1、宁夏石嘴山市第三中学2018届高三化学下学期第四次模拟考试试题7我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是 ABCD低温制备H2成功开采可燃冰（CH4nH2O）研制出超高强钢合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl8 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A适量Na2O2与CO2反应,生成标准状况下4.48L O2时,转移的电子数0.8NAB12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC将含有2NA个Na+的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固体D14.2g C10H22中含有共价键总数为3.1NA9相对分子质量为86的某
2、烃M，其分子中含有4个甲基，则M的一氯代物(不考虑立体异构)最多有A6种 B5种 C4种 D3种10下列相关家庭实验能达到预期目的的是选项相关实验预期目的A在少量食用碱中一次性加入过量食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素11五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是元素代号XWYZQ原子半径(10-12m)37646670154主要化合价+1-1-2+5,-3+1A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键BZ与
3、X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性DW的最高正价为+712一种新型镁储备电池的储存寿命长,电压平稳,电池的总反应为Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。下列说法正确的是A接通电路后,电池的正极质量减小B若反应消耗1mol Mg,则有1mol Cl-通过阴离子交换膜CM电极材料为铜片D接通电路后,AgNO3溶液的浓度减小13向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的POH=lgc(OH-)、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A X=20 B
4、b点时溶液的POH=PHCa,b,d三点NH3H2O的电离常数: K(b)K(d)K(a) Dc点对应的溶液中:C(SO42-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)26（15分）碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业,化学式为,Mg(OH)24MgCO35H2O某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下几个方案:方案取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成CO2的质量计算纯度(1)乙中发生反应的方程式为 。(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a ,丁的作用是 。(3)关闭止水夹K,向样品中加入足量的稀硫酸,当样品充分反应完后,为了测定准确还应进 行的操
5、作是 。方案 称取碱式碳酸镁样品m克;将样品充分高温煅烧,冷却后称量;重复操作,测得剩余固体质量为m1克。(4)下列仪器中,该方案不会用到的是 。(5)判断样品完全分解的方法是 。(6)有同学认为方案高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2,会导致 测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗? (填“正确”或“错误”)请说明自己的理由: 。(7)求碱式碳酸镁的纯度 （用含有m,m1的式子表示）27. (14分)已知有关热化学方程式为： 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-905kJ/mol； 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) H=-92.
6、4kJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol； N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=QkJ/mol；(1).Q=_。(2)向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。若X表示NH3的百分含量，则T2_T1(填、； a； b：a；60(3)N2+6e-+6H+=2NH3高温【28题答案】（共14分，每空2分）（1）2PbS + 3O2 2PbO + 2SO
7、2（2）2NH3H2O + SO2 2NH4+ + SO32- + H2O（3）使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbCl4-，S元素转化成单质硫成为滤渣（4）加水稀释使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)平衡向左移动；温度降低PbCl2溶解度减小（5）阴极室阳极发生电极反应：Fe2+ - e- Fe3+（或2Cl- -2e- Cl2；Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-，文字表述也可），使c(Fe3+)升高，同时Cl-通过阴离子交换膜向阳极移动，使FeCl3再生【35题答案】（15分）（1） （1分）（2）HFHIHBrHCl （1分）HF分
8、子之间形成氢键，使其沸点较高，HCl、HBr、HI，分子间以分子间作用力结合，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。（答出2分）（3）sp2 （1分） 34% （2分）（4）面心立方最密堆积 （1分） （2分）（5）先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 （2分）Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+ （1分）Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH-（2分）【36题答案】（15分）（1） 羟基 酯基 （2分，各1分）（2）（2分）（3）加成反应；取代反应（2分，各1分）（4） （2分）（5） （4分,各2分）（6）CH2=CHCH2CH3 CH2=CHCHBrCH3CH2=CHCH(OH)CH3 （3分）8
