1、高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 备战 2013 高考化学 6 年高考母题精解精析专题专题 02 化学计量【2012 高考】（2012广东）11设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，4g CH4 含 NA 个 CH 共价键 B1 mol Fe 与足量稀 HNO3 反应，转移个 2NA 个电子 C1L 0.1 mol/L NaHCO3 溶液中含有 0.1NA 个 HCO3 D常温常压下，22.4L 的 NO2 和 CO2 混合气体含有 2NA 个 O 原子（2012四川）7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，
2、33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA C50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子数目为 0.46NA D某密闭容器盛有 0.1molN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA（2012四川）13.向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2，在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。
3、下列有关说法不正确的是 ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 21 B硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L C产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L DCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2mol 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 mol2-0.1 mol22=0.2mol，D 正确。【考点定位】本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。（2012大纲版）12在常压和 500条件下，等物质的量的 Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3 完全分解，所得气体体积依次是 V1V2V3V4。体积大小顺序正确的是 A.V3V
4、2V4V1 B.V3V4V2V1 C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4（2012海南）6将 0.195g 锌粉加入到 20.0mL 的 0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 AM BM2+CM3+DMO2+【答案】：B【解析】：根据我们所学的氧化还原反应，在反应中一定存在得失电子守恒。设反应后 X元素的化合价为 x，参加反应的 MO2+的物质的量为 0.002mol，参加反应的锌的物质的量为0.003mol，故存在：(5-x)0.002=0.0032，解得 x=2，故选 B。【考点定位】此题以氧化还原知识为载体，考查了化学计算知识。（2012海南）7NA
5、 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A在密闭容器中加入 l.5mol H2 和 0.5molN2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA B一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA C1.0L 的 0.1 molL-1Na2S 溶液中含有的 S2-离子数为 0.1NA D标准状况下，22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA（2012全国新课标卷）9.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A.分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 的混合气体中含有的氧原子数为 2NA B.28g 乙烯和环丁
6、烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C.常温常压下，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA D.常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2012上海）11工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下 yL 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数 NA 可表示为 A 5V11.2n B11.2n5V C5n22.4V D 5V22.4n （2012上海）22PbO2 是褐色固体，受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的
7、混合氧化物，+4 价的Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2；现将 l mol PbO2 加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2，O2 和 Cl2 的物质的量之比为 3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是 A1：1 混合的 Pb3O4、PbO B1：2 混合的 PbO2、Pb3O4 C1：4：l 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO DPbO2、Pb3O4、PbO【答案】AD 【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒可知 PbO2 生成 O2 时，生成 O2 与生成的2 价Pb(用 PbO 表示)的关系为：O2 2PbO，氧化还原反应中得失电子守恒可知由剩余固体与浓盐酸反应时，其中
8、反应物中的4 价 Pb(用 PbO2 表示)与生成物 Cl2 的关系为：PbO2 Cl2。由上述两个关系式及题目已知信息 O2 和 Cl2 的物质的量之比为 3:2 可知剩余固体中，PbO：PbO2=6:2=3:1。Pb3O4 可以看做 2PbOPbO2，故选将四个选项中的 Pb3O4 换算为 2PbOPbO2时，选项 A、D 中的 PbO：PbO2=3:1，选项 B 中的 PbO：PbO2=4:3，选项 C 中的 PbO：PbO2=7:5。【考点定位】本题考查铅的化合物的性质，考查氧化还原反应规律的应用。（2012江苏）8.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 标准状况下，
9、0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA C 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NA D 常温常压下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA （2012上海）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3 或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。完成下列填空：27Se 和浓 HNO3 反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2 的物质的量之比为 1：1，写出 Se 和浓 HN
10、O3 的反应方程式_。答案：解析：28已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是_。29回收得到的 SeO2 的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3 Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。30实验中，准确称量 SeO2 样品 0.1500g，消耗了 0.2000 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 25.00 mL，高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来
11、稿，稿酬丰厚。 所测定的样品中 SeO2 的质量分数为_。（2012上海）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q0)完成下列填空：答案：解析：31在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为 2 L，3 min 后达到平衡，测得固体的质量增加了 2.80 g，则 H2 的平均反应速率_ mol(Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=_ 32上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。a其他条件不变，压强增大，平衡常数 K
12、 减小 b其他条件不变，温度升高，平衡常数 K 减小 c其他条件不变，增大 Si3N4 物质的量平衡向左移动 d其他条件不变，增大 HCl 物质的量平衡向左移动 33一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。a3v 逆(N2)=v 正(H2)bv 正(HCl)=4v 正(SiCl4)c混合气体密度保持不变 dc(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 34若平衡时 H2 和 HCl 的物质的量之比为 m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2 和 HCl 的物质的量之比_m/n（
13、填“”、“=”或“”)。32平衡常数只受温度的影响，改变压强平衡常数不变，A 错误；上述反应是一个放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数 K 减小，b 正确；Si3O4 为固体，改变 Si3O4的物质的量不影响平衡的移动，c 错误；增大 HCl 的物质的量，导致生成物 HCl 的浓度增大，反应向逆反应方向移动，d 正确。33判断反应达到平衡状态的标志是 v 正v 逆，反应中 N2 与 H2 的计量系数之比为 1：3，3v逆(N2)=v 逆(H2)，即 v 逆(H2)v 正(H2)，a 正确；b 向反应方向一致，无法判断反应是否达到平衡；该反应是正反应方向是一个气体密度减小的反应
14、，因此，当混合气体密度保持不变时，可以判断反应达到平衡状态；c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6，与化学反应是否达到平衡无关。34降低温度，平衡向正反应方向移动，HCl 的物质的量增大，H2 的物质的量减小，故 H2和 HCl 的物质的量之比大于 nm。【考点定位】本题主要考查化学反应速率与化学平衡得有关计算和判断。（2012全国新课标卷）26.（14 分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54g的 FeClx 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通
15、过含有饱和 OH-的阴离子交换柱，使Cl-和 OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH-用 0.40mol.L-1 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx 中 x 值：（列出计算过程）；（2）现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品，采用上述方法测得 n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中 FeCl3 的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2 可用铁粉和 盐酸反应制备，FeCl3 可用铁粉和 反应制备；（3）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，
16、可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 与KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为 。与 MnO2-Zn 电池类似，K2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4 在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 为 。（2012上海）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：57叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。58钠-钾合金可在核反应堆
17、中用作热交换液。5.05 g 钠-钾合金溶于 200 mL 水生成 0.075 mol氢气。(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。59氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳 336 L(标准状况下)，生成 24 mol Al(OH)3 和 15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为 112L（标准状况下)，计算生成的 Al(OH)3 和 Na2CO3 的物质的量之比。60常温下，称取不同氢氧化钠
18、样品溶于水，加盐酸中和至 pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表 3组数据，给出结论。【答案】5778 58(1)c(OH)=2002075.01000=075(mol/L)(2)设上述合金中含 amol 钠、bmol 钾 ab00752 23a39b505 a0050 mol b010 mol 该钠钾合金化学式为 NaK2 59溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠：高考资源网（），您身边的高考
19、专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 实验所取氢氧化钠样品是 NaOH；实验和实验所取氢氧化钠样品应该是 NaOHH2O。【解析】57根据氮元素守恒：n(NaN3)=32 n(N2)=1molL4.220.32L4 32=12 mol，m(NaN3)=12 mol65 gmol1=78 g。58根据化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2，2K2H2O=2KOHH2，可知 n(OH)=2n(H2)=0075 mol2=015 mol。c(OH)=0.200L0.15mol 0.75molL1。设合金中钠和钾物质的量分别为 a 和 b，则：ab=00752=015，23a39b=505 g，
20、解得 a=0050 mol，b=010 mol，n(Na):n(K)=1:2，该钠-钾合金的化学式为 NaK2。59溶液中通入 CO2，与 NaOH 反应生成 Na2CO3，与铝酸钠反应生成 Al(OH)3 和 Na2CO3。由化学方程式：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O，可求出由 CO2 与 NaAl(OH)4生成 Na2CO312 mol，则 CO2 与 NaOH 反应生成 Na2CO33 mol。n(NaOH)=6 mol。112 L 二氧化碳得物质的量：1molL4.22L1125 mol，CO2 与 NaOH 反应生成 Na2CO33 mol。CO2 与N
21、aAl(OH)4 生成 Al(OH)3：(53)2=4 mol，生成 Na2CO32 mol，则 n(Al(OH)3)：n(Na2CO3)=4：5。60见“答案”。【考点定位】本题考查化学计算与判断。（2012江苏）18.(12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 yH2O2 zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取 1.7700 g 样品，配制成 100.00 mL 溶液 A。准确量取 25.00 mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。准确量取 25.00 mL 溶液 A，加适量稀硫酸酸化后，用 0.02
22、000 molL-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 25.00 mL。H2O2 与 KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2(1)已知室温下 BaSO4 的 Ksp=1.1 伊 10-10，欲使溶液中 c(SO42)1.010-6 molL-1，应保持溶液中 c(Ba2)molL-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为 MnO2，其离子方程式为 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。【答案】高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【解析】(1)根据 Ksp 可得出 c(B
23、a2+)=Ksp/c(SO42-)=1.110-10/1.010-6=1.110-4。(2)根据条件可知，非酸性条件下，MnO4 被还原为 MnO2，则 H2O2 被氧化，产物只能为 O2，根据得失电子守恒，确定出 MnO4 和 H2O2 前的系数，再根据电荷守恒，确定出产物中含有 OH。(3)由组数据可知沉淀为 BaSO4，根据元素 S 守恒，可得出：n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233gmol-1=2.5010-3 mol；由组数据，在结合反应 2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2，可得出 n(H2O2)=0.02mol/L2510-3L5/2
24、=1.2510-3mol；再根据样品的质量，通过质量的关系得出样品中 H2O 的质量，进一步得出 n(H2O)，即m(Na2SO4)=142 gmol-1 2.5010-3 mol=0.355 g，m(H2O2)=34 gmol-1 1.2510-3 mol=0.0425 g，所以 n(H2O)=1.7700 g25.00 mL/100.00mL0.355 g0.0425 g/18gmol-1=2.5010-3mol，故有：x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2。所以，硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4H2O22H2O。【考点定位】物质组成的定量检
25、测【2011 高考】(2011全国卷)NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A18 gH2O 中含有的质子数为 10NA B12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA C46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA D1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子【解析】金刚石中一个碳原子形成 4 条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为 0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g 金刚石为 1 mol，因此含有共价键为 2 mol。一个水分子中有 10 个质子，18 g
26、水是 1 mol，所以 A 项正确。NO2 和 N2O4 的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C 项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是 Na2O 还是 Na2O2，Na 均为1 价，因此 1 mol Na 参加反应时失去的电子数为 1NA，D 项正确。【答案】B（2011安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中 NNN 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2)3 的说法正确的是()A分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面 C该物质既有氧化性又有还原性 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大
27、教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 D15.2 g 该物质含有 6.021022 个原子【答案】C （2011广东卷）1.设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2 含有 nA 个氧原子 B、1L0.1molL-1 的氨水含有 0.1nA 个 OH C、常温常压下，22.4LCCl4 含有个 nA 个 CCl4 分子 D、1molFe2+与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2nA 个电子【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2 的摩尔质量是 46g/mol，所以23g NO2 的物质的量是 0.5mol，含有 0.5mol21mol 氧原子，即含有 n
28、A 个氧原子，A 正确；NH3H2O 属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此 1L0.1molL-1 的氨水不可能电离出0.1molOH，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是 1mol，C 不正确；Fe2+被氧化，产物是 Fe3+，因此 1molFe2+与足量的 H2O2 溶液反应，转移 nA 个电子，D 也不正确。【答案】A（2011新课标全国卷）2.下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl 中含有 6.021023 个 NaCl 分子 B.1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023 C.欲配置
29、1.00L,1.00mol.L-1 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【解析】NaCl 属于离子化合物，不存在 NaCl 分子，A 不正确；Na+的最外层已经达到 8 电子稳定结构，所以 B 正确；1.00L,1.00mol.L-1 的 NaCl 溶液是指 1.00molNaCl 即 58.5g NaCl溶于水配成 1L 溶液，而不是指溶剂为 1L，C 不正确；有原子守恒可知 58.5g NaCl 只能生成0.5mol 氯气，在标准状况下是 11.2L，D 不正
30、确。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 B12g 金刚石含有的共价键数为 4NA C46gNO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA D1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子 CH3OH,故 1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 3NA，溶液体积未知，无法计算 OH的数目，标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算，Na2O2 与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2，O 的化合价1 价转变为 0 价，转移电子 1mol，0.220.4NA。解决此类问题的关键是：灵活应用
31、各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。结合阿伏伽德罗常数为 NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。【答案】D（2011广东卷）某同学进行实验研究时，欲配制 1.0 molL1 Ba(OH)2 溶液，但只找到在空气中暴露已久的 Ba(OH)28H2O 试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部
32、分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得 Ba(OH)28H2O 在 283 K、293 K 和 303 K 时的溶解度(g/100 g H2O)分别为 2.5、3.9 和 5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是_ _。(2)假设试剂由大量 Ba(OH)28H2O 和少量 BaCO3 组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时 BaCO3 饱和溶液的 pH9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取适量试剂于洁净烧
33、杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于试管中，_。步骤 4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中 Ba(OH)28H2O 的含量。实验如下：配制 250 mL 约 0.1 molL1 Ba(OH)2 溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取 25.00 mL 所配 Ba(OH)2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL1 盐酸装入 50 mL 酸式滴定管，滴定至终点，
34、记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗盐酸 V mL。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 计算 Ba(OH)28H2O 的质量分数_(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，_(填“能”或“不能”)配制 1.0 molL1 Ba(OH)2 溶液。【答案】(1)由于 Ba(OH)28H2O 与空气中 CO2 反应，所取试剂大部分已变质为 BaCO3，未变质的 Ba(OH)28H2O 在配制溶液时能全部溶解(2)步骤 2：出现白色沉淀，说明该试剂中有 Ba2存在 步骤 3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有 BaCO
35、3 步骤 4：取步骤 1 中的溶液于烧杯中，用 pH计测定其 pH pH 明显大于 9.6，说明该试剂含有 Ba(OH)2(3)搅拌溶解 250 mL 容量瓶 0.1980 2500.1980103315V225.00w100%(4)不能 （2011福建卷）.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是_。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1500 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10 10CP4O10=P410CO 每生成 1 mol P4 时，就有_mol 电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂
36、。在维生素 C(化学式 C6H8O6)的水溶液中加入过量I2 溶液，使维生素 C 完全氧化，剩余的 I2 用 Na2S2O3 溶液滴定，可测定溶液中维生素 C 的含量。发生的反应为：C6H8O6I2=C6H6O62H2I 2S2O23 I2=S4O26 2I 在一定体积的某维生素 C 溶液中加入 a molL1I2 溶液 V1 mL，充分反应后，用 Na2S2O3 溶液滴定剩余的 I2，消耗 b molL1Na2S2O3 溶液 V2 mL。该溶液中维生素 C 的物质的量是_mol。(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3 5SO23 2H=I25SO24 H2O
37、 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01 molL1KIO3 酸性溶液(含淀粉)的0.01 molL1Na2SO3 溶液的体积/mL H2O 的 体积/mL 实验 温度/溶液出现蓝色时所需时间/s 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 体积/mL 实验 1 5 V1 35 25 实验 2 5 5 40 25 实验 3 5 5 V2 0 该实验的目的是_；表中 V2_mL。.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下 CeCl3
38、易发生水解，无水 CeCl3 可用加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl 的作用是_ _。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH3。Ce3通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_【答案】【解析】(1)P 元素为 15 号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为2158 5。(2)在 P4O10 中 P 的化合价为5 价，当生成 1 mol P4 转移电子数为 20 mol。(3)第二个反应消耗 Na2S2O3 的物质的量为：b molL1V2 103LV2b10
39、3mol，则第一个反应剩余的 I2 的物质的量为 0.5V2b103mol，该过程加入 I2 总的物质的量为 a molL1V1 103LV1 a 103mol，则参加第一个反应的 I2 的物质的量为 V1a 103mol0.5 V2b 103mol，则该溶液中维生素 C 的物质的量为 V1a 103mol0.5 V2b 103mol(V1a0.5 V2b)103mol。(4)实验 1 和实验 2 温度相同但加水体积不同，而实验 2 和实验 3 温度不同则加水体积应该相同，故 V240，有 3 个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。(5)Ce
40、Cl3 发生水解的方程式为：CeCl33H2O Ce(OH)33HCl，NH4Cl 固体加热可分解生成 HCl，起到抑制 CeCl3 水解的作用。(6)根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液 pH3，故最后一个空应为 H；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，H2O2 中两个 O 的化合价从12，得到 2 个电子，Ce 元素的化合价从34，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出 2Ce3H2O26H2O=2Ce(OH)46H 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【2010 高考】（2010广东卷）
41、8.设 An 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 4CH 中含有 4An 个 C-H 键 B.1mol1L NaCl溶液含有An 个 Na C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 An 个 NO 分子 D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 An 个2CO 分子（2010山东卷）9.16O 和 18O 是氧元素的两种核素，AN 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.162O 与 182O 互为同分异构体 B.16O 与 18O 核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D.标准状况下，1.12L 162O 和 1.12L 18
42、2O 均含有 0.1AN 个氧原子【解析】A 中的物质是同一种物质，都是氧气，故 A 错；B 中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故 B 错；之间的转化，16O,18O 是原子核的变化，不化学变化，故 C错；1.12L 标准状况下2O 的物质的量为 0.05mol，含有氧原子数为 0.1AN，故 D 正确。【答案】D（2010福建卷）7AN 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A在 18182g O 中含有AN 个氧原子 B标准状况下，224L 空气含有AN 个单质分子 C1 molCl2 参加反应转移电子数一定为 2AN 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，
43、稿酬丰厚。 D含AN 个 Na的2Na O 溶解于 1L 水中，Na的物质的量浓度为1mol L（2010 上海卷）7NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NA B1.7g H2O2 中含有的电子数为 0.9 NA C1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4 NA D标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA【答案】B【解析】此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指 1mol 任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是 1mol，A 错；H2O2 的相对分子质量为：34，故其 1.7g 的物质的量为 0.05mol，
44、其每个分子中含有的电子为 18 个，则其 1.7g 中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为 0.9NA，B 对；Na2O2 固体中，含有的是 Na+和 O22-两种离子，1mol 固体中含有 3mol 离子，故其中的离子总数为：4 NA，C 错；戊烷在标准状况下为液态，故其 2.24L不是 0.1mol，D 错。易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；物质的组成；通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。（2010江苏卷）5设AN 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温下，11L0.1m
45、ol 的43NH NO 溶液中氮原子数为 0.2AN B1mol 羟基中电子数为 10AN C在反应中，每生成 3mol2I 转移的电子数为 6AN D常温常压下，22.4L 乙烯中CH键数为 4AN 【答案】A【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查 22.4L/mol 的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A 项，无论4NH+水解与否，根据元素守恒；B 项，1mol 羟基中有 9AN 个电子；C 项，在该反应中，每生成 3mol2I,转移 5AN 个电子；D 项，常温常压下，气体摩尔体积 Vm 不为 22.4L/mol。综上分析得知，本题选 A 项
46、。备考提示：结合阿伏伽德罗常数为AN，判断一定量的物质所含有的某种粒子高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。（2010四川卷）7.AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为AN个 B.盛有2SO 的密闭容器中含有AN个氧原子，则2SO 的物质的量为 0.5mol C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4AN 个 D.电解精炼铜时，若
47、阴极得到电子数为2AN 个，则阳极质量减少 64g（2010四川卷）12.标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml），所得溶液的密度为 p g/ml,质量分数为，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是 A.1722400/22.422.4pVV B.17/1000Wc C.17/1722400WVV D.C=1000V/(17V+22400)【答案】A【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。【2009 高考】（2009广东卷）设 nA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，
48、下列说法正确的是（）A.22.4 L Cl2 中含有 nA 个 Cl2 分子 B.1 L 0.1 molL-1Na2SO4 溶液中有 0.1 nA 个 Na+C.1 mol H2 与 1 mol Cl2 反应生成 nA 个 HCl 分子 D.1 mol Ca 变成 Ca2+时失去的电子数为 2nA【答案】D 【解析】本题考查阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系。A 项没指明“标准状况”。B 项n(Na2SO4)=0.1 mol,应为 0.2nA 个 Na+。C 项应生成 2nA 个 HCl 分子。D 项 1 mol Ca 变成 Ca2+失去电子 2 mol,即 2nA 个电子。（2009浙江卷）用
49、 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6 L 一氧化氮和 5.6 L 氧气混合后的分子总数为 0.5NA B.1 mol 乙烷分子含有 8NA 个共价键 C.58.5 g 的氯化钠固体中含有 NA 个氯化钠分子 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 D.在 1 L 0.1 molL-1 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NA（2009江苏卷）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.25 时，pH13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA B.标准状况下，2.24 L Cl2 与
50、过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NA C.室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA D.标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA【答案】C 【解析】A 项 pH13，c(OH-)0.1 molL-1，n(OH-)0.1 mol，A 不正确；B 项 n(Cl2)0.1 mol，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.1 mol Cl2 完全反应转移电子数为 0.1NA；C 项乙烯、丁烯中 C 的质量分数相等，21.0 g 混合气体中，C 正确；D 中，甲醇为液体，D 不正确。（2009广东卷）设 nA 代表阿
51、伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（）A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的 28 g 混合气体中含有 3nA 个氢原子 C.标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D.将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中，所得溶液含有 0.1nA 个 Fe3+【答案】C 【解析】1 mol K2SO4 中阴离子所带电荷数为 2nA，A 不正确；28 g 乙烯和环丙烷混合气体中有 4nA 个氢原子，B 不正确；由于 Fe3+水解，使得溶液中 Fe3+数少于 0.1NA，D 不正确。（2009福建卷）设 NA 为阿
52、伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.24 g 镁的原子最外层电子数为 NA B.1 L 0.1 molL-1 乙酸溶液中 H+数为 0.1NA C.1 mol 甲烷分子所含质子数为 10NA D.标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为 NA（2009上海卷）NA 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是()A.标准状况下,2.24 L H2O 含有的分子数等于 0.1Na B.常温下,100 mL 1 molL-1 Na2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1Na C.分子数为 Na 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4 L,质量为 28 g D.3.4 g NH3 中含 NH 键
53、数目为 0.2Na 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【答案】B 【解析】标准状况下，水是液体，A 项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知,水解引起阴离子数目增多,B 项正确。C 项没有指明条件，体积不一定为 22.4 L，故错误。3.4 g 氨气中含 NH 数目为 0.6Na,D 项错。【2008 高考】（2008广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A.1 mol 金属钠含有的电子数 B.标准状况下，22.4 L 苯所含的分子数 C.0.012 kg 12C 所含的原子数 D.1 L 1 molL-1 硫酸溶液所含的 H+数（2008上海卷）设 NA 为阿
54、伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.23 g 钠在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5NA B.1 L 2 molL-1 的 MgCl2 溶液中含 Mg2+数为 2NA C.标准状况下，11.2 L 的 SO3 所含分子数为 0.5NA D.室温下，8 g 甲烷含有共价键数为 2NA【答案】D 【解析】23 g 钠失去电子数为 NA，A 错误；Mg2+发生水解反应，Mg2+数小于 2NA，B 错误；标准状况下，SO3 的状态为固态，不是气体，不能用 22.4 Lmol-1 计算，C 错；8 g 甲烷的物质的量为 0.5 mol，1 mol 甲烷有 4 mol 共价键，故 8 g 甲烷中共价键数为
55、 2NA，D 正确。（2008广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为 nA，下列说法正确的是（）A.1 mol Cl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3nA B.1.5 mol NO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 nA C.常温常压下，46 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3nA D.0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数为 0.10nA【答案】BC 【解析】Fe 过量可使 Fe3+还原为 Fe2+，A 错误。3NO2+H2O2HNO3+NO，易知 B 正确。C中，可把 N2O4 看作 2NO2，则有 1 mol NO2，所以有
56、3 mol 原子；也可以用极端方法，看作全部 NO2 或全部 N2O4 考虑，也可得出结果。3Fe+4H2OFe3O4+4H2，由方程式可知 D 错误。（2008海南卷）设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A.标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为 0.25 NA B.标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为 5NA C.标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NA D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 氢气时，转移的电子数为 NA（2008海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强
57、均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小（2008山东卷）NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A.10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100 mL，H2SO4 的质量分数为 9.8%B.在 H2O2+Cl2=2HCl+O2 反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA 个电子 C.标准状况下，分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 2
58、2.4 L，质量为 28 g D.一定温度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL-1 NH4Cl 溶液含物质的量不同【答案】A【解析】在稀释过程中溶质 H2SO4 的质量保持不变，10（浓）w（浓）=100（稀）w（稀）因为（浓）（稀），所以 w（稀）w（浓），A 项错；H2O2 中 O 为-1 价，产生 1 mol O2 转移电子 2 mol，B 项正确；CO 与 C2H4 的相对分子质量均为 28，C 项正确；按 n=cV计算，两份溶液中 n（）相等，但溶液浓度不同，水解程度不同，所以 D 正确。（2008四川卷）下列说法中不正确的是 A.1 m
59、ol 氧气中含有 12.041023 个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 L B.1 mol 臭氧中和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数 C.等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3:1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1:6，氧原子数之比为 1:3（2008江苏卷）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NA B标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NA C由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中的氧原子数为 2NA D
60、1L 浓度为 1molL-1 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 个【答案】C 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【解析】在常温常压下，气体的摩尔体积不能用 22.4 Lmol-1 进行计算，A 错误；在标准状况下己烷为液体，B 错误；CO2 与 O2 分子中都含有 2 个氧原子，NA 个分子有 2NA 个氧原子，C 正确；因水解，其数目少于 NA 个，D 错误。【2007 高考】（2007广东卷）3.下列叙述正确的是 A 48gO3 气体含有 6.021023 个 O3 分子 B 常温常压下，4.6gNO2 气体含有 1.811023 个 NO2 分子 C 0
61、.5molL1CuCl2 溶液中含有 3.011023 个 Cu2+D 标准状况下，33.6LH2O 含有 9.031023 个 H2O 分子（2007上海卷）20.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 常温下 11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA 个 B 14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA 个 C 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA 个 D 5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA 个【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗常数及有关知识。A 选项，常温下 11.2 L 甲烷，其物质的量不是 0.5 mol，因为不是在
62、标准状况下。B 选项所有单烯烃最简式都是 CH2。14 g 乙烯、丙烯的混合物中 n(C)=1 mol，n(H)=2=2 mol，总原子个数为 3NA个，B 正确。C 项中不知道 NaOH 溶液体积，无法确定 Na+的物质的量，不能确定 Na+的个数。D 项中 5.6 g 铁，其物质的量为 0.1 mol，0.1 mol 铁与足量硫酸反应失去 0.2 mol e，其反应为 Fe+2H+=Fe2+H2，失电子数为 0.2NA 个。（2007江苏卷）8.阿伏加德罗常数约为 6.021023mol-1，下列叙述正确的是 A.2.24LCO2 中含有的原子数为 0.36.021023 B.0.1L3m
63、olL-1 的 NH4NO3 溶液中含有的数目为 0.36.021023 C.5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 6.021023 D.4.5 SiO2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.3 6.021023【答案】D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数、物质的量等的有关计算。2.24 L CO2 在标准状况下，其物质的量才为 0.1 mol，显然 A 不正确；由于 NH 易水解 NH+H2ONH3H2O+H+，故 n(NH4NO3)=0.1 L3 molL1=0.3 mol，其溶液中 NH 的数目小于 0.36.021023，B 不正确；铁粉与足量 HNO3 作用生成 Fe3+，而
64、与少量(不足)HNO3 作用时有 Fe2+生成，显然 C 不正确；联想 SiO2 的晶体结构平面图示易知 1 mol SiO2 含有 4 mol 的硅氧键，所以 4.5 g SiO高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 晶体中含硅氧键的数目为4NA=0.3NA，D 正确。（2007广东卷）22.已知阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A.2 mol 重水含有 NA 个 D2O 分子 B.1 g 氢气含有 NA 个 H2 分子 C.2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成 NA 个 H2 分子 D.22.4 L 水含有 NA 个 H2O 分子 【答案】B【解析】本题考
65、查了对知识概念的理解。A 项，考查阿伏加德罗定律，相同条件下，N2 与 O3 的混合气体与等体积的 N2 所含的分子数相等，但 O3 是三原子分子，N2 是双原子分子，故原子数不同；B 项 1 molCH3 与 1 molOH 所含的电子数均为 9 mol；C 项只有标准状况时，22.4 L O2的物质的量才是 1 mol，而常温常压下不是 1 mol，而 28 g CO 的物质的量是 1 mol，故不正确；D 项 16 g CH4 所含的质子数为 10 mol，18 g 所含的质子数是 11 mol。（2007四川卷）7.NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L
66、CHCl3 中含有氯原子数目为 3NA B.7gCnH2n 中含有的氢原子数目为 NA C.18 g D2O 中含有的质子数目为 10NA D.1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的数目为 0.5NA 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 含数目小于 0.5NA。（2007宁夏卷）10.若 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A.1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B.在 0，101kPa 时，22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子 C.14g 氮气中含有 7NA 个电子 D.NA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为
67、 7：4【答案】C【解析】本题考查了 NA 与氧化还原反应的知识。A.1 mol Cl2 作为氧化剂时变成1 价的氯，得到的电子数为 2NA;B.在 0、101 kPa,22.4 L氢气的物质的量为 1 mol，含有 2NA 个氢原子；C.14 g 氮气的物质的量为=0.5 mol,n(N2)=0.5 mol,所含电子数应为 0.514NA=7NA个；D.NA个 CO 的质量为 28 g，0.5 mol CH4的质量为 0.5 mol16 gmol1=8 g，质量之比为 288=72。（2007北京卷）6.对相同状况下的 12C18O 和 14N2 两种气体，下列说法正确的是 A.若质量相等，
68、则质子数相等 B.若原子数相等，则中子数相等 C.若分子数相等，则体积相等 D.若体积相等，则密度相等【答案】C【解析】本题考查原子结构、物质的量的知识。由题可知两种气体均为双原子分子，物质的量相等时，质子数相同，中子数不等，原子数相等，质量不等，故 A、B、D 都不正确；若分子数相等，物质的量相等，在相同条件下体积相等。（2007海南卷）4.下列叙述正确的是 A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C.气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4L D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】B【
69、解析】本题考查气体摩尔体积及阿伏加德罗定律。气体的体积是由气体分子间的平均距离决定，不是由气体分子的大小决定，A 错；气体摩尔体积是指标准状况下，1 mol 任何气体的体积约是 22.4 L，C 错；气体的体积与温度、压强有关，体积不等，但分子数可能相等，D 错。（2007全国）9.在三个密闭容器中分别充入 Ne，H2，O2 三种气体，当它们的温度和密度高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 A.p(Ne)p(H2)p(O2)B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne)D.p(H2)p(Ne)
70、p(O2)（2007海南卷）12.有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl-离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na+)/molL-1 为 A.（y-2x）/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a【答案】D【解析】本题考查物质的量浓度的简单计算。由 Na+的物质的量=Cl的物质的量2BaCl2的物质的量。n(Na+)=2y mol4x mol=(2y-4x)mol,c(Na+)=(2y-4x)
71、/a molL1【2006 高考】（2006江苏卷）6.阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1，下列说法中正确的是 A.1.0 L 1.0 molL1 CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子数为 6.021023 B.Na2O2 与 H2O 反应生成 1.12 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为 26.021022 C.32 g S8 单质中含有的 SS 键个数为 6.021023 D.22.4 L N2 中所含的分子数为 6.021023（2006全国卷）9.某氯化镁溶液的密度为 1.18 gcm-3，其中镁离子的质量分数为 5.1%，300 mL 该溶液中 Cl离子的
72、物质的量约等于 A 0.37 mol B 0.63 mol 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 C 0.74 mol D 1.5 mol【答案】D【解析】300mL 溶液中 n(Mg2+)300mL1.18gcm-35.1%24gmol10.75mol，则 n(Cl-)2n(Mg2)1.5mol。（2006全国卷 I）8.用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 1 NA B.标准状况下，11.2 L SO3 所含的分子数为 0.5 NA C.0.1 mol CH4 所含的电子数为 1 NA D.46
73、g NO2 和 N2O4 的混合物含有的分子数为 1 NA（2006四川卷）8.在体积相同的两个密闭器中分别充满 O2、O3 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A.两种气体的压强相等 B.O2 比 O3 的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】根据，体积、密度相等的 O2、O3 的质量相等，物质的量之比为，压强之比为，分子数目之比为，O 原子数目之比为。正确答案为 D。（2006重庆卷）7.设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3 NA B.100 mL 2.0
74、mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为 0.2 NA C.标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2 NA D.20 g 重水（D2O）中含有的电子数为 10 NA（2006北京卷）6.下列说法正确的是 A.200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3 溶液中，Al3+和离子总数为 6.021023 B.标准状况下，22.4 L Cl2 和 HCl 的混合气体中含分子总数为 26.021023 C.0.1 mol 原子中含中子数为 3.56.021023 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 D.30 g 甲醛中含共用电子对总数为 46.021023