1、专题综合检测(一)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值，这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。下列关于49In的说法中不正确的是()A.49In原子核外含有49个电子B.49In原子核内含有49个中子C.49In原子核内中子数与质子数之差为17D.49In是一种核素解析：选B。49In原子核外含49个质子，49个电子，1154966个中子，只有B说法不正确。2下列各组物质中全部是纯净物的一组是()A纯净水、氨水、石灰水B金刚石、盐酸、火碱C
2、冰水共存物、干冰、醋酸D小苏打、胆矾、水煤气解析：选C。纯净水、氨水、石灰水、盐酸、水煤气(CO和H2)都是混合物，金刚石、火碱(NaOH)、冰水混合物、干冰(CO2)、醋酸(CH3COOH)、小苏打(NaHCO3)、胆矾(CuSO45H2O)是纯净物。3(2011年徐州高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A28 g氮气所含有的原子数目为NAB化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NAC标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子D标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA解析：选B。28 g氮气所含有的原子数目为2NA；标准状况下，水是液态；
3、标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA。4下列对实验过程的评价正确的是()A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl解析：选C。某固体加入盐酸中，产生无色气体，该固体可能是碳酸钙，也可能是Na2CO3。不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4两种，当溶液中存在Ag或SO时，滴入BaCl2溶液都会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。如果先加盐酸，则无
4、法确定Cl是原溶液中已有的还是盐酸带入的。5下列关于物质的量浓度表述中正确的是()A0.3 molL1 Na2SO4溶液中含有Na和SO总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量浓度相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1答案：D6(2011年绍兴一中高一
5、检测)下列物质中所含原子数最多的是()A0.3 mol SO3B66 g CO2C6.021023个NH3分子 D4 时18 mL的水解析：选B。各物质中的原子数分别为：A：0.3 mol41.2 mol，B：34.5 mol，C：1 mol44 mol，D：33 mol，故选B。7学习和研究化学，经常要进行实验。无论是在化学实验室还是家中进行实验探究活动，安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列仪器中不能用于加热的是()解析：选C。试管和坩埚可以直接加热，烧杯加热时应垫石棉网，量筒不能加热，故选C。8如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B
6、气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等解析：选A。同温同压下，两瓶中气体体积相等，则物质的量也相等。N2、O2和NO都是双原子分子，所以原子数也相等。但N2和O2的比例不确定，所以两瓶内的密度、质量和摩尔质量都不一定相等。9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数为0.02 NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA解析：选B。标准状况下，水不是气体，A错误；1.06 g Na2CO3的物质
7、的量为0.01 mol，故Na数目为0.012NA，B正确；标准状况下，1 mol CO2分子的体积约为22.4 L，C项未指明是在标准状况下，C错误；0.5 mol/L的MgCl2溶液的体积不明确，无法求解MgCl2及Cl的数目，D错误。10m g某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为()A. B.C. D.解析：选A。据题意可知该反应为：M2HCl=MCl2H2所以n(M)n(HCl)，则该金属的相对原子质量为，故选A。11(2011年金华高一教学质量检测)实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过
8、多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中解析：选D。为防试剂污染，实验中剩余的Na2CO3溶液不允许倒入原试剂瓶，A错误；实验室中废液应倒入指定的废液缸中，不能倒入下水道，B错误；蒸发时，待蒸发皿中析出大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，C错误；因浓H2SO4溶于水放热，应冷却后才能向容量瓶中转移，D正确。12某NaOH不饱和溶液，加热蒸发掉100 g
9、水，与原溶液相比，没有发生变化的是()A溶质的质量 B溶质的质量分数C溶液的体积 D溶液的物质的量浓度解析：选A。加热蒸发掉100 g水，在这一过程中，溶质NaOH的质量是不变的，溶剂水蒸发掉，溶液体积减小，溶液的浓度(包括溶质的质量分数及物质的量浓度)增大。故选A。13下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12解析：选B。根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错；标准状况下，等质量气体体积比等于
10、物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g甲烷中原子的物质的量1 g/16 gmol15,1 g氧气中氧原子的物质的量1 g/32 gmol12，比值为51，故B正确。1420 时，a g KNO3溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液。下列关系式错误的是()A该溶液的物质的量浓度c(KNO3) molL1B该溶液的质量分数w(KNO3)%C20 时KNO3的溶解度S gD该溶液的密度 gL1解析：选A。c(KNO3) molL1，A错误；溶质的质量分数w(KNO3)100%，B正确；20 时，所以S g，C正确；溶液的密度gL1，D正确。15溶质质量分
11、数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为()A3a% B6a%C3a% D1，所以122也即x3a。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(9分)已知：某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1。V L Al2(SO4)3溶液中含a g Al3，从中取出 L，并稀释至V L。请完成下列计算(本题均不写计算过程)：(1)该气体在标准状况下的密度为_gL1。(2)该气体一个分子的质量为_g(用含有NA的代数式来表示)。(3)稀释后溶液中SO的物质的量浓度为_mol/L(用含有a、V的代数式来表示)。解析：(1)据公式M22.4得该气体的
12、密度 gL1。(2)该气体一个分子的质量为 g。(3)稀释后SO的物质的量不发生改变，则有 mol/L。答案：(1)M/22.4(2)M/NA(3)17(12分)(2011年漳州高一检测)(1)N原子的摩尔质量是_，1 mol HNO3的质量是_，1 mol HNO3约含有_个氧原子。(2)标准状况下11.2 L HCl气体的物质的量是_。将此HCl气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是_。(3)2 mol OH约含有_个电子。解析：(1)N原子的摩尔质量为14 g/mol,1 mol HNO3的质量为63 g/mol1 mol63 g,1 mol HNO3分子中含氧原子为1
13、 mol36.021023 mol11.8061024。(2)标准状况下，11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，c(HCl)0.5 mol/L。(3)2 mol OH约含有的电子数为2 mol106.021023mol11.2041025。答案：(1)14 g/mol63 g1.8061024(2)0.5 mol0.5 mol/L(3)1.204102518(8分)下面ae是中学化学实验中常见的几种仪器：a量筒b容量瓶c托盘天平d温度计e分液漏斗(1)标出仪器使用温度的是_(填写编号，下同)。(2)能够用以粗略量取液体体积的是_。(3)使用前需要检查是否漏水的是_。(4)称取10.5
14、 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g。解析：(1)用于测量液体体积的仪器一般需注明使用温度，如量筒、容量瓶。(2)量筒用于粗略量取液体体积，精确到0.1 mL。(3)带有玻璃活塞的仪器，一般需检漏，如容量瓶、分液漏斗。(4)当物品和砝码放颠倒时，游码质量加上物品质量等于砝码质量，故样品的实际质量为9.5 g。答案：(1)ab(2)a(3)be(4)9.519(12分)松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食
15、用。(1)腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)：_；_。(2)皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，溶液中肯定大量含有的溶质为_和_，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。(3)某同学设计如下表所示的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液，_若出现_滤液中含Na2CO3若无_滤液中无Na2CO3解析：用水调制时，首先考虑生石灰与水反应，生成了熟石灰，再考虑熟石灰与碳酸
16、钠溶液的反应(这也是实验室制取少量的NaOH的反应原理，也曾用于小型化生产)。答案：(1)CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(2)NaOHNaCl(3)滴入适量盐酸气泡气泡(或滴入氢氧化钡溶液白色沉淀白色沉淀等)20(14分)(1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g/mL，质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L，取此浓盐酸43 mL，用蒸馏水稀释至200 mL，稀盐酸的物质的量浓度为_mol/L。(2)4.8 g镁投入此200 mL稀盐酸中，反应后，求：放出的H2在标准状况下的体积。将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜
17、的质量。反应后(设溶液体积不变)溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。解析：(1)c(HCl)，则c(HCl)1000 mL/L1.17 g/mL36.5%36.5 g/mol11.7 mol/L，稀释后盐酸的浓度为11.7 mol/L43/2002.5 mol/L。Mg2HCl=MgCl2H224 g 2 mol 1 mol 22.4 L4.8 g n(HCl) n(MgCl2) V(H2)n(HCl)0.4 mol0.2 L2.5 mol/L，所以盐酸过量，以Mg的量计算，V(H2)4.48 L，n(MgCl2)0.2 mol。CuOH2 CuH2O 22.4 L 64 g 4.48 L m(Cu)m(Cu)12.8 g。答案：(1)11.72.5(或2.52或2.516)(2)4.48 L12.8 g21