1、2024届高一年级第三次月考化学试卷命题人：施建勇 审题人：毕欧洋可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第I卷（选择题）一、单选题（本题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（ ）A胶体的凝聚B胶体的丁达尔现象C胶体的布朗运动D胶体的电泳2.下列实验操作与微粒直径大小无关的是 A.渗析 B.升华 C.过滤 D.验证丁达尔效应3.下列物质分类的正确组合是碱
2、酸盐纯净物A纯碱盐酸烧碱干冰B烧碱硫酸纯碱液氮C熟石灰醋酸小苏打医用酒精D氨水硝酸蔗糖冰水混合物4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，28g CO和C2H4混合气体中的碳原子数为NAB.标准状况下，11.2L的乙醇所含的氢原子数等于NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NAD.将含0.1molFeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒的数目为0.1NA5.下列叙述中,正确的有（ ）个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化某元素由化合物
3、变为单质，则该元素一定被还原有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应氧化还原反应中一定存在电子的转移失电子多的金属还原性更强含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性A3 B4 C5 D66.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（ ）选项条件离子组判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、Cl-、不能大量共存，Fe3+3OH-=Fe(OH)3B通入少量CO2气体Ca2+、Na+、Cl-、不能大量共存，Ca2+H2O+CO2=CaCO3+
4、2H+C澄清透明的溶液、Fe3+、Cl-、不能大量共存，Fe3+显黄色D使酚酞显较深红色的溶液Na+、NO、SO、HCO不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO32- 7.某同学用以上装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A. I图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C. III图：产生了棕黄色的雾 D. IV图：有色布条均褪色8. 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应。下列问题叙述不正确的是A. 水热法制备Fe3O4纳
5、米颗粒的反应中，还原剂就是 B. 离子方程式中x=4C. 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4mol D. 该条件下O2氧化性强于9.下列离子方程式书写正确的是A.酸醋除去水垢：2H+CaCO3 = Ca2+CO2+H2OB.过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中：Ca2+2OH- +CO2 =CaCO3+H2OC.碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：NH4+HCO3- +Ca2+2OH- = CaCO3+NH3HO+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O10.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验
6、过程A配制0.4000 molL-1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容B除去氯气中的氯化氢将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C制取干燥纯净的氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集D制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中11.200时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的总物质的量为A. 0.2molB. 0.6molC. 0.8molD. l.0mol12.用铝箔包装金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，
7、充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为()A0.2 mol B0.1 mol C0.05 mol D0.025 mol二、不定项选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有1个选项符或2个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）13.在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大(假设CO2全部逸出)。溶液中产生CO2的质量与加入盐酸的质量如右图所示。下列说法正确的是(设盐酸的密度为1g
8、/mL)A.B点时所得溶液的溶质为NaHCO3B.AB段发生的反应只有Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClC.最初通入的CO2的质量为4.4gD.加入盐酸的物质的量浓度为2mol/L14.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为218，这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是A. 121B. 223C. 131D. 11315.某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是A.气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B.白色
9、沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C.原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+D.白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl-三、非选择题(本题共5题，除标注外其余每空2分，共52分)16.(10分)有如下物质：铁丝 NaOH溶液 NaHSO4固体 CO2 酒精 蒸馏水 CCl4熔融的KNO3 红褐色的氢氧化铁胶体(1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)。属于非电解质的是 。(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除外，能导电的是 。(3)物质溶于水的电离方程式为 。(4)向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是 。17.(4分)膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面
10、包变得松软，已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组对该膨松剂的成分进行了探究。在硬质玻璃管中加入该膨松剂，按如图所示连接好装置(装置气密性良好，且装置内空气已排尽)。点燃酒精灯，观察现象(1)关闭止水夹2，打开止水夹1，澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，溶液中发生反应的化学方程式为 。(2)打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到的现象是 ，说明产物中有氨气。(3)充分加热后，硬质玻璃管中有固体剩余。实验结论：该膨松剂的成分是 。18.(8分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置
11、如图所示。(1)A室混合气体所含分子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。(2)实验测得A室混合气体的质量为68g，则该混合气体的密度是同温同压条件下NH3密度的 倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度，此时容器内气体压强与反应前气体压强之比为 。（生成水的体积忽略不计）19.(18分)“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，在新冠肺炎防治中被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。I.(9分)下表为“84”消毒液说明书，请回答下列问题。说明书药品名称84消毒液主要成分NaClO，有效氯含量50.00g/L60.00g/L注
12、意事项不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用用法用量稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1：200水溶液餐饮具，瓜果等1：100水溶液(1)常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84”消毒液。写出该反应的离子方程式 ，若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO3-的个数比为152时，混合液中ClO-和ClO3-的个数比为 ，从氧化还原角度分析Cl2表现了 性。(2)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是 (用离子方程式表达)。(已知：酸性：H2CO3 HClO H
13、CO3-)，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是 。II.(9分)某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： (1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为 molL-1。(计算结果保留一位小数)(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该消毒液。如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 。(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 。请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为 g。(3)若实验遇下
14、列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填字号)。A.定容时俯视制度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水C.未冷至室温就转移定容 D.定容时水多用胶头滴管吸出 20.(12分) 长期放置的 FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)设计实验检验 FeSO4溶液的变质程度实验方案实验现象实验结论步骤 1取待检测液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液_ FeSO4溶液部分变质步骤 2取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 _ 将上述方案补充完整若要使部分变质的 FeSO4复原，方法是 。(写离子反应方程式)(2)利用部分变质的 FeSO4溶液制备 Fe2O3 请在
15、( )内填写所需试剂或条件，在内填写含铁物质的化学式_ 、_ 、_ ；(以离子形式存在的可写离子符号)。若100mL 该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为_ 。(3)FeSO4 可用作补铁剂，使用时建议与维生素C 同服，同学甲猜测维生素 C 可将Fe3+转化为 Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C 片， 振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。紫色褪去由上述实验能否得出“维生素 C 可将 Fe3+转化为 Fe2+”的结论？请说明理由 2024届高一年级第三次月考化学试卷答题卡一单选
16、题（本题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）题123456789101112答二、不定项选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有1个选项符或2个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）题131415答三、非选择题(本题共5题，除标注外其余每空2分，共52分)16.（10分）（1） （2） （3） （4） 17.（4分）（1） （2） （3） 18.（8分）（1） （2） 19.（18分）I.(9分)（1） （2） II.(9分) （1） （2）（3）20.（12分）（1）（2）（）（）（）、（3）2024届高一年级第三次月考化
17、学试卷答案一、单选题（本题共12小题，每小题3分，共36分）1A，2B，3B，4C，5B, 6 D，7 B，8A，9 C，10 B，11D，12B二、不定项选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分。）13CD，14BD，15 D三、非选择题（本题共5题，除标注外其余每空2分，52分）16（10分，每空2分）（1） （2）（3） NaHSO4=Na+H+ （4）先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色17（4分） (1) （2分 ） (2)无色酚酞溶液变红（1分）(3)碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物（1分）18（8分，每空2分） （1）4NA （2）1 2 1:219（18分，除标注外每空2分）.
18、 (1). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 、 52 、 氧化性和还原性 （1分） (2). ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO 、 ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2+H2O .（1）3.8 （2） CD（1分） 胶头滴管、玻璃棒、500ml容量瓶 141.6 （3）AC 20（12分，除标注外每空2分）（1） 溶液变红（1分） 、紫色褪去（1分） 2Fe3+ Fe=3Fe2+（2分） （2） H2O2 NaOH 加热 （各1分） Fe3+ Fe(OH)3 0.2mol/L（1分）（3） 不能，维生素 C 可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有 Fe2+生成（2分）8