1、第八单元海水中的化学单元高频考点专训专训1溶解度曲线的应用B1234提示：点击进入讲评答案呈现5D678910BBDBB111213141【2020新疆】X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()AY的溶解度为50 gBT2时，X、Y两种物质的溶解度相等CT1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是YXZDT2时，50 g H2O与50 g X混合，可得到100 g X的饱和溶液B【点拨】没有指明温度，无法确定 Y 的溶解度，A 错误；T2 时，X、Y 两种物质的溶解度均为50 g，溶解度相等，B 正确；T1 时，X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是YXZ，C 错误；T2
2、时，X的溶解度为50 g，T2 时，50 g H2O与50 g X混合，最多只能溶解25 g X，则可得到75 g X的饱和溶液，D 错误。2【中考孝感】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()At1 时，甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2 时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C乙溶液从t3 降温到t1，溶质质量分数会发生改变Dt3 时，50 g水中加入40 g甲物质，充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液B【点拨】由溶解度曲线可知，t1 时，乙的溶解度大于甲的溶解度，A错误；乙的溶解度在t2 时最大，故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，B正确；乙溶液从t3 降
3、温到t1，其溶解度不变，不会有晶体析出，溶质的质量分数不变，C错误；t3 时，甲的溶解度为40 g，即该温度时，40 g甲溶解在100 g水中恰好形成饱和溶液，那么，50 g水中加入40 g甲最多只能溶解20 g，得到的溶液的质量为70 g，D错误。3【中考南昌】如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A甲的溶解度等于乙的溶解度Bt1时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等Ct2时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1时，两溶液中溶质质量分数相等D氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似B4【中考黄冈】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法
4、正确的是()A甲物质的溶解度随温度升高而减小Bt1时，甲、乙两种物质各50 g分别加入到100 g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140 gCt2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数Dt2时甲、乙的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量甲一定大于乙B5【中考南充】如图所示为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是()A甲和乙两物质的饱和溶液从t3 降至t2 时，析出晶体质量：甲乙B将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法C甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲Dt1 时，30 g丙物质加入到50 g水中形成溶液的质量为80 g
5、B【点拨】A项没有指明溶液的质量关系，无法判断析出晶体的多少，A错误；丙物质的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度、蒸发溶剂或增加溶质的方法，B正确；甲中含少量乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲，C错误；t1 时，丙物质的溶解度为40 g，将30 g丙物质加入到50 g水中，最多只能溶解20 g，即形成溶液的质量为70 g，D错误。6【2020南充】下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。(1)P点表示在温度t1 时，三种物质的溶解度_。相等(2)t2 时，在温度不变的情况下，将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是_(任写一
6、种)。加入固体丙(或恒温蒸发水)(3)t2 时，将25 g甲固体加入到50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是_g。(4)t3 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。65甲乙丙【点拨】(1)由图可知，t1时，甲、乙、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点表示在温度 t1时，三种物质的溶解度相等。(2)由图可知，若温度不变，要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取增加丙物质或恒温蒸发溶剂的方法。(3)由图可知，t2 时，甲物质的溶解度是30 g，即该温度下，100 g水中最多能溶解30 g甲物质，50 g水中最多能溶解15 g甲物质，故t2 时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分溶
7、解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是15 g50 g65 g。(4)由图可知，t3 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲乙丙。7【中考聊城】根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：温度/010203040氯化钠的溶解度/g 35.735.83636.3 36.6碳酸钠的溶解度/g6101836.350(1)t1 时，NaCl的溶解度是_g。(2)t2 时，将40 g Na2CO3固体加入50 g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为_。36.3温度/010203040氯化钠的溶解度/g 35.735.83636.3 36.6碳酸钠的溶解度/g610
8、1836.3502:5(3)若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。降温结晶温度/010203040氯化钠的溶解度/g 35.735.83636.3 36.6碳酸钠的溶解度/g6101836.350【点拨】(1)据溶解度曲线可知，t1 时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等，根据表格数据可知，30 时，二者的溶解度都是36.3 g。(2)t2 时，Na2CO3的溶解度是40 g，则在此温度下，50 g水中最多只能溶解20 g Na2CO3，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2：5。(3)根据溶解度曲线图可知，Na2CO3的溶解度受温度变
9、化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，故要提纯含有少量NaCl的Na2CO3，应采用的方法是降温结晶。8【中考荆州】A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题：(1)现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有_。加入溶质(或升温)(2)现有一杯t1时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是_。降温结晶(3)下列说法正确的是_。t2时，A溶液溶质的质量分数一定比B溶液溶质的质量分数大将t2A、B的饱和溶液分别降温至t1，此时两溶液的溶质质量分数相等在t1时，用两份等量的水分别
10、配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等在t2时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量分别为m1 g和m2 g，则m1m29【中考随州】如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A20 时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B40 时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C40 时，将50 g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150 g乙的饱和溶液D将130 g 20 甲的饱和溶液升温到40，最多还能溶解甲物质20 gD【点拨】通过分析溶解度曲线可知，20 时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30 g，A错误；40 时，甲物质的溶解度是50 g，所以甲的饱和溶液中溶
11、质质量分数为50g/150 g100%33.3%，B错误；40 时，乙物质的溶解度是40 g，所以将50 g乙物质全部溶于水中，恰好能得到50 g/40 g140 g175 g乙的饱和溶液，C错误；40 时，甲物质的溶解度是50 g，所以将130 g 20 甲的饱和溶液升温到40，最多还能溶解甲物质20 g，D正确。10【中考泰安】如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是()At1 时，甲、丙溶液中溶质的质量分数大小关系为丙甲Bt2 时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液C分别将三种物质的饱和溶液从t3 降温至t2 时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙D若要
12、将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D【点拨】未指明溶液是否饱和，A错误；t2 时丙的溶解度为30 g，50 g水中最多只能溶解15 g丙，所得溶液为65 g，B错误；将t3 的三种物质的饱和溶液降温到t2，甲、乙仍为饱和溶液，且t2 时乙的溶解度大于甲，故溶质质量分数乙大于甲，丙为不饱和溶液，故甲的溶质质量分数大于丙，C错误；N点的甲溶液为不饱和溶液，通过恒温蒸发溶剂的方法可变为饱和溶液，D正确。11【2020荆州】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：(1)当温度为_时，甲、丙两种物质的溶解度相等。t1(2)t3 时，甲物质的饱和溶液中，溶质和
13、溶液的质量比为_。919(3)若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是_。丙(4)R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做如图2所示实验，中没有固体析出，中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是_(填标号)。AR是甲物质B和的溶液中，溶质质量相等C中，只有的上层清液是饱和溶液D的溶液中溶质的质量分数比的上层清液中溶质的质量分数小B、D【点拨】(1)温度为t1 时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t1时，甲、丙的溶解度相等。(2)t3 时，甲的溶解度为90 g，则在t3时，其饱和溶液的溶质和溶液的质量比为90 g190 g919。(3)升温可以
14、使接近饱和的溶液转化为饱和溶液，则说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，则该物质是丙物质。(4)t1时 200 g水中加入 50 g R物质，观察到50 g R完全溶解。升温到 t3，并蒸发100 g水，依然无溶质析出，则说明R在t3时的溶解度大于或等于 50 g，故R不可能是丙物质。将溶液降温至t2时，发现有溶质析出，则证明 t2时，R物质的溶解度小于50 g，则R是乙物质。A错误；、为乙物质的饱和溶液，为乙物质的不饱和溶液，C 错误。12【中考抚州】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，读图回答：(1)交点P的含义是_。t1 时，甲、丙两种物质的溶解度相等(2)t2 时，将30 g甲物质放
15、入50 g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为_(计算结果保留到0.1%)。33.3%(3)将t3 的甲、乙、丙三种饱和溶液，降温到t2，仍为饱和溶液的是_，溶质质量分数由大到小的顺序是_。甲、乙乙、甲、丙(4)用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_。A溶剂质量可能改变 B溶质质量分数一定变大C溶液质量可能不变 D溶质质量一定变大A、C【点拨】(1)两条溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，两种物质的溶解度相等。(2)t2时，甲物质的溶解度为50g，即50 g水中，最多溶解25 g甲物质，所以溶质的质量为25 g，溶液质量为75 g，溶质的质量分数为33.3
16、%。(3)由于甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，所以降温后析出晶体，仍为饱和溶液。(4)将甲的溶液由不饱和变为饱和，若增加溶质，则溶质质量变大，溶质质量分数变大，溶液的质量变大；若恒温蒸发溶剂，溶剂质量变小，溶质质量不变，溶质质量分数变大，溶液质量变小；若降温，溶剂质量不变，溶质质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数不变。13【中考荆州】请根据如图所示A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)温度越高，溶解度越小的物质是_(填写代号)。C(2)现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水“晒盐”原理进行结晶提纯的是_(填写代号)。B(3)当溶液的浓度都用溶质的质量分数(m)表示时，下列说法
17、中不正确的是_(填序号)。t1时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等t2时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等将t2的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1时，A溶液中析出的晶体最多将t2的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1时，所得溶液浓度的大小顺序为m(B)m(A)m(C)将t1的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化将t1的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化【点拨】(1)由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小。(2)由于B物质的溶解度受温度变化影响不大，故适宜用蒸发结晶的方法得到晶体。(3)t1 时，虽然A、C的溶解度相等，但两种
18、溶液的浓度不一定相等，如果两种溶液都是饱和的，则溶质质量分数一定相等，如果是不饱和的，则溶质质量分数可能相等，也可能不等，故错误；t2 时，如果A、B、C三种溶液都是饱和的，则溶质质量分数不相等，如果是不饱和的，则溶质质量分数可能相等，也可能不等，故正确；将t2 时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降至t1 时，如果A、B、C三种饱和溶液的质量相等，则A析出的晶体最多，如果三种溶液的质量不相等，则A析出的晶体不一定最多，故错误；将t2 时A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1，A、B溶液会析出晶体，得t1 时的饱和溶液，由于t1 时B的溶解度比A大，所以B的溶质质量分数也比A大，而C溶液降温至t1
19、 时，由于溶解度增大，变成t1 时的不饱和溶液，溶质质量分数最小，故三种溶液的溶质质量分数大小关系为BAC，错误；将t1 时A、B、C三种溶液分别升温，若三种溶液都是饱和的，则因C溶解度减小，会析出晶体，溶质质量分数变小，故错误；将t1 时A、B、C三种溶液分别降温，C溶液的溶质质量分数不变，故错误。14【中考陕西】20 时，将不同质量的NaCl晶体分别加入到100 g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：组别物质质量 ABCDENaCl晶体质量/g515203040所得溶液质量/g105 115x130 136请回答下列问题：(1)A组的溶液为_(填“饱和”或“
20、不饱和”)溶液。(2)C组x的值为_。不饱和120组别物质质量 ABCDENaCl晶体质量/g515203040所得溶液质量/g105 115x130 136(3)如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为_。Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量_(填“”“”或“”)原溶液中溶质的质量。36组别物质质量 ABCDENaCl晶体质量/g515203040所得溶液质量/g105 115x130 136【点拨】根据题意可知，20 时100 g水中最多溶解36g氯化钠，所以图上a点纵坐标的值为36；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，恢复到室温，此时溶液还是该温度下Ca(OH)2的饱和溶液，所以所得溶液中溶质的质量小于原溶液中溶质的质量。