2019-2020学年上学期高二化学 寒假作业 精练3 溶液的酸碱性与PH的计算 .docx

1、寒假精练3溶液的酸碱性与PH的计算典题温故1常温下，0.1molL1某一元酸HA溶液中=1108，下列叙述正确的是（ ）A溶液中水电离出的c(H+)=1010molL1B溶液中c(H+)+c(A)=0.1molL1C常温下将HA稀释10倍，氢离子浓度变为原来的十分之一D上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH)增大2100的纯水KW=1012，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH)之比为（ ）A11B10101C113D1081经典集训125时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）0.5molL1的H2SO4溶液，0.05molL1的Ba(OH

2、)2溶液，1molL1的NaCl溶液，纯水A10710711B110107107C10710622D107106：210722对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A含OH的溶液一定呈碱性BpH小于7的溶液一定呈酸性Cc(H+)=c(OH)的溶液一定呈中性DpH14的溶液碱性最强3pH2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则由水电离的c(H+)和c(OH)的变化（ ）Ac(H+)和c(OH)都减少 Bc(H+)和c(OH)都增大Cc(H+)增大和c(OH)减少 Dc(H+)减小和c(OH)增大4下列各组的酸，碱溶液等体积混合后，pH=7的是（ ）A0.01molL1 H2SO4溶液，0.0

3、1molL1的NaOH溶液B0.01molL1的CH3COOH溶液，0.01molL1的NaOH溶液CpH=2的H2SO4溶液，pH=12的NaOH溶液DpH=2的CH3COOH溶液，pH=12的NaOH溶液5下列叙述正确的是（ ）A某CH3COOH溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强C常温下，1.0103 molL1盐酸的pH=3.0，1.0108 molL1盐酸的pH=8.0D常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=116常温下，浓

4、度均为0.1molL1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c(H+)c(OH)：abDlg3，若同时微热两种溶液，则减小7请根据要求填写下列空白：(1)常温下均为0.02mol/L硫酸和氢氧化钠，等体积混合后溶液的pH=_(2)常温下，pH都为11的Na2CO3和NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)之比为_(3)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=H+HA，HAH+A2，回答下列问题：NaHA溶液呈_(填“酸”、“碱”、“中”或“无法确定”)性，理由是

5、_。某温度下，向10mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填写字母)。 a溶液pH=7 b水的离子积Kw=c2(OH) cV=10 dc(K+)c(Na+)8现有常温下的六份溶液：0.01mol/L CH3COOH溶液；0.01mol/L HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01mol/L CH3COOH溶液与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是_（选填序号）；（2）若将、混合后

6、所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：_（选填“”、“”或“”，下同）；若将、溶液等体积混合后，所得溶液 pH_7。（3）若将、溶液按体积比为21混合后，所得溶液pH_7（选填“”、“”或“”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：_；将、混合，若有c(CH3COO)c(H+)，则混合液可能呈_（填序号）。a酸性 b碱性 c中性答案与解析一、典题温故1. 【答案】D【解析】常温下，0.1molL1某一元酸HA溶液中=1108，又水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH)=1014，解得c(H+)=103mol/L，说明该酸是弱酸，A该溶液中c(OH)=11011molL1，OH全部

7、是由水电离的，则由水电离出的c(H+)=11011molL1，A项错误；B溶液中存在物料守恒c(HA)+c(A)=0.1molL1，弱酸的电离是微弱的，c(H+)小于c(HA)，则c(H+)+c(A) c(H+)，则该溶液呈碱性，如果溶液中c(OH)c(H+)，则溶液呈酸性；常温下pH=7的溶液呈中性，pH7的溶液呈碱性。A水也能电离出氢氧根离子，但却是中性，选项A错误；B只有当温度为常温时才有pH小于7的溶液为酸性溶液，选项B错误；C无论温度高低，c(H+)=c(OH)的溶液一定呈中性，选项C正确；D根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故还有碱性比pH=14的溶液大的，选

8、项D错误。答案选C。3. 【答案】B【解析】强酸稀释后，溶液中氢离子浓度减小，稀释前后，溶液的温度不变，水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH)不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液中的氢氧根离子是水电离产生的，因此由水电离的c(H+)和c(OH)均增大，故A、C、D错误，B正确，故选B。4. 【答案】C【解析】A选项，硫酸是二元酸，因此0.01molL1 H2SO4溶液，0.01molL1的NaOH溶液混合后，硫酸只反应了一半，溶液呈酸性，故A错误；B选项，0.01molL1的CH3COOH溶液，0.01molL1的NaOH溶液，两者恰好反应完生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，故B错误；C选项

9、，pH=2的H2SO4溶液，pH=12的NaOH溶液，两者恰好反应呈中性，故C正确；D选项，pH=2的CH3COOH溶液，pH=12的NaOH溶液，强碱电离出的氢氧根刚好把醋酸电离出的氢离子反应完，溶液还有大量的醋酸，因此溶液显酸性，故D错误。综上所述，答案为C。5. 【答案】D【解析】A某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，则a1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强酸，HY的酸性大于HX，故A错误；B酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度ab，所以由水

10、电离出的c(H+)c(OH)：ab，故B正确；C酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K(HX)：a=b，故C错误；Dlg3，若同时微热两种溶液，n(X)增大，n(Y)不变，二者溶液体积相等，所以变大，D错误；选B。7. 【答案】（1）2 （2）1081 （3）酸 HA只电离，不水解 bd 【解析】(1)常温下均为0.02mol/L H2SO4溶液中，c(H+)=0.04mol/L，0.02mol/L氢氧化钠溶液中OH的浓度c(OH-)=0.02mol，二者等体积混合后，发生反应H+OH=H2O，则酸过量，反应后溶液中c(H+)=mol/L=0.01mol/L，所以溶液的pH=

11、2；(2)Na2CO3在溶液中存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH，常温下，溶液pH=11，溶液中c(H+)=10-11mol/L，由于水的离子积常数Kw=1014，则溶液中c(OH)=103mol/L，溶液中的OH-是水电离产生的，由于水电离产生的H+、OH相等，所以pH=11的Na2CO3中由水电离出的c(OH-)=10-3mol/L；NaOH溶液中，碱电离产生OH对水的电离平衡起抑制作用，pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，溶液中的H+就是水电离产生，由于水电离产生的H+、OH相等，所以pH=11的NaOH溶液中由水电离出的c(OH)=1011mol/L；则两种溶液中由水电

12、离出的c(OH)=103mol/L1011mol/L=1081；(3)由HAH+A2，可知，Na2A为强碱弱酸盐；NaHA为酸式盐，H2A第一步完全电离，所以HA只电离，不发生水解，HA电离生成H+，所以溶液显酸性；a. 由于温度不知道，因此中性时溶液pH不能确定，a错误；b. 中性c(OH)=c(H+)，Kw=c(OH)c(H+)=c2(OH)=Kw，b正确；c. HA与OH恰好反应时生成A2，溶液呈碱性，已知溶液为中性，说明NaHA溶液有剩余，所以溶液的体积V10，c错误；d. 根据c选项判断，NaHA过量，所以c(K+)；若将、溶液等体积混合，溶液为氯化铵和大量一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性，所得溶液pH7；故答案为：；（3）0.01mol/L CH3COOH溶液，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，若将、溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液为CH3COOH、CH3COONa等浓度混合的溶液，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液显酸性，pHc(H+)，则根据电荷守恒可知c(Na+)c(OH)，但溶液中的c(OH)与c(H+)的关系无法确定，即c(OH)与c(H+)的关系是大于、小于或等于均可能，故溶液可能可能显碱性、酸性或中性；故答案为：；c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)；ABC。