1、1-1-3 反应焓变的计算学习目标：1了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关。2掌握利用盖斯定律和键能求算焓变的方法。学习重难点：反应焓变的计算自主学习【知识回顾】1(1)化学反应的反应热可分为燃烧热和中和热，其概念分别是燃烧热是298 K、100 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热是酸碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水时放出的热量。(2)根据概念判断下列H表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 (填序号)。2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3C6H12
2、O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H4NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H52NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H62已知热化学方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1(1)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断的依据是 。(2)当反应的热量变化为2 136 kJ时，参加反应的N2H4质量是 g。3充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为161.9 kJ，生成的CO2恰好与5 molL1 100 mL KOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1 mol丁烷放出的热量为 。4氢气燃烧时
3、耗氧量小，发热量大。已知碳和氢气燃烧热的热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 。【学习探究】探究点一盖斯定律1同素异形体相互转化的反应焓变相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应焓变很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算焓变。已知P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1P(红磷，s)O2(g)=P4O10(s)H2738.5 kJmol1则
4、白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。2盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应焓变是 。或者说，化学反应的反应焓变只与反应体系的 有关，而与反应的 无关。3盖斯定律的应用方法(1)“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：由A直接变成D，反应焓变为H；由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应焓变分别为H1、H2、H3。如图所示：则有 。(2)加合法运用所给热化学方程式通过 的方法得到所求的热化学方程式。归纳总结1解题思路2应用盖斯定律计算反应焓变的方法(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应
5、焓变数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应焓变也随之相加减。(3)将一个热化学方程式左右颠倒时，H的符号必须随之改变(正号常省略)。活学活用1已知：C(s)O2(g)=CO(g)H。上述反应在O2供应充分时，可继续燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的H无法直接测得。但是下述两个反应的H却可以直接测得：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1(2)CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的H。分析上述两个反应的关系，即知：H_。则C
6、(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为_。2在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2探究点二反应焓变的计算1100 g碳粉燃烧所得气体中，CO占体积、CO2占体积，且C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H392.92 kJmol1与这些
7、碳完全燃烧相比较，损失的热量是_。2已知：(1)Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H348.3 kJmol1(2)2Ag(s)O2(g)=Ag2O(s)H31.0 kJmol1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于_。 归纳总结有关反应焓变计算的依据(1)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号；各项的化学计量数包括H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。(2)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。(3)可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量其燃烧热。(4)根据反应物和生成物的键能，H反应物的键能和生
8、成物的键能和。活学活用3氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1。相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2 BCO CC8H18 DCH44键能是指在298 K、1.00105 Pa条件下，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。已知键能：HH为4
9、36 kJmol1；ClCl为243 kJmol1；HCl为431 kJmol1。下列说法中不正确的是()A1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C此反应的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1D此反应的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1【小结】自我测试1下列关于盖斯定律描述不正确的是()A化学反应的反应焓变不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B盖斯定律遵守能量守恒定律C利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应焓变D利
10、用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应焓变2已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金刚石，s)H31.9 kJmol1下列说法正确的是()A石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B金刚石比石墨稳定CH3H1H2DH1H23已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则反应HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H为()A184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1D92.3 kJmol1 4已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 k
11、Jmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()AH88 kJmol1BH2.44 kJmol1CH4.98 kJmol1DH44 kJmol1 5已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H1234.1 kJmol1(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1(2)则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H3是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1 6已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H1532.36 kJmol1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H2O(g)H2473.63 kJmol1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式：_。