1、2019-2020学年度第一学期月考试卷 高三化学 2019.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 Pb-207选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是A大力发展煤的气化及液化技术B加快石油等化石燃料的开采和使用C以CO2 为原料生产可降解塑料D将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2. 用化学用语表示Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒，其中正确的是
2、ANa+的结构示意图： BCl2O的结构式：ClOClC中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl DCO2的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A由水电离产生的c（OH）=11010molL1的溶液中：Ba2+、K+、NO3、BrB使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO
3、3、ClDc（I）=0.1molL1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO425. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是A每生成1molH2，转移的电子数约为46.021023B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C该反应条件下铁的氧化性比钠强 D用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离6. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A用图甲装置制取并收集二氧化硫 B用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶7. 以下反应可表示获得乙
4、醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）H1C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g） H2C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H3A. 2H3H1H2B. 植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能C. 在不同油耗汽车中发生反应，H3会不同D. 若反应生成11.2LO2，则转移的电子数为0.26.0210238. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. C6H5ONa C6H5OH CO2B. FeS2 SO2 H2SO4 C. Mg(OH)2 MgCl2(aq)
5、MgCl2（无水）D. NH3 NO2 HNO39. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A. 元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C. 四种元素的原子半径大小顺序为：r(Z)r(Y)r(X)r(W)D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性10. 下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化 B图2表示不同温度下水溶液中H+和OH
6、浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡浓度与容器容积的关系不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。放电充电11. 市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法
7、不正确的是A、放电时，负极的电极反应式：Lie = LiB、充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C、该电池使用特定电解质的水溶液时浓度不能太高D、放电过程中Li向负极移动12. 下列关于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)；Hc(NH)c(NH3H2O)c(H)B. N点溶液中：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)C. P点溶液中：c(NH)2c(CH3COO)c(NH3H2O)D. Q点溶液中：2c(Cl)c(CH3COOH)c(NH)15. CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)；H 247 kJmol1。初始温度均
8、为T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：容器起始物质的量/molCO2平衡转化率()编号容积/L条件CH4(g)CO2(g)CO(g)H2(g)2恒温恒容210050%10.51001绝热恒容10.500下列说法正确的是A. T K时，反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)的平衡常数为1/3B. 容器中反应达到平衡时，(CO2，)50%C. 容器、中反应达到平衡时，c(CH4，)c(CH4，)v(逆)非 选 择 题16. 以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：开始沉淀的pH沉淀完全的pHNi2+6.79.
9、5Fe3+1.13.2Fe2+5.88.8Cu2+4.27.2已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在7080 的原因是_。(2) “氧化”时，Fe2参加反应的离子方程式为_。(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为_。(4) “滤渣”的主要成分为_(填化学式)。(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍用xNiCO3yNi(OH)2表示沉淀。在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为_。“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是_
10、。17. C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。Al2O3(s)3C(s)N2(g)=2AlN(s)3CO(g) （1）已知：2C(s)O2(g)=2CO(g) H1221 kJmol-14Al(g)3O2(g) =2Al2O3(s) H23351 kJmol-12Al(g)N2(g)=2AlN(s) H3318 kJmol-1碳热还原Al2O3合成 AlN 的总热化学方程式是 ；（2）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2，室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图1所示。图1 图2
11、请写出a点时n(HSO3-)n(H2SO3)= ，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)n(HSO3-)= ；（3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为：4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4l、3l、13时，得到NO脱除率曲线如图2所示： 请写出N2的电子式_， 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是_， 曲线a中NO的起始浓度为610-4mgm-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mgm-3s-1；（4）间接电化学法可除NO。其原理如上右图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶
12、液呈酸性）_ _。18. PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：（1）“氧化”过程中，反应液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是 （填化学式）。（3）产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为 （PbO2还原为Pb2+）。（4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入20.00mL0.2500molL1H2C
13、2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400molL1KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO4-还原为Mn2+），消耗标准溶液10.00mL。计算产品中n(PbO2)与n(PbO)的物质的量之比（写出计算过程）。19. 氯化镍（NiCl26H2O）常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下： 已知：Fe（OH）3完全沉淀pH为3.2；Ni（OH）2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。NiCl2易水解，从溶液中获取NiCl26H2O须控制pH2。（1）在三颈烧瓶中（装置见如图1）加入
14、一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液。反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有_。向A装置中通入空气的作用是搅拌、_。若镍粉过量，判断反应完成的现象是_。（2）将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3Ni（OH）2沉淀，过滤，洗涤。沉淀反应的离子方程式为_。检验NiCO3Ni（OH）2沉淀是否洗涤完全的方法是_。（3）在NiCO3Ni（OH）2固体中混有少量Fe（OH）3请补充完整由NiCO3Ni（OH）2固体制备NiCl26H2O的实验方案：向NiCO3Ni（OH）2固体中加入盐酸，
15、边加边搅拌，_。NiCl2的溶解度曲线如图2所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、乙醇等20. 废水中氨氮(NH3、NH)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。(1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是_。(2) 生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：NHNON2反应的离子方程式为_。(3) 化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH转化为MgNH4PO46H2O沉淀。若pH过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是_(用离子方程式表示)。(4) 折点加氯法：向废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相关反应如下：NaClOH
16、2O=HClONaOH()NH3HClO=NH2ClH2O()NH2ClHClO=NHCl2H2O()NHCl2H2O=NOH2HCl()NHCl2NOH=N2HClOHCl()探究NaClO的投加量以m(Cl2)表示对氨氮去除率的影响，实验结果如右边图所示。当m(Cl2)m(NH3)7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是_。当m(Cl2)m(NH3)7.7时，随着m(Cl2)m(NH3)的减小，污水中余氯(除Cl外的氯元素存在形式)浓度升高，其原因是_。(5) 电催化氧化法：原理如下图所示(MOx表示催化剂)。反应的离子方程式可表示为2NH6MOx(OH)=6MOxN26H2O2H。阳
17、极电极反应式为_。电催化氧化法除氨氮时，若其他条件相同时，含Cl的污水比不含Cl的污水氨氮去除率要高，其原因是_。21. 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。(1) 铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。基态Cu2的电子排布式为_。与NO互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(2) 邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图1所示。 C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为_。 1 mol 中含有键的数目为_mol。(3) 铜的某种氯化物的链状结构如图2所示。该氯化物的化学式为_。参考答案题号12345678910答案BBCAADABAC题号1112131415答案CDABBCAD16. (1) 温度低于70 ，反应速率降低；温度高于80 ，HNO3分解(或挥发)加快(2) 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O (3) 3.2pHOC sp2、sp3 13 (3) CuCl2
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