质的量的改变而改变，B错误；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量或相对原子质量的单位是“1”，所以摩尔质量(以g/mol为单位时)和相对分子质量或相对原子质量只是数值相同，C错误；水的摩尔质量是18 g/
5、mol，氢气的摩尔质量是2 g/mol，所以水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍，D正确。61 g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为()A. mol1Ba mol1C28a mol1 D. mol1答案C解析1 g N2含a个分子，则NAa，解得NA28a mol1，故C正确。7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB2 g氢气中含有的原子数为NAC1 mol Al3含有核外电子数为3NAD17 g氨气中含有的电子数为10NA答案D解析1 mol Mg变成Mg2时失去2 mol电子，2.4 g Mg的物质的量为0.1 m
6、ol,2.4 g Mg应失去0.12 mol电子，即失去的电子数为0.2NA，A错误；2 g氢气的物质的量为1 mol，含有2 mol H原子，原子个数为2NA，B错误；1个Al3含13个质子，核外有10个电子，1 mol Al3含有的核外电子数为10NA，C错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D正确。8偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，它燃烧产生的巨大能量可推动航天运载火箭发射升空。下列叙述正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼中含有NA个
7、偏二甲肼分子答案B解析摩尔质量的单位应为gmol1，偏二甲肼的摩尔质量应为60 gmol1，A错误；6.021023个偏二甲肼分子的物质的量约为1 mol，质量约为60 g，B正确；质量的单位应为g、kg等，C错误；6 g C2H8N2的物质的量为0.1 mol，含有C2H8N2分子数目应为0.1NA，D错误。9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Na2O2与SO2完全反应时转移电子数为NAB18 g重水(D2O)所含的电子数为10NAC0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H数目约为0.5NAD常温常压下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA
8、个原子答案D解析Na2O2SO2=Na2SO4,1 mol Na2O2完全反应时转移2 mol电子，A错误；18 g重水(D2O)所含电子的物质的量为1010 mol，B错误；NH4HSO4晶体中，只有阳离子NH和阴离子HSO，不含H，C错误；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故3 g HCHO和CH3COOH的混合物含有的原子为40.4 mol，D正确。10下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH
9、3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36.021023个H答案D解析元素是一个宏观概念，A错误；CH3COOK的摩尔质量为98 gmol1，B错误；“2 mol氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，题目中不明确，C错误；1 mol CH3COOK含有3 mol H，所以1 mol CH3COOK含有36.021023个H，D正确。11下列说法中正确的是()A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C1 mol H2O分子中含有10 mol电子D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，氧原子的摩尔质量是(b
10、a) gmol1答案C解析摩尔是物质的量的单位而不是质量的单位，A错误；阿伏加德罗常数是12 g 12C中含有的碳原子数目，而不是12 kg 12C中含有的碳原子数目，B错误；1个H2O分子中含有10个电子，故1 mol H2O分子中含有10 mol电子，C正确；(ba) g是1个氧原子的质量，D错误。12设NA代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB在1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAC7.8 g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1NAD将1 L 2 molL1的Fe
11、Cl3溶液加入沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA答案C解析A项，1 mol Fe2Fe3转移1 mol e，2 mol II2转移2 mol e，故共转移3 mol e，转移电子数为3NA；B项，因COH2OHCOOH，故1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA；C项，Na2O2中O为1价，CO2反应时共转移0.1 mol e，转移电子数为0.1NA；D项，Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3粒子的聚合体，故1 L 2 molL1 FeCl3溶液加热煮沸得到的Fe(OH)3 胶粒数小于2NA。13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的
12、是()A常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NAC50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NAD某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA答案C解析30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g20 gmol11.5 mol，含有氟原子的数目为1.5NA，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，且1个乙烯或乙炔分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3N
13、A，故B正确；50103 L12 molL10.6 mol,0.6 mol HCl与二氧化锰完全反应共生成0.15NA个Cl2分子，但浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成Cl2分子的数目小于0.15NA，故C错误；根据化学反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故D正确。二、非选择题(共35分)14(18分)将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得
14、到白色固体D，继续加热D，D分解生成两种气态物质的混合物，在0 、1.01105 Pa下，体积变为0.56 L，得到0.90 g液态水和一种气态氧化物R2O。试回答下列问题：(1)白色沉淀C的物质的量为_mol。(2)A的摩尔质量为_，B的摩尔质量为_。(3)R2O与H2O的物质的量之比为_，生成D的质量为_，D的摩尔质量为_，R2O的相对分子质量为_，R2O的化学式是_。(4)写出A和B混合的化学方程式：_。答案(1)0.0125(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol144N2O(4)Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO3解析由AB=CD
15、知，C为CaCO3，D分解产生两种物质H2O和R2O，故D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量为1.25 g100 gmol10.0125 mol。(3)n(N2O)0.025 mol，n(H2O)0.05 mol，故N2O与H2O的物质的量之比为12。15(17分)如下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00
16、 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时的温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL，则X的摩尔质量是_。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：_。答案(1)氮氢(2)32 gmol1(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu解析由题意可知，在实验时的温度和压强下，1 mol X气体的体积是24000 mL，则反应消耗的X气体的物质的量为0.01 mol，CuO的物质的量为0.02 mol，N2的物质的量为0.01 mol，根据氧原子守恒，H2O的物质的量为0.02 mol，则X中含有H原子的物质的量为0.04 mol，N原子的物质的量为0.02 mol，X气体是由N和H组成的，0.01 mol X分子中含有0.02 mol N,0.04 mol H，因此分子式为N2H4。